铜－锌原电池及其原理

电化学基础复习课 第一课时 原电池【学习目标】1. 通过复习加深对原电池工作原理的理解，能判断原电池正负极，正确书写简单的电极反应式。2. 建立解决原电池问题的思维模型。3. 通过主动参与讨论、培养分析、概括能力和综合归纳能力。知识点1：原电池的构成条件练习1：判断下列装置是否属于原电池，为什么？原电池的构成条件：_, _，_， _。知识点2：原电池的工作原理 单液原电池的改进: 单液原电池 双液原电池 膜电池单液原电池的缺点：_ 盐桥的作用：_,_知识点3：原电池正负极判断判断方法正极负极电极材料电极反应_反应_反应电子流向流_流_离子移向_离子移向的一极_离子移向的一极电极现象知识点4：原电池电极反应式的书写 总反应：_ 负极：_ 正极：_练习2：写出下列原电池的电极反应式 总反应：_负极：_ 正极：_ 【学以致用】1.（2013年广东卷，节选）设计原电池，限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图（下图 ），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_【巩固练习】1. 理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）A2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H0B2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） H0C4Fe(OH)2 (s)+2H2O (l)+O2 (g) = 4 Fe(OH)3 (s) H0DHCl + NaOH = NaCl + H2O H02. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性顺序是（）A. B. C. D. 3. 如图是一电池，下列有关说法正确的是（）A该电池负极反应为：2Fe2+ - 2e- 2Fe3+B当有6.021023电子转移时，Fe电极减少56gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K+移向FeCl3溶液4. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Mg，B是Al，C为NaOH溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5. 实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A该原电池的正极反应是：Zn2e= Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为：3Zn2Fe3= 2Fe3Zn26. 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应B. 电流表读数为零时，反应达