山西省朔州市怀仁一中高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题2分，共30分）1下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）a工业合成氨b铁生锈c木炭燃烧d电解饱和食盐水2反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min后，b的浓度减少了0.6mol/l下列反应速率的表示正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4 mol/（lmin）b用b表示的反应速率是0.3 mol/（lmin）c2 min末时的反应速率，用b表示是0.3 mol/（lmin）d在这2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大3在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是（）aco32、oh、na+、h+bal3+、na+、alo2、clcba2+、hco3、k+、so42ds2、h+、so42、cu2+4下表中物质的分类组合正确的是（）abcd强电解质al2（so4）3baso4hfkclo3弱电解质h3po4h2ocaco3al（oh）3非电解质co2nh3h2onh3hiaabbccdd5根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）aco2（g）和cao（s）的总能量大于caco3（s）的总能量b该反应的焓变大于零c该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量d由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应625时，水的电离达到平衡：h2oh+oh，下列叙述正确的是（）a将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）增大，kw变小c向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（h+）减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变7下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）anahco3溶液：hco3+h2oco32+h3o+bnahs溶液：hs+h2oh2s+ohcna2co3溶液：co32+2h2oh2co3+2ohdcl2溶于h2o中：cl2+h2oh+cl+hclo8下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时增大压强10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1moll1naoh溶液恰好完全反应放出的热量与消耗naoh溶液的体积的关系如图所示则下列描述正确的是（）aa表示稀硝酸与naoh溶液的反应bb表示醋酸与naoh溶液反应cb=5.73dc表示浓硫酸与naoh溶液反应11已知下面三个数据： 7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacn+hno2hcn+nano2nacn+hfhcn+nafnano2+hfhno2+naf由此可判断下列叙述中不正确的是（）ak（hf）=7.2104bk（hno2）=4.91010c根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为hfhno2hcndk（hcn）k（hno2）k（hf）12能源短缺是全球面临的问题，用co2来生产燃料甲醇的反应原理为co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：化学键chhhcoc=oho键能/kjmol1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变h为（）a46.2 kjmol1b+46.2 kjmol1c181.6 kjmol1d+181.6 kjmol113已知298k下反应2al2o3（s）+3c（s）4al（s）+3co2（g）h=+2 171kj/mol，s=+635.5j/（molk），则下列说法正确的是（）a由题给h值可知，该反应是一个放热反应bs0表明该反应是一个熵增加的反应c该反应在室温下可能自发d不能确定该反应能否自发进行14将一定量a、b装入容积为1l的恒温密闭容器中，发生反应：2a（g）+bb（g）cc（g），1min时达到平衡，c的浓度为x moll1若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，c的浓度为2.5x moll1，下列说法正确的是（）a化学计量数的关系：bcb容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小c原容器中用b浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol（lmin）1d若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动15下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）a石墨转变为金刚石是吸热反应b白磷比红磷稳定cs（g）+o2（g）so2（g）h1s（s）+o2（g）so2（g）h2 则h1h2dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h10二、选择题（每小题3分，共18分）16以na代表阿伏加德罗常数，则关于反应：c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（1）；h=1300kj/mol下列说法中，正确的是（）a有10na个电子转移时，该反应吸收1300kj的能量b有na个水分子生成且为液态时，吸收1300kj的能量c有na个碳氧共用电子对形成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子对形成时，放出1300kj的能量17下列各表述与示意图一致的是（）a如图表示室温时，用0.1 moll1 盐酸滴定0.1 moll1naoh溶液过程中的ph变化bt时，反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡时no2的体积分数（no2）随压强p的变化如图所示，则a点的颜色深，b点的颜色浅c如图表示向绝热恒容密闭容器中通入a2和b2，一定条件下使反应2a2（g）+b2（g）2c（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量d如图在恒温恒容的密闭容器中，气体m存在如下关系xm（g）mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1mol m，重新达到平衡时将增大18相同条件下，在ph=2的ch3cooh溶液、ph=2的hcl溶液、ph=12的氨水、ph=12的naoh溶液中，下列说法不正确的是（）a水电离的c（h+）：=b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：c若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：d将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：19在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的a2和b2，在不同温度下同时任其发生反应：a2（g）+3b2（g）2ab3（g），分别在某一同时刻测得其中ab3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（）a正反应是放热反应be、f二点尚未达到平衡ch、i二点尚未达到平衡dg、h、i三点已达平衡状态2025时，用浓度为0.1000moll1的naoh溶液滴定20.00ml浓度均为0.1000moll1的三种酸hx、hy、hz滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka（hy）105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c（x）c（y）c（oh）c（h+）dhy与hz混合，达到平衡时：c（h+）=+c（z）+c（oh）2125时体积为1l浓度为0.15moll1的naoh溶液充分吸收2.24lco2（标准状况），温度恢复到25下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（）a反应过程中co2过量，溶液的ph7b水的离子积常数kw1014c2c（na+）=3c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）dc（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）三、解答题（共5小题，满分52分）22某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液；b用移液管移取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为mmol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为v1ml；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为v2ml回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）d；（2）滴定管读数应注意（3）操作e中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是（4）操作d中液面应调整到，尖嘴部分应（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的ph约为，终点时溶液颜色的变化是（6）若酸式滴定管没有用标准h2so溶液润洗，会对测定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是23a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）（1）若a为金属单质，d是某强酸的稀溶液，则反应c+db的离子方程式为（2）若a、b为盐，d为强碱，a的水溶液显酸性，则c的化学式为反应b+ac的离子方程式为（3）若a为强碱，d为气态氧化物常温时，将b的水溶液露置于空气中，其ph随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（不考虑d的溶解和水的挥发）若图b符合事实，则d为（填化学式），此时图b中x 7（填“”“”“”）若图c符合事实，则其ph变化的原因是（用离子方程式表示）；（4）若a为非金属单质，d是空气的主要成分之一它们之间转化时能量变化如上图a，请写出a+dc的热化学方程式：24研究硫及其化合物性质有重要意义（1）cu2s在高温条件下发生如下反应：2cu2s（s）+3o2（g）=2cu2o（s）+2so2（g）h=773kj/mol，当该反应有0.2mol so2生成时，反应释放出的热量为kj（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）向2l的容器中充入2molso2、1molo2，so2的平衡转化率与温度的关系如图所示t1温度时反应进行到状态d时，v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）温度为t1时，反应的平衡常数k=若在t3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为q1此时再向容器中加入2molso2、1molo2并使之重新达到平衡，测得又放出热量q2则下列说法正确的是（填字母编号）a容器的压强增大原来的两倍bq2一定等于q1c新平衡时so2的转化率一定大于80%dt3时的平衡常数大于t1时的平衡常数25请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：（1）常温下，0.1mol/l 的ch3cooh溶液中有l%的ch3cooh分子发生电离，则溶液的ph=（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是（填字母编号）ac（h+） b cc（h+）c（oh） d（3）25时，ch3cooh的电离平衡常数为1.75105，现将一定量的ch3cooh与naoh溶液混合，若测得混合液ph=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是26铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反应如铁与水反应：3fe（s）+4h2o（g）=fe3o4（s）+4h2（g）h（1）上述反应的平衡常数表达式k=（2）已知：3fe（s）+2o2（g）=fe3o4（s）h1=1118.4kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2=483.8kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3=571.8kjmol1则h=（3）在t时，该反应的平衡常数k=16，在2l恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡feh2o（g）fe3o4h2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中h2o的平衡转化率为（结果保留一位小数）下列说法正确的是 （填编号）a若容器压强恒定，则反应达到平衡状态b若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态c甲容器中h2o的平衡转化率大于乙容器中h2o的平衡转化率d增加fe3o4就能提高h2o的转化率（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：feh2o（g）fe3o4h2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入a、b、c三种状况下的各物质，见表：feh2o（g）fe3o4h2a/mol3.04.000b/mol0014c/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中h2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是（用a、b、c表示）2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共30分）1下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）a工业合成氨b铁生锈c木炭燃烧d电解饱和食盐水【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应中，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；【解答】解：a、工业合成氨是放热反应，故a不符合；b、铁生锈过程是缓慢氧化过程，反应中放热，故b不符合；c、木炭燃烧是放热反应，故c不符合；d、电解饱和食盐水是吸热过程，故d符合；故选d【点评】本题考查了反应能量的变化判断，掌握常见反应的能量变化是解题关键2反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min后，b的浓度减少了0.6mol/l下列反应速率的表示正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4 mol/（lmin）b用b表示的反应速率是0.3 mol/（lmin）c2 min末时的反应速率，用b表示是0.3 mol/（lmin）d在这2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】aa为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；b根据v=计算v（b）；c.2 