湖南师大附中2014年高二化学上学期期末试题及答案.doc

时量：60分钟(必考部分)30分钟(选考部分)满分：100分(必考部分)50分(选考部分)得分：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40Ag108必考部分一、选择题(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.关于化学反应与能量的说法正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.H0表示放热反应，H”、“”或“”)；(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则H”、“”、“”、“0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g)Hcd；T1T2；Hc(OH)c(ClO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(HClO)c(ClO)c(H)c(Na)c(OH)26.已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A.电量计中的银棒应与电的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Age=AgB.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电的负极相连27.下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种二、非选择题(本题含5个小题，共30分)28.(4分)(1)已知某温度时0.01 mol/L NaOH溶液的pH10，则此温度下水的离子积常数Kw1.01012。此温度下将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为。(2)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1m2(选填“”、“”或“”)。29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2SO2SO3NO，平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K；多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为14)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNOV空气。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化率(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(2)CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：。30.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。31.(4分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。(1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：。(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基)：CR1R2CHR3CR1R2OR3COOHCR1R2CH2CR1R2OCO2已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是。32.(8分)(1)实验室制取乙炔的化学方程式为；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：。(2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。CHCHNaNH2CHCNaNH3炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：RCCNaRXRCCRNaX(R为烃基，X为卤原子)根据所提供的信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计最简单的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化学方程式表示，反应条件可不写)：二、非选择题(本题含6个小题，除标明外，每空2分，共52分)17.(4分)(1)285.8 kJ/mol(2)OH(aq)H2O(l) 57.3 kJ/mol(共2分)18.(6分)(1)(2)19.(10分)(1)1(2)(3)甲基橙偏高(4)20.(12分)(1)原电池负吸氧O2(1分)4OH(1分)(2)氧化反应Fe2e=Fe221.(8分)(1)2-甲基戊烷(2)酯基(3)16(4)C 22.(12分)(1)碳碳双键CH3CCH(2)加成(3)2(4)A(5)