山西省曲沃中学高二化学12月月考试题新人教版.doc

曲沃中学2013-2014学年高二12月月考化学试题一、选择题:(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)1、下列分子中存在键的是（ ）a、h2o b、ch4 c、nh3 d、co22、下列说法正确的是（ ）a、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子b、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子c、f-、na+、mg2+、al3+是与ne原子具有相同电子层结构的离子d、原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素3、当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（ ）a、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c、镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁d、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 a.干冰 b.氯化钠 c.氢氧化钠 d.碘5、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属ab型的是 a b c d6、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ） a、白磷（p4）易溶于cs2，但难溶于水 b、nacl易溶于水，也易溶于ccl4c、碘易溶于苯，微溶于水 d、卤化氢易溶于水，难溶于ccl4 7、下列有关化学用语使用正确的是a. 硫原子的原子结构示意图： bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子： d对氯甲苯的结构简式：8、下列说法正确的是：( )a co2分子的空间结构是直线形，故co2分子是非极性分子。b 分子co和n2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同。 c na+的电子排布式为1s22s22p63s1d 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属9、无机含氧酸酸性的化学式可以用xon(oh)m来表示无机含氧酸（x代表成酸元素，n代表xo基中的氧原子数，m代表oh数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性 （ ）a硫酸和磷酸都是强酸 b硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱c硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 d磷酸和硫酸都是弱酸10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号abcdef原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.0740.125主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2+4则下列叙述中不正确的是（ ） ab元素的金属性比a元素的强 be与f形成的化合物是原子晶体 cc与e形成的化合物是分子晶体 de的氢化物比c的氢化物沸点高11、下列叙述中不正确的是a卤化氢分子中.卤素的非金属性越强.共价键的极性越强.分子越稳定b以极性键结合的分子，不一定是极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合12、x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y是核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是（ ）a.还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b.简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子c.yx2、m2y都是含有极性键的极性分子d.z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo413、下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的是 （ ）a、丙烯分子有7个键，1个键。 b、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。c、丙烯分子中所有原子在同一平面上d、丙烯分子存在非极性键。14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+。c向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为cu（nh3）4 2+不会与乙醇发生反应。d在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。15、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（i1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（i2）、第三电离能（i3）下表是第三周期部分元素的电离能单位： ev（电子伏特）数据.元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是a.甲的金属性比乙强 b.乙的化合价为1价 c.丙一定为非金属元素 d.丁一定是金属元素16、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp： 198 po：360 o=o：498则反应p4（白磷）+3o2 p4o6的能量变化为（ ）a、释放1638kj的能量 b、吸收1638kj的能量 c、释放126kj的能量 d、吸收126kj的能量17、有下列两组命题a组b组hbr键键能大于hcl键键能 hbr比hci稳定碳元素和硅元素同主族 二氧化碳和二氧化硅结构相似hi分子间作用力大于hcl分子间作用力hi沸点比hcl高hf相对分子质量小于hcl相对分子质量 hf沸点比hcl低能用a组命题加以正确解释b组中命题的是a. b c d 18、下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数) a.1摩尔p4含有pp键的个数为4na b.1摩尔石墨中含有cc键的个数为3na c.1摩尔金刚石中含有cc键的个数为2na d1摩尔si02中含sio键的个数为2na 二、非选择题（共46分）19、（每空2分，共10分）在hf、h2o、nh3、ch4、n2、co2、hi分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有一对孤电子对的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。20、（每空1分，共9分）请填写下表：abn空间构型杂化方式分子类型（极性或非极性）ccl4ph3bf321. （每空1分，共8分）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）x、y的元素符号依次为 、 ；（2）xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）.（3）q的元素核外价层电子排布式为 .（4）e的氢化物稳定性 z的氢化物稳定性（填大于或小于）；e的氢化物易溶于z的氢化物，其原因是 。22、（每空2分，10分）a、b、c、d为前四周期元素。a元素的原子价电子排布为ns2np2，b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，c元素原子的m电子层的p亚层中有3个未成对电子，d元素原子核外的m层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，ab2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时， a与b形成的晶体属于 晶体。（3）若a元素的原子价电子排布为3s23p2，a、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）已知某红紫色配合物的组成为cocl35nh3h2o。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molagcl，则该物质的配体是 。23. （共9分）据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似c60的物质n60。已知：n60分子中每个氮原子均以nn键结合三个n原子而形成8电子稳定结构；nn键的键能为167 kjmol1。请回答下列问题。(1)n60分子组成的晶体为_晶体，其熔、沸点比n2_(填“高”或“低”)，n60分子为 分子（填极性或非极性）(2) n60分子组成的晶体中存在的作用力有 a、 共价键 b、 离子键 c、氢键 d、 范德华力 e、配位键(3) c60中的碳元素与n60中的氮元素可形成一种 cn 离子，该离子与n2互为等电子体，写出该离子的电子式 (4) 已知nn键的键能为942 kjmol1，则1 mol n60分解成n2时吸收或放出的热量是_ 山西省曲沃中学2012级高二年级第一学期考试试题答题卡（化学） 一、选择题：dcdbb dcaca dddba a