江西省宜丰县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学反应进行的方向一、选择题1、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（）a2no2（g）n2o4（g）；h0b3o2（g）2o3（g）；h0ch2（g）+i2（g）2hi（g）；h0d2nh3（g）3h2（g）+n2（g）；h02、当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）apcl5（g）pc l3（g）+cl2（g）bn2+3h22nh3c2hi（g）h2（g）+i2（g）dc2h4+h2c2h63、对于3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（）abcd4、一定温度下，若在0.2l恒容密闭容器中，投入等物质的量的co和fe3o4，发生可逆反应：4co+fe3o44co2+3fe，至2min时容器内含有0.16mol co2，以下有关描述正确的是（）达平衡过程中，co和fe3o4的物质的量之比始终保持不变达平衡过程中，co2和fe的物质的量之比始终保持不变2min内，以co表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（lmin）2min内，以fe3o4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（lmin）a b c d 5、有一处于平衡状态的可逆反应：x（s）+3y（g）2z（g）（h0）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出zabcd6、在1 000k时，已知反应ni（s）+h2o（g）nio（s）+h2（g）的平衡常数k=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）a未达平衡状态，反应逆向进行b未达平衡状态，反应正向进行c已达平衡状态d无法确定7、对于可逆反应x（g）+y（g）2z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，y所占的百分含量最低的是（）aa mol x+a mol yb2a mol zca mol x+a mol zda mol y+a mol z8、2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3+cl2pcl5达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol9、对于3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）ak=bk=ck=dk=10、对2so2+o22so3的反应如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是（）a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等d为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度11、一定条件下，在一个容积为2l的密闭容器中加入0.8mol a2气体和0.6mol b2气体反应达平衡生成1mol ab气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是（）a 图中a点的值为0.15 b 该反应的平衡常数k=0.03c 温度升高，平衡常数k值减小 d 平衡时a2的转化率为62.5%12、在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a 容器内压强不随时间变化b v正（x）=v逆（z）c 容器内x、y、z的浓度之比为1：2：2d 单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz二、非选择题13、在2 l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t，y的平均反应速率是_。(3)x的转化率是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。a到达t时刻反应已停止b在t时刻之前x的消耗速率大于它的生成速率c在t时刻正反应速率等于逆反应速率d在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等14、恒温恒容下2 mol a气体和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应： 2a(g) + b(g) xc(g) + 2d(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 mol/l。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为 。（2）x= 。 （3）a的转化率为 。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号，错选不计分）。a、压强不再变化 b、a的消耗速率与b的消耗速率之比为21c、气体密度不再变化 d、b的体积分数不变15、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g) =2nh3(g)，500 k、30 mpa下n(nh3)、n(h2)和n(n2)随时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_(填“”、“”或 “”)（2）关于t2时刻的说法正确的是_at2时该反应达到平衡状态bt2时和代表的物质反应速率相同ct2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为312dt2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”、“d”或“g”)；对于所代表的物质，其正反应速率最小的点是_(填“a”、“e”或“f”)（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(h2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是_a673 k b273 kc373 k d1073 k16、利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤已知：so2（g）+1/2o2（g）so3（g）h=98kjmol1（1）某温度下该反应的平衡常数k=，若在此温度下，向100l的恒容密闭容器中，充入3.0mol so2（g）、16.0mol o2（g）和3.0mol so3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2l的密闭容器中充入2.0mol so2和1.0mol o2，达到平衡后体积变为1.6l，则so2的平衡转化率为（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）a保持温度和容器体积不变，充入1.0mol o2b保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol so3c降低温度d移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入o2电极的电极反应式为（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入so2和水的质量比为参考答案1、考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据勒夏特列原理进行判断升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动，降温，减小反应速率，平衡向放热 反应方向进行；增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动，增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，正反应方向是气体体积减小的放热反应解答：解：平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积减小的放热反应，a、2no2（g）n2o4（g）；h0，是气体体积减小的放热反应，故a正确；b、3o2（g）2o3（g）；h0，是气体体积减小的吸热反应，故b错误；c、h2（g）+i2（g）2hi（g）；h0，是气体体积不变的放热反应，故c错误；d、2nh3（g）3h2（g）+n2（g）；h0，是气体体积增大的吸热反应，故d错误；故选a点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大要熟练掌握勒夏特列原理2、考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：当反应达到平衡时，保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，根据压强对化学平衡的影响分析解答，注意反应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响解答：解：当反应达到平衡时，保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，a该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，故a不选；b该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故b不选；c该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，减小压强，平衡不移动，故c选；d该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故d不选；故选b点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响，为易错点3、考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，注意固体、液体的浓度是常数不需要写出，据此进行分析解答：解：化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，反应中fe（s）和fe3o4（s）的浓度是常数，不需要写出，故3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）的化学平衡常数的表达式k=，故选d点评：本题考查化学平衡常数的书写，比较基础，注意根据定义进行书写，固体、液体的浓度是常数不需要写出4、考点： 