山西省忻州一中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

山西省忻州一中20132014学年高二上学期期中考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 注意事项:1本试题满分100分，考试时间90分钟。2交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。110每小题2分，1120每小题3分，共50分。1为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：c2h5oh(l)o2(g)co2(g)h2o(l) h1683.4 kj/mol下列说法正确的是 da该反应过程中，断裂化学键会放出热量b该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量c乙醇的燃烧热为683.4 kj/mold反应c2h5oh(l)o2(g)co2(g)h2o(g)的h2683.4 kj/mol2.升高温度，下列数据不一定增大的是 aa化学平衡常数k b的溶解度sc水的离子积常数 d化学反应速率3下列有关化学用语使用正确的是 b a钙离子的结构示意图：bch4分子的球棍模型： c乙烯的结构简式：ch2ch2 d丙烯的电子式:4下图是可逆反应x + y z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 d at1时，只有正方向反应 bt2- t3，各物质的浓度相等ct2- t3，反应不再发生 dt2时，达到该条件下的反应限度5用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 aa常温常压下32g o2中含有的分子数为nab标准状况下，22.4 l h2o中含有的分子数为na c1mol mg与足量o2反应转移的电子数为4na d1 l 1 moll1 cacl2溶液中含有的氯离子数为na6. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 dahso3- +h2oh3o+so32- bhco3-+h3o+co2+2 h2ocs2- + h2o hs-+ oh- d nh4+ + h2onh3h2o + h+7. 下列溶液一定呈中性的是 caph=7的溶液 bc(h+)=10-7mol/l的溶液 c氨水与氯化铵的混合液中c(nh4+)=c(cl-) dc(h+)/c(oh-)=10-14的溶液8. 对于n2（g）3h2（g） 2nh3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是 dan2、h2、nh3的浓度不再发生变化 b恒容密闭容器中总压强不变c生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 d单位时间内生成1moln2，同时生成3molh29 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是 b a使用光催化剂不改变反应速率 b升高温度能加快反应速率 c使用光催化剂能增大no的转化率 d改变压强对反应速率无影响10某温度下，co2饱和溶液的浓度是0.03 moll1，其中1/3的co2转变为h2co3，而h2co3仅有0.1%发生如下电离：h2co3h+ + hco3-，则溶液的ph约为 b a4 b5c6 d711常温下，将0.1mol/l的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是 b a b c d12. 0.1mol/lhf溶液的ph=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 aac(h+) c(hf) bc(h+) c(f-) cc(h+) c(oh-)dc(hf) c(f-)13. 下列反应中，属于取代反应的是 c a乙烯与溴的四氯化碳反应制1，2二溴乙烷 b苯与溴水混合、充分振荡后，静置，溴水层褪色 c苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 d在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷14.下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是 aa氯水、溴水、碘水 b氯化钠、溴化钠、碘化钠c氯气、氯化氢、氯化钠 d碘化钠、氢碘酸、碘水15已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其 aa质子数 b核外电子数 c电子层数 d最外层电子数zx或y16反应x(g) + y(g) 2z(g) h0，若反应开始经t1秒后达到平衡，t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，t3时又达平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是，t2时刻 ba减小了x或y的浓度 b增大了z的浓度c增加了反应体系的压强 d升高了反应的温度17. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b发生反应2a(g)+b(g)3c(g)+d(s)，达到平衡，c的浓度为w mol/l。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/l的是 d a4 mol a +2 mol b b2 mol a+1 mol b+1.5 mol c+0.5 mol c3 mol c+1 mol d +1 mol b d3 mol c+2 mol d18. 鉴别no2气体和br2蒸气，可用 c 湿润的淀粉ki试纸 agno3溶液 水 烧碱溶液a. b. c. d. 全部19下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ba相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小20.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，有气泡逸出；相连时，外电路电子从流向；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 cabc d二、填空题（本题包括4个小题，共50分）21.（16分）在一个2l的密闭容器中，发生反应：2so3 (g)2so2+ o2 h0，其中so3的变化如下图示：(1)写出该反应的平衡常数表达式： _,(2)用so2表示从08min内该反应的平均速率v= 。(3)降低温度,该反应的反应速率将 ；k值将_ ；容器中气体的平均相对分子质量将_。(填：“增大”,“减小”或“不变”)(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a2v正 (so3)=v逆(o2) b容器内压强保持不变 c容器内密度保持不变 dv逆(so2)=2v正(o2) (5)从8min起,压缩容器为1l,则so3的变化曲线为 a. d b. c c. b d. a 22（13分）滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应： 2kmno410feso48h2so4 2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o。步骤如下：称量样品3.0 g配成100 ml溶液；取20.00 ml待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；将0.1 mol/l的标准kmno4溶液装入滴定管，调节液面至a ml处（见下图）；滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；重复滴定23次；计算。（1）实验步骤中的溶液体积读数为 。（2）实验步骤、中还需要使用的最主要的仪器分别为： 、 。（3）在步骤的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 。（填“是”或“否”）（4）若滴定时每次消耗kmno4溶液体积的平均值为v ml，则绿矾样品的纯度为 。（列出算式即可）如果步骤中读数时俯视，则最终结果 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）23（12分） 如图2-25所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。24、(共9分)（1）在naoh溶液中加入一元酸ha溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(na+)=c(a-),而乙同学认为c(na+)与c(a-) 是否相等，要看一元酸ha是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确，理由是 。（2）已知298k时， mgco3的ksp = 6.8210-6，向1l c(mg2+ ) = 0.0001 moll-1的mgcl2溶液中，滴加na2co3浓溶液，假设溶液的体积保持1l不变，当c(co32-)= 时开始产生沉淀。(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)在427时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.001mol/l，则在此反应条件下氧化碳转化率为 。5高二化学试卷（理科） 第 页 共 5 页答案（理）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。110小题每小题2分，1120小题每小题3分，共50分。题号12345678910答案dabdadcdbb题号11121314151617181920答案bacaabdcbc二、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（16分）(1)k=（2）0.025moll-1min-1 (3) 减小 减小 增大 (4) b、d (5) b （每空2分）23（12分; 每空3分）(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出