min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；d随反应进行反应物的浓度降低，b的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用c表示的速率也降低【解答】解：aa为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故a错误；b.2min内，b的浓度减少0.6mol/l，用b表示的2min内平均速率v（b）=0.3 mol/（lmin），故b正确；c.2min内，b的浓度减少0.6mol/l，用b表示的2min内平均速率是0.3 moll1min1，不是2min末的即时速率，故c错误；d随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用b和c表示的反应速率都是逐渐减小，故d错误；故选：b【点评】本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，a选项为易错点，学生容易忽略物质的状态3在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是（）aco32、oh、na+、h+bal3+、na+、alo2、clcba2+、hco3、k+、so42ds2、h+、so42、cu2+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a碳酸根离子与氢离子因发生复分解反应不能共存，该反应不属于水解反应；b铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；c钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀不能共存，该反应不属于水解反应；d硫离子与氢离子、铜离子发生反应不能共存，该反应不属于水解反应【解答】解：aco32与h+发生反应，在溶液中不能共存，但是该反应不是水解反应，故a错误；bal3+与alo2发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故b正确；cba2+与so42发生反应生成难溶物硫酸钡，该反应不属于水解反应，故c错误；ds2与h+、cu2+发生反应分别生成硫化氢、硫化铜，在溶液中不能大量共存，但是该反应不属于水解反应，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等，本题中，正确理解题干条件是解答关键4下表中物质的分类组合正确的是（）abcd强电解质al2（so4）3baso4hfkclo3弱电解质h3po4h2ocaco3al（oh）3非电解质co2nh3h2onh3hiaabbccdd【考点】强电解质和弱电解质的概念 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此进行判断【解答】解：aal2（so4）3 在水溶液中能完全电离，是强电解质；h3po4在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；co2是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物为非电解质，故a正确；bnh3h2o在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故b错误；chf是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱电解质；caco3 熔融状态下能够完全电离，属于强电介质，故c错误；dhi是在水溶液中能全部分电离的化合物，是强电解质，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确电解质强弱的根本区别是电离的程度5根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）aco2（g）和cao（s）的总能量大于caco3（s）的总能量b该反应的焓变大于零c该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量d由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】碳酸钙受热分解是吸热反应，反应物总能量高于生成物，断键吸收的能量高于成键释放的能量，且与反应条件无关，据此分析【解答】解：a、反应吸热，生成物总能量高于反应物，故a正确；b、反应吸热焓变大于零，故b正确；c、碳酸钙中既有离子键又有共价键，其分解时既有离子键断裂又有共价键断裂，故c正确；d、燃烧需要加热，但都是放热反应，故d错误；故选d【点评】本题考查了吸热反应的吸热原因，从化学键和能量高低角度分析，题目难度中等625时，水的电离达到平衡：h2oh+oh，下列叙述正确的是（）a将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）增大，kw变小c向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（h+）减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变【考点】水的电离；离子积常数 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的ph变小；b、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；c、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；d、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离【解答】解：a、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的ph变小，故a错误；b、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故b错误；c、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故c正确；d、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故d错误；故选c【点评】本题考查了水的电离、水的离子积、盐的水解等知识，题目难度中等，注意明确水的大量共存为吸热反应，温度不变，水的离子积不变，熟练掌握影响水的电离的因素7下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）anahco3溶液：hco3+h2oco32+h3o+bnahs溶液：hs+h2oh2s+ohcna2co3溶液：co32+2h2oh2co3+2ohdcl2溶于h2o中：cl2+h2oh+cl+hclo【考点】离子方程式的书写 【分析】a碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式； bnahs水解生成硫化氢和氢氧根离子；cna2co3溶液呈碱性，与co32水解有关，分步水解以第一步为主；d氯气与水反应不是水解【解答】解：ahco3的水解方程式为：hco3+h2oh2co3+oh，故a错误； bnahs水解反应的离子反应为hs+h2oh2s+oh，故b正确；cna2co3溶液呈碱性的离子反应为co32+h2ohco3+oh，故c错误；d氯气与水反应不是水解，氯气是单质，故d错误故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大8下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【考点】钠的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】碳酸钠和碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且碳酸钠水解程度比碳酸氢钠大，结合影响盐类水解因素以及平衡移动的角度解答该题【解答】解：a碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，故a不选；b碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，故b不选；c碳酸钠水解呈碱性，可使油污水解而达到清洗的目的，故c不选；d醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