化学平衡建立的过程；反应速率的定量表示方法专题： 化学平衡专题；化学反应速率专题分析： 等物质的量的co和fe3o4反应，反应消耗的co和fe3o4的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，但生成物的物质的量之比为定值，根据v=计算co的反应速率，固体的浓度可认为是一个定值解答： 解：等物质的量的co和fe3o4反应，反应消耗的co和fe3o4的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，故错误；达平衡过程中，每生成4molco2，同时生成1molfe，二者的物质的量之比为4：1，始终保持不变，故正确；2min内，以co表示该反应的化学反应速率v（co）=v（co2）=0.4mol/（lmin），故正确；固体的浓度可认为是一个定值，则不用固体表示反应速率，故错误故选b点评： 本题考查化学平衡和反应速率问题，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，难度不大，易错点为，注意固体的特点5、考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动解答：解：反应x（s）+3y（g） 2z（g），h0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选c点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动6、考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：依据平衡常数概念分析计算浓度商和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向解答：解：在1 000k时，已知反应ni（s）+h2o（g）nio（s）+h2（g）的平衡常数k=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商=1k=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选a点评：本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单7、考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据等效平衡的思想，将生成物都折算成反应物，再进行比较，x（g）+y（g）2z（g）a：起始（mol） a a 0折算后（mol） a a 0b：起始（mol） 0 0 2a折算后（mol） a a 0c：起始（mol） a 0 a折算后（mol） 1.5a 0.5a 0d：起始（mol） 0 a a折算后（mol） 0.5a 1.5a 0比较上面四组折算后的数据可知，a和b中y的百分含量相等，而c中y的百分含量低于a和b，d中的y的百分含量高于a和b，据此答题；解答：解：根据等效平衡的思想，将生成物都折算成反应物，再进行比较，x（g）+y（g）2z（g）a：起始（mol） a a 0折算后（mol） a a 0b：起始（mol） 0 0 2a折算后（mol） a a 0c：起始（mol） a 0 a折算后（mol） 1.5a 0.5a 0d：起始（mol） 0 a a折算后（mol） 0.5a 1.5a 0比较上面四组折算后的数据可知，a和b中y的百分含量相等，而c中y的百分含量低于a和b，d中的y的百分含量高于a和b，故答案选c；点评：本题主要考查了等效平衡的思想，难度不大，注意物质之间的换算8、考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时pc15的物质的量小于原平衡的倍解答：解：达平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时pc15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时pc15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选c点评：考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径9、考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，依据概念和反应书写，注意固体和纯液体不写入计算式；解答：解：对于3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），反应的化学平衡常数的表达式k=；故选d点评：本题考查了化学反应的平衡常数的表达式，注意固体和纯液体不写入计算式；题目较简单10、考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素分析：a、使用催化剂加快了反应速率；b、因该反应是可逆反应，反应物不可能100%的转化；c、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度没有必然联系；d、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大；解答：解：a、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故a正确；b、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故b正确；c、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故c错误；d、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故d正确；故选c点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断11、考点： 化学平衡的计算分析： a、根据ab的浓度变化结合反应方程式计算a2的浓度变化，从而得出a值；b、根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比进行计算；c、根据放出热量即h0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数k值减小；d、根据转化的a2的量和a2的初始量求算解答： 解：a、当ab的浓度改变0.5 moll1，由方程式a2（g）+b2（g）2ab（g）知，a2的浓度改变为0.25moll1，所以a=（0.40.25）moll1=0.15moll1，即图中a点的值为0.15，故a正确；b、当ab的浓度改变0.5 moll1，由方程式知，b2的浓度改变为0.25moll1，所以平衡时b2的浓度为=（0.30.25）moll1=0.05moll1，k=，故b错误；c、已知a2（g）+b2（g）2ab（g）释放出热量即h0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数k值减小，故c正确；d、当ab的浓度改变0.5 moll1，由方程式知，a2的浓度改变为0.25moll1，已知a2的初始量为0.4moll1，所以平衡时a2的转化率为100%=62.5%，故d正确；故选b点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析，难度中等12、考点： 化学平衡状态的判断专题： 化学平衡专题分析： 由x（g）+2y（g）2z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答解答： 解：a、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故a正确；b、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故b错误c、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故c错误；d、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故d错误；故选a点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查13、解析(1)由图象知，从0t，n(x)减小，n(y)增加，n(z)增加，可以确定x为反应物，y、z为生成物，从0t，n(x)n(y)n(z)0.81.20.4231。故该反应的化学方程式为：2x3yz。(2)v(y) mol/(lmin)。(3)(x)100%33.3%。(4)t之前，v正v逆；t时刻为平衡状态，则v正v逆。答案(1)2x3yz(2) mol/(lmin)(3)33.3%(4)b、c14、0.6moll-1min-1 3 80% cd15、16、考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：（1）根据浓度商与平衡常数的大小判断反应进行的方向（2）先根据平衡常数计算出c（so2），再根据转化率公式求出so2的转化率；（3）根据浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，求出平衡移动后c（so2）