山西省汾西一中高二化学下学期期中试题新人教版.doc

汾西一中高二年级20122013学年度第二学期期中考试化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：b 11 n 14 zn 65 s 32一选择题（每小题只有一个正确答案）1以下符号正确的是 （ ）a2d1 b3f7 c6s3 d7p22按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）a1s、2p、3d、4s b1s、2s、3s、2pc2s、2p、3s、3p d4p、3d、4s、3p3某原子核外共有6个电子，分布在k与l电子层上，在下列l层中正确的是（ ）a bc d4金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）a易导热 b容易导电 c延展性 d密度大小5键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )ah2 bcl2 c nah dhf6.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） a该元素单质是导体b该元素单质在一定条件下能与盐酸反应c该元素的氧化物的水合物显碱性d该元素的最高化合价呈+5价7下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）asi 1s22s22p2 bo2- 1s22s22p6cna+ 1s22s22p6 dal 1s22s22p63s23p18、下列关于电子云的说法中，正确的是( )a.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹b.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少c.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多d.电子云可表示电子在核外运动的方向9、下列说法正确的是（ ）a、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大b、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大c、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大d、同族元素原子从上到下电负性越来越大10、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）a.nh4no3 b.naoh c.h2so4 d.h2o11、下列分子中存在键的是（ ）a、h2o b、ch4 c、ccl4 d、co212、对于h3o+的下列说法中正确的是（ ）ao原子采用sp2杂化bo原子采用sp3杂化co原子采用sp杂化 d离子中存在非极性13、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ）a化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间b分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏c在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在d物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b. 沉淀溶解后将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+c. cu（nh3）4 2+的空间构型为正四面体型d. 在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道15. 下列叙述中正确的是 （） a. 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键b. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子c. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体高16在cscl晶体中，每个cs+周围的cl个数是（ ）a6 b 8 c 9 d 1117右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个na+距离最近且等距离的几个cl所围成的空间的构形为（）a正四面体形b正六面体形c正八面体形d三角锥形18已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体的说法错误的是（）a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构19下列事实与氢键有关的是（）a水加热到很高温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 20下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数) ( )a124 g p4含有pp键的个数为4na b12 g石墨中含有cc键的个数为3nac12 g金刚石中含有cc键的个数为2na d60gsio2中含sio键的个数为2na二综合题21(12分)按要求完成下列问题。(1)写出基态fe的电子排布式和mg2+的电子排布图：_、_。(2)指出配合物k3co(cn)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)判断bcl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_、_、_。(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。22.（18分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_（填字母代号）。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kjmol1）：锂xy第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能_。表中y可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是 _和_ 。（3）写出元素e的电子排布式_。（4）以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于_区、_区23.拟化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：（1） 由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；（2） 基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；（3） 在bf3分子中，f-b-f的建角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4的立体结构为_；（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。24 via族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含via族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)s单质的常见形式为s8，其环状结构如右图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为_； (3)se原子序数为_，其核外m层电子的排布式为_； (4)h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为_，so32离子的立体构型为_； (5)h2seo3的k1和k2分别为2.7103和2.5108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释： h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； h2seo4比h2seo3酸性强的原因：_；(6)zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)，a位置s2离子与b位置zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。期中考试化学答案一选择题1-5 dcddd 6-10 dabca 11-15 dbbbb 16-20 bcdbc二综合题21(1)1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2 (2)co3cn6(3)平面正三角形sp212022（1）a c d e f h （2）li原子失去一个电子后，li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 f na2o和na2o2(电子式) （3）ar3d24s2（4）m (5)s；