故d选故选d【点评】本题考查了盐类水解的应用，为高频考点，侧重于盐的水解原理在生活中的应用的考查，题目较简单9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大no的转化率必须在不加入no的基础上使平衡正向移动，据此分析【解答】解：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）；h=373.4kjmol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；a、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故a错误；b、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故b正确；c、升高温度同时充入n2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故c错误；d、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1moll1naoh溶液恰好完全反应放出的热量与消耗naoh溶液的体积的关系如图所示则下列描述正确的是（）aa表示稀硝酸与naoh溶液的反应bb表示醋酸与naoh溶液反应cb=5.73dc表示浓硫酸与naoh溶液反应【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学能与热能的相互转化 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2o；h=一57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以a表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应，b表示稀硝酸和氢氧化钠溶液的反应，c表示稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应，稀硝酸溶于水不放热，电离时不吸热，所以稀硝酸反应时放出的热量是中和热，为5.73kj，即b=5.73，所以c正确，故选c【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大11已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacn+hno2hcn+nano2nacn+hfhcn+nafnano2+hfhno2+naf由此可判断下列叙述中不正确的是（）ak（hf）=7.2104bk（hno2）=4.91010c根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为hfhno2hcndk（hcn）k（hno2）k（hf）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答【解答】解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是hcnhno2hf，a相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大，故a正确；b亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故b错误；c强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是hcnhno2hf，故c正确；d根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是hcnhno2hf，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是k（hcn）k（hno2）k（hf），故d正确；故选：b【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，难度中等12能源短缺是全球面临的问题，用co2来生产燃料甲醇的反应原理为co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：化学键chhhcoc=oho键能/kjmol1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变h为（）a46.2 kjmol1b+46.2 kjmol1c181.6 kjmol1d+181.6 kjmol1【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】焓变h=反应物总键能生成物总键能【解答】解：焓变h=反应物总键能生成物总键能，故焓变h=2745kj/mol+3436kj/mol3413.4kj/mol351kj/mol462.8kj/mol2462.8kj/mol=181.6kj/mol；故选：c【点评】本题考查反应热的计算，注意反应热h=反应物总键能生成物总键能来解答，难度不大13已知298k下反应2al2o3（s）+3c（s）4al（s）+3co2（g）h=+2 171kj/mol，s=+635.5j/（molk），则下列说法正确的是（）a由题给h值可知，该反应是一个放热反应bs0表明该反应是一个熵增加的反应c该反应在室温下可能自发d不能确定该反应能否自发进行【考点】反应热和焓变 【专题】基本概念与基本理论；化学反应中的能量变化【分析】化学反应能否自发进行决定于hts的大小，hts0反应自发进行，hts0反应不能自发进行，据此分析【解答】解：a、h=+2 171kj/mo0，表明该反应是一个吸热反应，故a错误；b、s=+635.5j/（molk）0表明该反应是一个熵增加的反应，故b正确；c、若使本反应自发进行，需使hts0，即2171kj/mol0.6355kj/（molk）t0，t3471k时反应才可以自发进行，所以在室温下不可能自发，故c错误；d、若使本反应自发进行，需使hts0，即2171kj/mol0.6355kj/（molk）t0，t3471k时反应才可以自发进行，故d错误故选b【点评】本题考查h0，s0表明该反应是一个熵增加的吸热反应，自发性的判断需经过计算求得答案，注意单位的统一h是kj，s是j14将一定量a、b装入容积为1l的恒温密闭容器中，发生反应：2a（g）+bb（g）cc（g），1min时达到平衡，c的浓度为x moll1若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，c的浓度为2.5x moll1，下列说法正确的是（）a化学计量数的关系：bcb容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小c原容器中用b浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol（lmin）1d若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动【考点】化学平衡的影响因素 【分析】反应2a（s）+bb（g）cc（g），1min时达到平衡，c的浓度为x moll1若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，c的浓度为2.5x moll1，则体积缩小时压强增大，c的浓度大于2xmol/l，即增大压强，化学平衡正向移动，以此来解答【解答】解：反应2a（s）+bb（g）cc（g），1min时达到平衡，c的浓度为x moll1若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，c的浓度为2.5x moll1，则体积缩小时压强增大，c的浓度大于2xmol/l，即增大压强，化学平衡正向移动，a增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以bc，故a错误；b容器的容积减小后，反应物的浓度增大，压强增大，所以该反应的逆反应速率增大，故b错误；c1min时达到平衡，c的浓度为x