高考化学一轮复习随堂演练 第五单元第1讲 原子结构.doc

第五单元 物质结构与性质第1讲 原子结构随堂演练巩固1.(2012吉林长春十一高中期中)2002年,科学家获得了非常罕见的fe45原子,又使用特制的测量仪器观测到,这种fe45原子发生衰变时放出两个质子。以下关于的说法正确的是( ) a.该原子的质子数与中子数之差为3 b.科学家们获得了一种新元素 c.与化学性质相同 d.这种铁原子衰变放出两个质子后成为 【解析】 同位素原子的核外电子排布相同,化学性质相同,c项正确;衰变放出两个质子后变成质子数为24的另外一种元素的原子,d项错误。 【答案】 c 2.(2012四川彭州中学月考)科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述正确的是( ) a.其原子核内中子数和质子数都是112 b.其原子核内中子数为122,核外电子数为112 c.其原子质量是原子质量的227倍 d.其原子质量与原子质量之比为27712 【解析】 该原子的中子数为277-112=165,a、b项错误;原子的质量之比等于其相对原子质量之比,约等于原子的质量数之比,d项正确。 【答案】 d 3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 则下列有关比较中正确的是( ) a.第一电离能: b.原子半径: c.电负性: d.最高正化合价:= 【解析】 四种元素分别为s、p、n、f,第一电离能fn、ps,又由于第一电离能np,所以a项正确。原子半径nf,故b项错误。电负性应sp,即,故c项错误。f无正化合价,n、s、p最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为=,d项错误。 【答案】 a 4.下列说法中正确的是( ) a.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 b.钠的第一电离能比镁的第一电离能大 c.在所有元素中,氟的电负性最大 d.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 【解析】 同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大,a错误;同一周期,从左到右,虽然有个别特殊性,但总体上元素第一电离能是逐渐增大的,钠的第一电离能比镁的第一电离能小,b错误;电负性就是以氟作为标准的,氟的电负性最大;电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小,d不对。 【答案】 c 5.(2012云南玉溪一中阶段测试)气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是 ( ) a. b. c. d. 【解析】 c项失去一个电子后形成较为稳定的3p轨道的半充满状态,故吸收能量较少;而b项由3p轨道的较稳定半充满状态再失去一个电子变成不稳定状态,吸收能量较多。a项和d项为第a元素失去一个电子。 【答案】 b 6.a、b、c、d、e代表5种元素。请填空: (1)a为1到36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,请画出a元素原子的价电子的电子排布图 ; (2)b元素的-1价离子和c元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同,b元素的基态原子的电子排布式为 ,c的元素符号为 ; (3)d元素的+3价离子的3d能级为半充满,d的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 ; (4)e元素基态原子的m层全充满,n层没有成对电子,只有一个未成对电子,e的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 【解析】 (1)根据题意a元素为铬。 (2)根据b、c元素的离子的电子层结构与氩相同,可推知b为氯(cl),c为钾(k)。 (3)因d元素的+3价离子的3d亚层为半充满,可知d为铁元素(fe),其基态原子的排布式为。 (4)e元素基态原子的m层全充满,n层没有成对电子,只有一个未成对电子,推知e为铜(cu),基态原子的电子排布式为:。 【答案】 (1) k (3)fe 或 (4)cu 或课后作业夯基(时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012杭州学军中学期中)下列表述正确的是( ) a.次氯酸的电子式 b.与互为同位素 c.乙醇与二甲醚互为同分异构体 d.、co、c互为同素异形体 【解析】 次氯酸的电子式为: ,a项错误;同位素的研究对象是原子,b项错误;同素异形体的研究对象是单质,d项错误。 【答案】 c 2.(2012河南郑州智林学校期中)地壳中铀的平均含量约为2.5%,在铀元素中,用作核燃料的只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中的含量,铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列说法正确的是( ) a. 与互为同位素 b.可利用与化学性质的不同将二者分离 c.利用化学反应把转化为提高在铀元素中的含量 d. 与互为同素异形体 【解析】 同位素原子的化学性质相同,b项错误;同位素原子之间的转化,不属于化学变化,属于物理学的研究范畴,c项错误。 【答案】 a 3.(2012江西六校一联)下列物质中微粒的个数比不是11的是( ) a.晶体中的阴离子和阳离子 b.固体中的阴离子和阳离子 c.重氢原子中的质子和中子 d.分子中的质子和电子 【解析】 晶体由过氧根离子和钠离子构成,其个数比为12,b项错误。 【答案】 b 4.某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( ) a.不能由此确定该元素的相对原子质量 b.这种元素的原子量为(m+n) c.若碳原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)w g d.核内中子的总质量小于质子的总质量 【解析】 元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值,所以a正确,b不正确;由相对原子质量的概念,若设该核素一个原子的质量为x,并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时,才有,即x不正确;在原子核内,一个中子的质量比一个质子的质量略大,但核内的质子数和中子数无法确定,因此d不正确。 【答案】 a 5.(2012安徽皖南八校一联)下列有关化学用语使用正确的是( ) a.磷(p)基态原子最外层电子排布图: b.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:= c.葡萄糖的实验式: d.氰基的电子式: 【解析】 p元素最外层还有3s电子,a项错误;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应生成项错误;葡萄糖的实验式为项错误。 【答案】 d 6.(2012浙江杭州高中阶段测试)构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以e表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( ) a.e(3s)e(2s)e(1s) b.e(3s)e(3p)e(3d) c.e(4f)e(4s)e(3d) d.e(5s)e(4s)e(4f) 【解析】 根据构造原理和能级交错可知,e(3s)e(3p) e(4s),c项错误;e(4f)e(5s),d项错误。 【答案】 a 7.(2012山西师大附中)具有下列电子层结构的两种元素的原子,一定属于同一周期的是( ) a.两种原子的最外电子层上全部都是s电子 b.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 c.