山西省忻州市第一中学高二化学上学期期末考试试题 理.doc

2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：h 1 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 cu 64 第i卷（选择题） （共48分）一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 abcd2. 下列有关物质性质的比较，错误的是a溶解度：小苏打 水c硬度：晶体硅 苯3. na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nab50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nac过氧化钠与co2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)a2种b3种c4种d5种5. 在由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ak+、cl-、no3-、s2-bna+、ca2+、cl-、hco3- ck+、ba2+、cl-、no3- d so42-、mg2+、i-、s2o32-6. 已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo-+h+，要使溶液中c(ch3cooh)/ c(h+) 值减小，可以采取的措施是a加水b加少量冰醋酸c降低温度d加少量烧碱溶液7. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收8. 25 时，等体积等浓度的nahco3和na2co3溶液中，下列判断错误的是a均存在电离平衡 b阴离子数目前者大于后者cc(oh-)前者小于后者d存在的粒子种类相同9. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是a4312b3421c1234d124310. 已知：4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用(nh3)、(o2)、(no)、(h2o)表示，则正确的关系是a5(nh3)=4(o2)b5(o2)=6(h2o)c2(nh3)=3(h2o) d5(o2)=4(no)11. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ah0、s0的反应肯定是自发的bh0、s0的反应肯定是自发的ch0的反应肯定是自发的dh0、sc(na+)c(h+)c(oh-)dc (na+) c (ch3coo-)c(oh-)c(h+) 14. 下列有关电化学装置的说法正确的是 a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面的反应为ag2s2e=2ags2b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀15. 浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的变化如图所示，下列叙述错误的是amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh-)相等d当=2时，若两溶液同时升高温度, 则c(m+)/c(r+)增大16. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以a1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l）电解池：2al+3h2o错误！未指定书签。al2o3+3h2，在电解过程中，以下判断正确的是第卷（非选择题） （共52分）二填空题（本题包括5个小题，共52分）17. （6分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度/(moll-1)naoh物质的量浓度/(moll-1)混合溶液的ph甲c0.2ph7乙0.20.1ph7丙0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2_ （选填“是”或“否”)。（2）单从乙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(oh-)c(ha) _mol/l。18. （14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如右图所示。根据判断出的元素回答下列问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_。（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物a和b，a中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；b是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_。（填序号）amno2bfecl3cna2so3dkmno4（4）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_ 常温下，为使0.1 mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_（5）上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2，向盛有10 ml 1moll-1 r溶液的烧杯中滴加1moll-1naoh溶液，沉淀的物质的量随naoh溶液体积变化如右图所示：写出m点反应的离子方程式_。若r溶液中改加20ml 1.2 moll-1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。19. （14分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。i甲化学兴趣小组取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 moll1的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。（填序号） a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化（2）判断滴定终点的现象是：_。（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/l。滴定次数待测液体积(ml)标准naoh溶液读数记录(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10ii乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的ki溶液(足量)，滴入指示剂23滴。将自己配制的0.01moll-1标准na2s2o3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：i2+2na2s2o3=2nai+ 2na2s4o6。试回答下列问答： （1）步骤发生的化学反应方程式为：_；加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_（填序号）a 配制标准na2s2o3溶液定容时，加水超过刻度线b 锥形瓶水洗后直接装待测水样c 装标准na2s2o3溶液的滴定管水洗后没有润洗d 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；e 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失iii沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和ksp（20）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式agclagbragiag2sag2cro4颜色白色浅黄色黄色黑色红色ksp2.010-105.410-138.310-172.010-482.010-12（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_ 。（填序号）a.kbrb.kic.k2s d.k2cro4（2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_ 。20. （7分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)h1489.0 kjmol1c(石墨)co2(g)=2co(g)h2172.5 kjmol1则co还原fe2o3的热化学方程式为_（2）某实验将co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol1测得ch3oh的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式k=_；曲线、对应的平衡常数大小关系为：k_k（填“”、“”或“”)。下列措施中能增大co2转化率的是_。（填序号）a升高温度b充入he(g)使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离 d再充入一定量co2下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是_。（填序号）21. （11分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有cu2+等重金属离子，常用fes等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下ksp(fes)6.31018mol2l2，ksp(cus)1.31036mol2l2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。fes高温煅烧产生的so2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_ （填序号）aba(no3)2bbacl2cba(oh)2d溶有nh3的bacl2溶液已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀，则生成cucl的离子方程式是_。（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72-）时，在废水中加入适量nacl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+ 以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是_（填序号）a阳极反应为fe-2e-fe2+ b电解过程中溶液ph减小c过程中有fe（oh）3沉淀生成d电路中每转移12mol电子，最多有2molcr2o72-被还原（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的x气体可直接排放到大气中，a电极作_极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为_。附加题（10分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1 moll1的下列六种溶液的ph如下表：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01 moll1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是_ahcn bhclo cc6h5oh dch3cooh eh2co3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ach3coohna2co3nahco3ch3coona bch3coohnacnch3coonahcncco2h2o2naclona2co32hclo dco2h2o2c6h5onana2co32c6h5oh要增大氯水中hclo的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （2）caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8l0-9。现将浓度为2l0-4 mol/l na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，则生成caco3沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_mol/l。2015-2016学年第一学期期末考试高二化学参考答案一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1-5 bdccc 6-10 acbba 11-16 cdcadd二填空题（本题包括5个小题，共52分）17（6分）（1）否（1分） （2）弱（1分）；c(na+) c(a-) c(oh-) c(h+)（2分）（3）10-9（2分）18（14分）（1）第三周期a族（1分）（2）hclo4h2so4h2co3（2分）（3） （1分）；ab（2分）（4）al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+ （2分）；溶液呈中性（2分）（5）nh4+ + oh- nh3h2o（2分） 0.022（2分）19（14分）i （1）b （1分） （2）溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2分）（3）0.2000（2分）ii （1）cl2+ki=i2+2kcl（2分）；淀粉溶液（1分）（2）碱（1分）（3）ace（2分） iii （1） d （1分） （2）2.7103（