山西省晋城一中高二化学10月月考试题新人教版.doc

晋城一中20132014学年度第一学期高二10月考试题化 学本试卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟请将全部答案按要求写在答卷上可能用到的相对原子质量：h 1; ca 40; o 16第卷 （选择题 共65分）一、选择题（1-13每小题2分，14-26每小题3分,共65分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是aabcba=b=cccabdbca2. 可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)+qd(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是a. b. c. d. 3. 在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是a. h+的物质的量 b. 醋酸的电离常数 c. 中和时所需naoh的量 d. ch3cooh的物质的量4已知ka(h2co3) ka(苯酚) ka(hco3 )。现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是a. b. c. d. 5下列实验误差分析错误的是a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s 稀溶液中，c（h+）=c（oh）2c（h2s）c（hs）dnacl 溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a.b.c.d.8. 室温时，m(oh)2(s)m2+(aq)+2oh-(aq)， ksp=a ， c(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于a. 12lg(ba) b. 12lg(ab) c. 14+12lg(ab) d. 14+12lg(ba)9. 常温下，在25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴加入a ml 0.2 moll1 ch3cooh溶液，有关混合溶液的判断正确的是a. 当ph7时，一定有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b. 当a25时，一定有：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)c. 当c(ch3coo)c(na)时，a一定大于12.5d. 当c(oh)c(h)时，a一定小于12.510. 25时，bacl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：h2oh+oh；h0，下列叙述正确的是a.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低，kw不变b.向溶液中加入少量固体cuso4，c (h+)增大，kw不变c.向溶液中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c (h+)降低 ，kw不变d.将溶液加热到90，kw增大，溶液仍呈中性，ph不变11.下列说法正确的是a.向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成b.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so322i+4h+c.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.90时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性12. 下列叙述正确的是a. 常温下，h2co3分子不可能存在于ph8的碱性溶液中b. 在99ml的醋酸铵溶液中加入1ml ph=2的盐酸，所得溶液ph=4c. 由醋酸铵溶液呈中性可推知nh4hco3溶液ph7d. 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中： 2 c（na+）= c（ch3cooh）+ c（ch3coo）13. 在100 ml某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/l氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是a该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/lb该弱酸稀释10倍后ph为4c滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞d滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙14. 某一密闭绝热容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 cca(oh)2增大 ph不变 c(h+)c(oh)的积不变 c(h+)一定增大a. b. c. d. 15. 要使含有ba2+、al3+、cu2+、mg2+、ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是ah2so4-hcl-h2s-naoh-co2 bhcl-h2so4- h2s -naoh-co2 cnacl-na2so4-na2s-naoh-ch3coohdna2s-na2so4-nacl-naoh-hcl16温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph7时，则一定是c1v1=c2v2b在任何情况下都是c（na+）+c（h）=c（ch3coo）+c（oh）c当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d若v1=v2,c1=c2,则c（ch3coo）+c(ch3cooh)=c(na)17两种一元弱酸的钠盐nax和nay，往nax溶液中通入co2只能生成hx和nahco3，往nay溶液中通入co2能生成hy和na2co3，则下列说法正确的是a酸性：hxc(ch3coo)c(h)c(oh) bw点所表示的溶液中：c(na)+c(h) c(ch3cooh)+c(oh) cph=3.5的溶液中：c(na)+c(h)-c(oh)+c(ch3cooh)=0.1moll-1 d向w点所表示的1.0l溶液中通入0.05molhcl气体(溶液体积变化可忽略)：c(h)=c(ch3cooh)+c(oh)22. 把100ml的2 mol/lnaoh溶液，100ml、2 mol/l的h2so4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是：ac(so42)=c(na+)c(nh4+)c(oh)c(h+)；bc（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）c（h+）；cc（nh4+）c（so42）=c（na+）c（oh）c（h+）dc（h+）+c（nh4+）+c（na+） = c（oh）+c（so42）； 23根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是abc d24. 一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pm=-lg c(m)，pc (co32)= -lg c(co32)。下列说法正确的是 amgco3、caco3、mnco3 的ksp依次增大ba 点可表示mnco3 的饱和溶液，且c(mn2)= c(co32)cb 点可表示caco3 的饱和溶液，且c(ca2)c(co32)25常温下用0.01mol/lh2so4滴定0.01mol/lnaoh溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：多加了1滴h2so4 ；少加了1滴h2so4(设1滴为0.05毫升)，则和c(h+)之比的值是：a10b50c5103d110426. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是ac(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4)2fe(so4)2 c(nh4)2so4 c(nh4cl) b已知25c时，则在0.1moll-1alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到moll-1c0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1d室温下，0.1moll-1naha溶液的ph=4，则有c(ha-) c(h+)c（a2-）c(h2a)第卷（非选择题 共35分）27. （6分）（1）某温度（t ）时，0.1 moll1 naoh溶液的ph12，若将此温度下ph =11的苛性钠溶液a l与ph=1的稀硫酸b l混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液ph=2，求ab等于_（2）已知anb的离子积c(a)nc(bn)，式中c(a)n和c(bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，ca(oh)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/ml，其离子积为 （3）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb= 。28. （8分）i用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的ha配制0.1mol/l的溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100ml；分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和大小形状相同的锌粒，观察现象， 即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_（选填、=）1。乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_（填序号）。a. 装盐酸溶液的试管放出h2的速率快。b. 装ha溶液的试管放出h2的速率快。c. 两个试管中产生h2的速率一样快。ii把体积相同、c（h+）相同的两份溶液，甲为盐酸，乙为ha溶液，分别与锌反应，若反应后放出h2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是 反应所需时间乙甲 开始反应速率甲乙 参加反应的锌的质量甲=乙 盛hcl的溶液中锌有剩余 盛醋酸的溶液中锌有剩余 a b c d 29.（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子k+na+nh4+so42no3cl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为 ，试样的ph= （2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2（g）+ h=241.8kjmol1 c（s）+ h=110.5kjmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aca（o h）2 bna2co3 ccacl2dnahso3（3）汽车尾气中nox和co的生成及转化，已知汽缸中生成no的反应为： n2（g）+o2（g） 2no（g） h0若1mol空气含0.8moln2和0.2molo2，1300oc时在密闭容器内反应达到平衡，测得no为8104mol。计算该温度下的平衡常数k= 。汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co： 2co（g）=2c（s）+o2（g）简述该设想能否实现的依据： 。30.（9分）现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）。阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh、c1、co32-、no3、so42-已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将c溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的a溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 （2）写出e溶液与过量的b溶液反应的离子方程式 （3）写出a溶液与e溶液反应的离子方程式 高二化学10月考答卷纸27. （6分） kb= 28.（8分）i（1）_ （2）_ _ _ ii 29.（12分）（1） （2）_ _ _ _ _ （3）_ _ _ 30.（3分）（1） （2） （3） 参考答案选择题（1-14每小题2分，15-26每小题3分,共64分，每小题只有一个选项符合题意）1-5 adac b 6-10 cdcc b 11-15 cdcbb 16-20. acdcb