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子 d.m能层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上有空轨道的两种原子 【解析】 3p能级上只有一个空轨道的原子为硅原子,3p能级上只有一个未成对电子的原子为铝原子或氯原子,都在同一周期,b项正确;最外层电子排布为的原子为氖原子,最外层电子排布为的离子对应的原子可能为第三周期的钠、镁、铝或第二周期的氧、氟,c项错误;外围电子排布为或等的原子都符合d项所描述的两种原子,不位于同一周期,d项错误。 【答案】 b8.(2012浙江衢州一中期中改编)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( ) a.基态mg原子的核外电子排布图: b.过氧化氢的电子式:hc.as原子的简化电子排布式为: d.cu(29号)元素原子的核外电子排布式为: 【解析】 根据泡利不相容原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋状态相反),a项错误;过氧化氢是共价化合物,不存在电子的得失,b项正确;as原子核外共有33个电子,故简化的电子排布式为项错误;d项忽视了d轨道全充满时原子稳定,错误,正确的写法应该是。 【答案】 b 9.(2012山西师大附中)下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( ) a.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 b.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 c.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着电子层的增加,p能级原子轨道数也在增多 d.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 【解析】 电子云是形象地描述电子在核外的运动状态,而非真正像云一样笼罩在原子核周围,a项错误;s能级的原子轨道呈球形,只能说明s电子经常出现在原子核外的轮廓大致上是球形,在该球形空间内,电子出现的概率约为90%,b项错误;p能级有三个轨道,且相互垂直,c项错误。 【答案】 d 10.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 ( ) a.最易失去的电子能量最高 b.电离能最小时对应的电子能量最高 c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 d.在离核最近区域内运动的电子能量最低 【解析】 在基态多电子原子中,能量最高的电子最易失去,其电离能也最小,离核就最远,故a、b、d正确;因p、s轨道所对应的能层不知道,故c项错误。 【答案】 c二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(12分)四种短周期元素a、b、c、d,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为:31 、11、12和13。据此回答下列问题：(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是 (选填a、b、c、d)。 (2)在所有满足上述信息的短周期元素中,酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式) ;由a、d两元素构成的化合物的电子式为(用元素符号填写,下同): 。 (3)在满足上述信息的短周期元素中,若、cd和由b、c、d形成的化合物x的混合物m g,在一定条件下与过量氧气充分反应后,将产物通过足量的固体最终发现固体质量增重m g,则符合此条件的x的分子组成可用通式 来表示。 【解析】 电子层数与最外层电子数之比为31的原子各层上的电子数分别为2、8、1,为钠元素;为11的可以是氢元素,也可以是铍元素,还可以是铝元素;为12的可以是碳元素,也可以是硫元素;为13的只能是氧元素。 【答案】 (1)ad （3）（co）x 12.(12分)(1)下列原子核外电子排布中,违背”泡利不相容原理”的是 ;违背”洪特规则”的是 ;违背”洪特规则特例”的是 。违背”能量最低原理”的是 ;(填编号) 轨道表示式为 轨道表示式为 电子排布式为: 电子排布式为: 电子排布式为: 电子排布式为:x (2)某元素的激发态原子的电子排布式为则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 。 (3)写出下面元素的价电子排布式: 原子中第一个出现5s电子的元素 。 原子中4p半充满的元素 。 (4)在第四周期原子序数为1930号的元素中,3d轨道全空的原子有 ;3d轨道半充满的原子有 ;3d轨道全充满的原子有 ; 【解析】 (1)每个p能级有3个相互垂直的轨道,用x、y和z表示,根据泡利不相容原理每个轨道只能容纳两个电子,而中的x轨道容纳了3个电子,违背了泡利不相容原理;当轨道处于全充满、半充满或全空时原子最稳定,这是洪特规则特例,违背了这一点。 【答案】 (1) s (3) (4)k和ca cr和mn cu和zn 13.(12分)按照下列基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。 a的原子中只有一个能层且只含1 个电子;b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反;d的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;e原子的外围电子排布为。 (1)写出由a、b、c、d中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个): ; (2)写出用上述元素组成的物质制得a的单质的化学方程式(至少写出2个): 、 ; (3)检验某溶液中是否含有可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有通常所用的试剂是 和 。 (4)写出e的元素符号 ,要证明太阳上是否含有e元素,可采用的方法是 。 【解析】 由a的原子中只有一个能层且只含1 个电子可知a为氢元素;由b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子可知b原子3p轨道上有5个电子,为氯元素;由c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反可知其2p轨道上有4个电子,为氧元素;d为k元素;e为ar元素。 【答案】 (1)koh、kclo、hclo、等 = (3)焰色 溶液 稀硝酸 (4)ar 对太阳光进行光谱分析 14.(14分)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知: z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; y原子价电子排布式为; r原子核外l层电子数为奇数; q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)的核外电子排布式是 。 (2)在中的空间轨道接受分子提供的 形成配位键。 (3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。 a.稳定性:甲乙,沸点:甲乙 b.稳定性:甲乙,沸点:甲乙 c.稳定性:甲乙,沸点:甲乙 d.稳定性:甲乙 (4)q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的键与键的键数之比为 。 (5)五种元素中,非金属性最强与最弱的两种非金属元素形成的晶体属于 。 【解析】 29号元素为cu。y原子价电子排布: 中n只能取2,又为短周期,则y可能为c或si。r的核外l层电子数为奇数,则可能为li、b、n或f。q、x的p轨道的电子数分别为2和4,则应为c(或si)和o(