第四章复习.doc

第六单元 : 化学方程式复习质量守衡定律 1.在反应：甲+乙=丙+丁中，取ag甲物质和bg乙物质混合充分反应后生成cg丙物质和dg丁物质，则下列关系式一定正确的是( ) A a+b=c+d B a+bc+d C a+bc+d D a+bc+d2.在反应: 2M=3N中 若生成2gN物质，则消耗M的质量是( ) A 2g B 3g C 4g D 6g3.在反应：3AB+C2B3=2C+3X中, X的化学式为( ) A A3B2 B A2B3 C AB2 D AB3 4.根据质量守衡定律在反应16HCl+2X=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中的化学式为( ) A KMnO4 B MnO2 C K2MnO4 D MnO5.在反应A+2B=C+2D中，反应前A和B的混合物24g、A完全反应、B剩余4g，生成D9g，则C与D的相对分子质量之比为( ) A 9：11 B 11：9 C 22：9 D 9：22 6.在一个密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量如表，则下列说法错误的是( ) A.上述反应是分解反应 B.X可能是催化剂 C.Y物质一定是化合物 D.若Z与W的相对分子质量比为9:16，则反应中Z和W的分子个数比为1:27.将1.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g, H2O对于该物质组成有下列判断: (1)一定含C、 H元素 （2） 一定不含O元素 （3）可能含有O元素 （4）一定含O元素 （5）分子中C、H原子个数比为1:2 (6)分子中C, H原子个数比为1：4.其中正确的是( ) A . (1) (2) (6) B . (1) (2) (5) C . (1) (3) (6) D . (1) (4) (5) 化学方程式配平1. .FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 2. NH3 + O2 NO + H2O3. C2H6O + O2 CO2 + H2O 4. CxHy + O2 CO2 + H2 O5 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO46. Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + CaSO4 根据化学方程式计算1.13g Zn与足量的稀硫酸反应后生成氢气多少g？生成ZnSO4多少g？2.正二价某金属13g与足量稀硫酸反应后生成氢气0.4g、求：金属的相对原子质量？3.一定量的Zn与一定量稀硫酸恰好反应后、溶液质量增重12.6g、求：(1)生成H2多少g、 (2)生成ZnSO4多少g？4.甲、乙两同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气。甲同学取了一定量的高锰酸钾，装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。乙同学将甲同学留下的剩余物重新加热，直到不再有气体产生时，收集到氧气6.4 g。乙同学最后将残渣加到足量水中，经充分搅拌、过滤、洗涤、干燥，得69.6 g固体二氧化锰。求甲同学实验时，高锰酸钾分解的百分率。5.甲同学取一定量的KClO3和0.1gMnO2混合物加热,待收集到所需要的O2时即停止加热，此时剩余固体4.04g，乙同学将甲实验剩余的固体继续加热至不再生成气体为止，乙同学收集到O2的质量为0.96g问： (1)最初混合物中KClO3的质量为多少?(2)甲加热时，KClO3的分解百分率为多少?6.12.1g锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好反应后、放出氢气0.4g、求（1）锌、铁各多少g？ （2）将所得溶液蒸干得固体混合物多少g？ 7.在铁的氧化物中、铁元素与氧元素的质量比为7:3、取该铁的氧化物10g。向其中通入氢气并加热一段时间后冷却发现固体质量减少了2.4g、求;(1)此时反应了多少g铁的氧化物? (2)使用氢气最少不低于多少g?综合练习1.4.6g R在一定量氧气中充分燃烧后生成8.8g CO2和5.4g H2O若R的相对分子质量为46。求R的化学式2.向10gCuO中通入氢气加热一段时间后、冷却发现剩余固体质量减少了1.6g。求：（1）此时反应掉CuO的质量. （2）此时使用氢气最少不低于多少g？3.在铁的氧化物中、铁元素与氧