福建省漳州市芗城中学高二化学下学期期中试题 理.doc

芗城中学20152016学年（下）期中高二化学（理）试卷可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 si28 s32 cl35.5 k39 mn55 fe56 cu64 第卷（共48分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意3分16=48分）1、以下能级符号错误的是（ ） a.6s b.2d c.3 p d.7 f2、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 （ ）a. h li na k b. na mg al si c. i br cl f d. f o n c3、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） a.x的原子半径大于y的原子半径 b.x的电负性大于y的电负性c.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 d.x的第一电离能小于y 的第一电离能4、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )a该元素单质是导体 b该元素单质在一定条件下能与盐酸反应c该元素的最高化合价呈+5价 d该元素的氧化物的水合物显碱性5、下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是（ ） a.2s22p2 和2s22p4 b.3s23p4 和2s22p4 c.3s2 和2s22p5 d.3s1和3s23p46、下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（ ）a、sio2 co2 b、ccl4 hi d、nacl hcl7、离子化合物nacl、cao、naf、mgo中，晶格能从小到大顺序正确的是（）a b c d8、已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a.x与y形成的化合物，x可以显负价，y显正价 b.第一电离能可能y小于xc.最高价含氧酸的酸性：x对应的最高价含氧酸酸性弱于y对应的最高价含氧酸的酸性d.气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx9、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断hcl分子里存在离子键。h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 （ ）a、正确 b、都不正确 c、正确，其他不正确 d、仅不正确10、已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol。根据下表所列数据判断错误的是 （ ）元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.元素x的常见化合价是+1价 b.元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl c.元素y是a族的元素 d.若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）a2na2o22h2o4naoho2 bmg3n26h2o3mg(oh)22nh3ccl2h2ohclohcl dnh4clnaohnaclnh3h2o12、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）a、氯化氢溶于水 b、加热氯酸钾使其分解 c、碘升华 d、氯化钠溶于水13、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）a热稳定性：hfhclhbrhi b微粒半径：k+na+mg2+al3+c酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 d熔点：linakrb14、某物质的晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出）。晶体中a、b、c的原子个数比为 （ ） （ ） a133b231 c221d13115、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）a两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子16、有主族元素x、y、z.x原子的最外层电子排布为ns1;y原子的m电子层有2个未成对电子;z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且z原子的核外电子比y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （ ）ax2yz3 bx2yz4 cx2y2z3 dxyz4第卷（共52分）二、填空题17、（6分）下列物质中：naoh na2s （nh4）2s na2o2 c2h2 sic晶体。（只填序号） 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；其中含有极性共价键的原子晶体是 。18、（16分）a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b是同周期第一电离能最小的元素，c的最外层有三个未成对电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：a _ b_ c _ d _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示d所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）d的氢化物比c的氢化物的沸点_（填高或低），原因_ _（5）e元素原子的核电荷数是_ _，e元素在周期表的位置 。（6）a、b、c最高价氧化物的晶体类型是分别是_ _晶体、_ _晶体、_ _晶体（7）画出d原子的核外电子轨道表示式_。19、（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。(1) 写出上表中元素原子的外围电子排布式_ _。(2) 在元素与形成的水果催熟剂-乙烯气体化合物中，元素的杂化方式为_ _杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。(3) 元素的第一电离能_ _元素 (填写“”“=”或“”）的第一电离能;元素与元素形成的x分子的空间构型为_ _。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_ _ _ _ (各写一种）(4) 在测定元素与所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_ _(5) 元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_ _。(6) 将过量的x通人含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_ _元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为_ _。20、（15分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。nf3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由f2和过量nh3反应得到。（1）写出制备 nf3的化学反应方程式： 。（2）nf3的沸点比nh3的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。（3）nf3中n元素采取 方式杂化。（4）理论上hf、naalo2和nacl按612的物质的量之比恰好反应生成hcl、h2o和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_ _其中心离子是 ，配位数为 。（5）已知氧族元素（氧o、硫s、硒se、碲te），工业上可用al2te3来制备h2te，完成下列化学方程式：a12te3 + ( ) 一 ( )a1(oh)3 +( )h2te(6)已知在常温下，生成17g h2s放出56.1kj的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式_ _。(7) 右图所示为氧族元素单质与h2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，h为相同物质的量的单质与h2反应的反应热。则：b代表_，d代表_(均写单质名称)。芗城中学20152016学年（下）期中高二化学（理）试卷参考答案 一、选择题（每小题有一个选项符合题意3分18）题号123456789答案babcdcbcb题号10111213141516答案dbcdacd17、（6分） 18、（16分）每空1分，共16分。（1）si、na、p、n (2) hno3、naoh (3) f f （4）高，因为nh3分子间形成氢键 （5）26 第4周期、第族（6）原子、离子、分子 （7） ； 19、