山西省曲沃中学高三化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

曲沃中学2014届高三上学期第一次月考化学一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ()a化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等b催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率c用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率d用铁片和稀硫酸反应制h2比用98%的浓硫酸产生h2的速率快2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质蔗糖baso4酒精h2o3利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ()a若x为锌棒，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀b若x为锌棒，开关k置于m处，铁极发生氧化应c若x为碳棒，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀d若x为碳棒，开关k置于n处，x极发生氧化反应4已知热化学方程式(q1、q2均为正值)：c(s)o2(g) =co(g) hq1 kjmol-1，c(s)o2(g)=co2(g) hq2 kjmol-1，有关上述反应的叙述错误的是 ()aq1 q2 b生成物总能量均高于反应物总能量c由1 mol c反应生成1 mol co气体时放出q1 kj热量d1 mol co2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量5常温时，0.01 moll1某一元弱酸的电离常数ka106，则下列说法正确的是 ()a上述弱酸溶液的ph4b加入naoh溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，k值增大c加入等体积0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph7d加入等体积0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的phph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn与b moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中 c(na)c(cn)，则a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小dnahco3和na2co3的混合液中： c(na)c(h)c(oh)c(hco3 )c(co32)11甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g) h149.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g) h2192.9 kjmol1根据上述反应，下列说法正确的是() a反应中的能量变化如图所示bch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量c1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9 kjd可推知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.8 kjmol112室温下，有两种溶液：0.01 moll1 nh3h2o溶液、0.01 moll1 nh4cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(nh4+)都增大的是()a加入少量h2o b加入少量naoh固体c通入少量hcl气体 d升高温度13在密闭容器中进行反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h0，测得c(ch4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是 ()a10 min时，改变的外界条件可能是升高温度b010 min内，v(h2)0.15 moll1min1c恒温下，缩小容器体积，一段时间内v（逆）v（正）d12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化14一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为c2h618oh14e=2 co3212h2o。有关此电池的推断不正确的是 ()a通入氧气的电极为正极b参加反应的o2与c2h6的物质的量之比为72c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d放电一段时间后，正极区附近溶液的ph减小15已知：常温下，0.01 moll1 moh溶液的ph为10，moh(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h24.2 kjmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为h57.3 kjmol1。则moh在水溶液中电离的h为()a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol116相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h197 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/molso2o2so3ar达到平衡时体系能量的变化甲2100放出热量：q1乙1.80.90.20放出热量：q2丙1.80.90.20.1放出热量：q3下列叙述正确的是 ()aq1q2q3197 kjb达到平衡时，丙容器中so2的体积分数最大c甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等d若在上述条件下反应生成2 mol so3(s)的反应热为h1，则h1197 kjmol1二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（13分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1) 判断装置的名称：a池为_，b池为_。(2) 锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒c1为_极，电极反应式为_；石墨棒c2附近发生的实验现象为_。(3) 当c2极析出224 ml气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_g，cuso4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。18（14分）(1) 氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是nh3h2o。已知：a.常温下，醋酸和nh3h2o的电离平衡常数均为1.74105；bch3coohnahco3=ch3coonaco2h2o。则ch3coonh4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，nh4hco3溶液呈_性，nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(2)99 时，kw1.01012，该温度下测得0.1 moll1 na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 moll1 h2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph_。体积相等、ph1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气_。a盐酸多 bh2a多c一样多 d无法确定将0.1 moll1 h2a溶液与0.2 moll1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。19（8分）(1)已知单质硫在通常条件下以s8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有s2、s4、s6及s8等多种同素异形体，其中s4、s6和s8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 gmol1，则该蒸气中s2分子的体积分数不小于_。若已知硫氧键的键能为d kjmol1，氧氧键的键能为e kjmol1，s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1，则s8分子硫硫键的键能为_。(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键pppoo=op=o键能(kjmol1)198360498x已知白磷的燃烧热为2 982 kjmol1，白磷(p4)、p4o6、p4o10结构如下图所示，则上表中x_； 0.5 mol白磷(p4)与o2完全反应生成固态p4o6，放出的热量为_kj。20（7分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kjmol1。.在体积为5 l的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol n2、3 mol h2，经过10 s达到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol n2、b mol h2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用h2表示的平均反应速率v(h2)_，达平衡时n2的转化率_。 (2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_(填字母)。a容器乙中的气体密度不再变化 b反应的平衡常数不再变化c氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍d断裂1 mol nn键同时断裂6 mol nh键e容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b_。21（10分）nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4al(so4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1) nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2中c(nh4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh4+)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)