山西省芮城县风陵渡中学高二化学 寒假考试试题.doc

风陵渡中学2011-2012学年高二寒假考试化学试题第i卷（54分）2011.1一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共54分）1决定化学反应速率的主要因素是 a.参加反应的物质本身的性质 b.催化剂c.温度、压强以及反应物的接触面 d.反应物的浓度2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml3下列离子方程式中，属于水解反应的是ahcooh+h2ohcoo + h3o+bco2+h2ohco3 + h+cco32 + h2ohco3 + ohdhs + h2os2 + h3o+4已知在25，101kpa下，lgc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是a c8h18（1）12.5o2（g）8co2（g）9h2o（g） h48.40kjmol1b c8h18（1）12.5o2（g）8co2（g）9h2o（1） h5518kjmol1c c8h18（1）12.5o2（g）8co2（g）9h2o（1） h5518kjmol1d c8h18（1）12.5o2（g）8co2（g）9h2o（1） h48.40kjmol15为达到预期的实验目的，下列操作正确的是a欲配制质量分数为10%的znso4溶液，将10 g znso47h2o溶解在90 g水中b欲制备fe(oh)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸c为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量d为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph78已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是9常温下，某溶液中由水电离的c(h)=11013 moll1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液abcd10将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（g）+b（g） 2c（g）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll-1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)-1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(ls)-1 2 s 时物质 a 的转化率为70% 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll-1其中正确的是 a b c d11镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是a充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动12下列描述中，不符合生产实际的是a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 d在镀件上电镀锌，用锌作阳极13某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确稀h2so4cu石墨的是a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期，主反应方程式为：cuh2so4cuso4h2c电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出d整个电解过程中，h的浓度不断增大14下列叙述正确的是a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1dph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 715. 常温下ph3的二元弱酸h2r溶液与a l ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是a. c(r2)+ c(oh)c(na)+c(h)bc(r2)c(na)c(h)c(oh)c. 2c(r2)+ c(hr)c(na)d. 混合后溶液的体积为2a l16某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：baso4(s)ba2(aq)so42(aq)的平衡常数ksp=c(ba2)c(so42)，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp17室温下，ph相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a. 加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小b. 使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大d. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多18.氢氰酸（hcn）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是. 1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3. ph=3的氢氰酸稀释100倍，其溶液ph=4. 10 ml1mol/lhcn与10 ml 1mol/l naoh溶液反应后溶液显碱性. 在相同条件下，hcn溶液的导电性比强酸溶液的弱ph=3的氢氰酸和ph=11的naoh溶液混合后溶液显酸性a. b. c. d. 全部第ii卷（46分）二、填空题（共30分）19（10分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)=2v正(o2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂20盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ 21（1）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3h的平衡常数k1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（2）常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中c(h2co3) c(co32)（填“”、“=”或 “”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。22（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。(2) 取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的ph为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。a、滴定终点读数时俯视读数b、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c、锥形瓶水洗后未干燥d、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失三.计算题:（共16分）23 把4 mol n2和8 mol h2置于5 l密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含nh3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含h2的体积百分比； (2)反应前后容器内的压强比； (3)n2和h2的转化率24.某同学用惰性电极电解硫酸铜溶液时，在阴极增重1.28g，请问：写出电极反应式和总反应式 收集气体的体积（标况下）转移的电子的物质的量 最终溶液的ph(假设最终溶液体积为400ml) 命题人：王天恩 审题人： 姜稳棠高二化学寒假考试模拟试题（理）参考答案15 a、d、 c、b、c；610 b、b、c、a、b；1115 a、a、b、c、c；1618 c、c、d19（10分）（1）k= 放热 （2）b 1.510-3moll1s1 （3）bc （4）c20 co(g)+feo(s) = fe(s)+co2(g) h218.0kjmol 21、（3）4.210-7 moll-1 （3分）