山西省曲沃中学高一化学下学期第一次月考试题 (2).doc

2014-2015学年第二学期曲沃中学第一次月考化学试卷 （总分100分 考试时间90分钟） 可能用到的原子量cu 64 ag 108一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1、下列反应符合下图图示的是( )a铝片与盐酸的反应bba(oh)28h2o与nh4cl晶体的反应c酸碱中和反应 d甲烷在氧气中的燃烧2、下列说法中正确的是()a.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b.元素周期表中从b到b族10个纵行的元素都是金属元素c.稀有气体原子的最外层电子数都是8d.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同3、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）a.所含分子数和质量均不相同 b.含有相同的分子数和电子数c.含有相同的质子数和中子数 d.含有相同数目的中子、原子和分子4、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()a原子半径：nao；离子半径：nao2b第a族元素碘的两种核素 131i和 137i的核外电子数之差为6cp和as属于第a族元素，h3po4的酸性强于h3aso4的酸性dna、mg、al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱5、短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolh2中的化学键消耗的能量为 q1kj，断裂1 mol f2中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol hf中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中正确的a. q1+q22q3 b. q1+q22q3 c. q1+q2q3 d. q1+q2q37、四种主族元素的离子a xm+，byn+，czn-和drm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是()abnm 元素的原子序数abcd元素非金属性zr 最高价氧化物对应水化物碱性xya 正确 b只有正确 c正确 d正确8、有人建议将氢元素排在元素周期表的第a族。下列事实能支持这一观点的是()氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为hh与碱金属元素形成离子化合物m+h- 分子中原子间的化学键都属于非极性键a b c d9、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kclat2b agat是一种难溶于水的化合物c相同条件下hat比hi稳定dat元素位于第六周期10、 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2a.氢化物的沸点为h2th2rb.单质与稀盐酸反应的速率为lbcd14、某原电池的总反应是zn+cu2+=zn2+cu,则该原电池的组成正确的是()abcd正极znzn 碳棒cu负极碳棒feznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4zncl215、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）a该电池工作时电能转化为化学能b该电池中电极a是正极c外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad该电池的总反应：16、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量，生成1 mol nn放出942 kj热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）a、n4属于一种新型的化合物 b、n4与n2互称为同位素c、n4化学性质比n2 稳定 d、1 mol n4气体转变为n2将放出882 kj热量17、假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w g rm离子所含中子的物质的量为（）a.（axm） mol b.（axm） molc. （axm） mol d. （axm） mol18、x、y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则x、y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()a只含极性键的共价化合物b含非极性键的共价化合物c阴阳离子个数之比为11的离子化合物d可形成双核离子或者四核离子19、已知x、y、z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设x的原子序数为a。则下列说法不正确的是()yxzay与z的原子序数之和可能为2aby的原子序数可能为a17cz的原子序数可能为a31dx、y、z一定为短周期元素20、全球热播影片阿凡达于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是()a宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成b活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质cc和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源d若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子二、填空题（本题包括5小题，共40分）21、（8分）下面是同学们熟悉的物质：o2金刚石nabrh2so4na2co3nh4clnahso4nena2o2naoh(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的_，写出其电离方程式_；nahso4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。22、（7分）依据氧化还原反应： 2ag(aq)cu(s)cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；x电极上发生的电极反应为 ；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重 。23、（6分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：b、 ，c、 ，d、 ，e、 ；(2)写出a、b、c形成的化合物m的电子式 ；(3)实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3中含有的化学键类型为 ；(4)d单质与m的水溶液反应的离子方程式： 。24、（7分）已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。x、w同主族,y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:(1)x、z两种元素的元素符号为x、z 。(2)由x、y、z所形成的常见离子化合物是(写化学式),该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ;x与w形成的化合物与水反应时,水作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程: 。25、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族 周期iaiiaiiiaivavaviaviia0 二三四（1）在元素中，原子半径最小的是，其离子的结构示意图为 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：和氢元素形成的化合物： ；的过氧化物： ； （4） 在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，用离子方程式证明该事实（写出反应的离子方程式）： 。(5)用电子式表示与氢气反应得到的化合物的形成过程 。 答案一、单选题bbdbd aaacc abccd dccdc21、(1)(2)离子键和共价键nahso4=nahso42离子键nahso4=nahso422、（1）cu；agno3 （2）正极； ag+e-=a