moll1，v（c）=xmoll1min1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（b）=moll1min1，故c错误；d若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故d正确；故选c【点评】本题考查化学平衡的计算，明确体积缩小时c的浓度变化来判断平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等15下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）a石墨转变为金刚石是吸热反应b白磷比红磷稳定cs（g）+o2（g）so2（g）h1s（s）+o2（g）so2（g）h2 则h1h2dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h10【考点】反应热和焓变 【分析】a金刚石能量高于石墨；b白磷能量高于红磷；c依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；d反应物co（g）+h2o（g）的能量总和高于生成物co2（g）+h2（g）的能量总和【解答】解：a由图象可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故a正确；b由图象可知白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故b错误；c由图象可知气态s的能量比固态s的能量高，所以气态硫放出热量多，由于h为负值，所以h1h2，故c错误；d由图象可知反应物co（g）+h2o（g）的能量总和高于生成物co2（g）+h2（g）的能量总和，反应是放热反应，故d错误；故选a【点评】本题综合考查能量变化知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大二、选择题（每小题3分，共18分）16以na代表阿伏加德罗常数，则关于反应：c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（1）；h=1300kj/mol下列说法中，正确的是（） a有10na个电子转移时，该反应吸收1300kj的能量b有na个水分子生成且为液态时，吸收1300kj的能量c有na个碳氧共用电子对形成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子对形成时，放出1300kj的能量【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、该反应的焓变为负值，属于放热反应，应该是放出热量；b、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；c、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有na个碳氧共用电子对生成时，即生成了mol co2；d、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8na个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol co2，放出1 300 kj的能量【解答】解：a、每有1 mol c2h2参加反应，转移10 mol电子，放出1300 kj能量，不是吸收热量，故a错误；b、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故b错误；c、1 mol co2分子中含有4mol碳氧共用电子对，则有na个碳氧共用电子对生成时，即生成了mol co2，放出1300kj的能量，故c错误；d、1 molco2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8na个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol co2，放出1300 kj的能量，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数、热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力17下列各表述与示意图一致的是（）a如图表示室温时，用0.1 moll1 盐酸滴定0.1 moll1naoh溶液过程中的ph变化bt时，反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡时no2的体积分数（no2）随压强p的变化如图所示，则a点的颜色深，b点的颜色浅c如图表示向绝热恒容密闭容器中通入a2和b2，一定条件下使反应2a2（g）+b2（g）2c（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量d如图在恒温恒容的密闭容器中，气体m存在如下关系xm（g）mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1mol m，重新达到平衡时将增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素 【专题】图像图表题【分析】a、当加入盐酸20ml时，ph发生骤变；b、压缩体积，增大压强，化学平衡2no2（g）n2o4（g）正向移动，但是各组分的浓度均增加，增加的程度不一样；c、升高温度，化学反应速率加快，根据温度对反应速率的影响知识来回答；d、t1时刻，保持温度不变，再充入1molm，相当于对原平衡加压，据此判断【解答】解：a、当加入盐酸20ml时，ph发生骤变，题中ph变化曲线不正确，故a错误；b、t时，反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡时no2的体积分数（no2）随压强p的变化图可以知道，压强越大，平衡正向移动，但是压缩体积，增大压强，b点的颜色比a点的深，故b错误；c、正反应速率随时间的延长开始是加快，开始阶段反应物浓度逐渐减小，但是反应速率加快，所以反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总量，故c错误；d、t1时刻，保持温度不变，再充入1molm，相当于对原平衡加压，结合a中的化学方程式可知，平衡正向移动，mx与m的浓度比增大，故d正确故选d【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、影响化学反应速率的因素等知识，题目难度中等，注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力18相同条件下，在ph=2的ch3cooh溶液、ph=2的hcl溶液、ph=12的氨水、ph=12的naoh溶液中，下列说法不正确的是（）a水电离的c（h+）：=b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：c若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：d将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】四种溶液中酸碱产生的c（h+）或c（oh）相等，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，浓度应较大，等体积时，醋酸和一水合氨的物质的量较多，以此解答该题【解答】解：a四种溶液中酸碱产生的c（h+）或c（oh）相等，对水的电离抑制程度相同，故a正确；b体积等ph的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故b错误；c若将等体积等ph的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故c正确；d将溶液稀释100倍后，继续电离，溶液的ph：，故d正确故选b【点评】本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响水的电离平衡的因素，把握相关基本理论的扎实学习为解答该题的关键19在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的a2和b2，在不同温度下同时任其发生反应：a2（g）+3b2（g）2ab3（g），分别在某一同时刻测得其中ab3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（）a正反应是放热反应be、f二点尚未达到平衡ch、i二点尚未达到平衡dg、h、i三点已达平衡状态【考点】化学平衡状态的判断；吸热反应和放热反应 【专题】