山西省太原市高三化学下学期第一次模拟考试试题新人教版.doc

山西省太原市2013年高三年级模拟（一）化 学 试 题注意事项：1本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。2回答第1卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。3回答第卷时，须用05毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7下列化学实验事实及其解释都正确的是a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝b用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有na+，无k+cfecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明fe的金属活动性大于cud将新制饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯气具有漂白性8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是a在第、步骤中，溴元素均被氧化b制取nahco3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小c用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁9已知a、b、c、d、e是短周期原子序数依次增大的五种元素，a原子在元素周期表中原子半径最小；b与e同主族，且e的原子序数是b的两倍；c、d是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是a单质d可用于冶炼某些难熔金属 b工业上常用电解法制得c和d的单质c稳定性：a2ba2e d简单离子的半径：cdeb10已知室温时，01moll1某一元酸hx在水中有01发生电离。下列叙述错误的是a室温时。此酸的电离平衡常数约为110-7b由hx电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的106倍c01 moll-1的nax溶液中：c（na+）c（x一）c（oh一）c（h+）d与ph=10的naoh溶液等体积混合后，所得溶液的ph=711下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是a苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和c12的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体d乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中的官能团相同12na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温下，56 g fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数目为0.3 nab1 l 1 mollna2co3溶液中含有co32-数目为nac标准状况下，224 lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为01 nad标准状况下，112lch3coh中含有的分子数目为05 na13人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素co（nh2）2，原理如图所示。则下列说法正确的是a电源的负极为ab阳极室中发生的反应仅有2c1一2e一=c12c电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相说将增大d若两极共收集到气体1344 l（标准状况），则除去的尿素为72 g（忽略气体的溶解） 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（11题，共129分）26（15分）下图中aj均为中学化学中常见的物质，a、h是短周期元素组成的常见气体单质，b是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）。请回答以下问题：（1）d的电子式是 ，g的结构式是 。（2）c的水溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）。（3）写出j+if的离子方程式： 。（4）在298 k，100 kpa时，在1l水中可溶解009 mol a，实验测得溶于水的a约有13与水反应，请估算该离子反应的平衡常数k= 。（忽略溶液体积变化）（5）25时，2.010-3moll一1hf溶液中，调节溶液ph（忽略溶液体积变化）得到的。（hf）、c（f一）与溶液ph的变化关系如图。若将4010-3moll-1hf溶液与40 10-3moll-1hf溶液等体积混合，调节混合液ph=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有caf2沉淀析出。已知ksp（caf2）：151010物质的量浓度27（14分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则ch4（g）与h2o（g）反应生成co（g）和h2（g）的热化学方程式为 。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好。 的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4nh3十3o2=2n2十6h2o，负极的电极反应式为 。（4）氨气制取尿素co（nh2）2的合成塔中发生反应： 。2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（1）+h2o（g），如图为合成塔中不同氨碳比an（nh3）n（co2）和水碳比bn（h2o）”（co2）时二氧化碳的转化率（x）。a宜控制在4.0左右，理由是 ；b宜控制在 （填字母编号）范围内。a0.6-0.7b1-1.1c1.5-1.6（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物。尾气中的no、no2与水反应生成亚硝酸（hn02），亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假没no、no2的体积比为l：1）的质量为 g。28（14分）化合物kxfe（c2o4）y3h2o（fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是： 。（2）操作i的名称是 。（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀h2so4，将c2o42一转化为h2c2o4后用0.1000 moll-1kmno4溶液滴定，当消耗kmno4溶液2400 ml时恰好完全反应，h2c2o4与酸性kmn04溶液反应的化学方程式是；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将fe3+完全转化为fe2+，用kmno4溶液继续滴定。当fe2+完全氧化时，用去kmno4溶液400 ml，此滴定反应的离子方程式是 。（4）配制100 ml 01000 moll1kmno4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。滴定终点时溶液颜色为 色，且30秒内不变色。（5）经计算，化合物kxfe（c2o4）3h2o中，x= 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）由黄铜矿（主要成分是cufes2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜（cu2s和fes互相熔合而成）含cu量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为985的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ;（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 （填图巾的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）根据价层电子对互斥理论，预测a和氯元素形成的简单分子空间构型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的cc的键长为15445 pm，c60中cc键长为140145 pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，其理由是 。（4）科学家把c60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式： 。，该物质中k原子和c60分子的个数比为 。（5）继c60后，科学家又合成了si60、n60，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1 moll si60分子中键的数目为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为请回答下列问题：（1）分子式为c13h9no4s的物质的结构简式是 。（2）中除硫醚键（一s一）外，还含有的官能团名称为 。（3