甘肃省金塔县第四中学九年级化学上册 第一、二单元章节总结 新人教版.doc

第一、二单元章节总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、物质的变化1、物理变化：没有生成其它物质的变化。其特征是没有新物质生成，只是状态或外形的改变。微观解释：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化。2、化学变化：生成了其它物质的变化。其特征是有新物质生成。微观解释：由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了别的物质的分子。3、物理变化和化学变化的区别是：物理变化中没有生成其它物质而在化学变化中生成其它物质。4、联系：化学变化中一定存在物理变化(如：蜡烛燃烧)，而在物理变化中不一定存在化学变化。5、判断的依据是：是否生成其它物质。即新物质6、化学变化过程中伴随的现象：发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。7、化学反应过程中常伴随着能量的变化。即有的反应（燃烧）过程中放出热量，有的反应（加热）过程中吸收热量。8、镁条的燃烧(1)文字表达式 ：镁 + 氧气氧化镁 化学方程式： 2mg + o2 2mgo(2)现象：发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放出热量。二、物质的性质1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、延展性、传热性等。2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：助燃性、可燃性、氧化性、稳定性、酸性、碱性等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1、科学实验探究步骤包括：提出问题、建立假设、设计实验方案、进行实验、记录现象、获得结论、交流评价、反思这样几个基本环节。课题3 走进化学实验室 一、实验基本操作1、在实验室里取用药品，如果没有说明用量，一般应取最少量：液体取12毫升;固体只需盖满试管底部。2、固体药品通常保存在广口瓶里，取固体药品一般用药匙和u形槽。向试管里加固体药品时,试管应横放。3、液体药品通常盛在细口瓶里,取细口瓶中的药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,倾倒液体时,瓶口要紧挨试管口,标签要向着手心。倒完后，放回原处,标签向外。4、取用一定量液体用量筒。量液体时,量筒必须放平稳,读数时,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。仰视时，读数比实际体积小；俯视时，读数比实际体积大。5、吸取和滴加少量液体用胶头滴管,滴加液体时,要把胶头滴管放在容器口的正上方,以免沾污药品。不能平放或倒放。6、托盘天平能准确称量到0.1克。称量时，称量物放在左盘,砝码放在右盘。称量干燥的固体药品时，应在左右两个托盘上各放一张质量相等的纸;称量易潮解的药品,必须放在玻璃器皿中称量。若称量物和砝码放反时，称量物的质量等于砝码减游码。7、实验室给物质加热常用的工具是酒精灯。它的火焰分为焰心、内焰和外焰三个部分，其中外焰温度最高,焰心的温度最低。因此,加热时应用酒精灯的外焰部分。向灯里填加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。不能少于1/4用完酒精灯,必须用灯帽盖灭。8、给液体加热可用试管、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、燃烧匙等。它们中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙。9、给试管里的固体加热时,先预热然后在有药品的部位加热，一般试管口向略向下倾斜。10、给试管里的液体加热时,先预热,然后在液体底部加热。试管里的液体不能超过试管容积的1/3,试管应倾斜与桌面约成45角。在加热过程中,要不时的移动试管,切不可将试管口朝有人方向。11、检查装置的气密性时，把导管的一端放在水里,然后给容器加热,若导管口有气泡冒出,证明装置是严密的。或冷却后导管中形成一端水柱。12、做过滤实验时，用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是引流13、做蒸发实验时，用到的仪器有：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部过热，造成_液体溅出。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。14、如果试管里附有不易用水洗去的物质，用热的纯碱或洗衣粉可洗去油脂;用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐,洗后都要用水冲洗干净。15、玻璃仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水即不聚集成滴，也不成股流下。课题1 空 气1、空气的组成及其含量：空气的是一种混合物，一般来说他的成分比较固定。按体积分数计算：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5。2、氮气的性质和用途(1)性质：氮气不能支持燃烧，也不燃烧，性质不活泼。(2)用途：制化肥；保护气。3、稀有气体的性质和用途(1)性质：稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）性质很不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”。(2)用途：保护气各种用途的电光源；4、空气质量(1)造成空气污染的主要物质是粉尘和气体。气体主要指：二氧化硫、一氧化碳 、二氧化氮等。(2)空气污染的危害：损坏人体，影响作物生长，破坏生态平衡。(3)空气质量状况。列入空气污染指数的有：可吸入颗粒、二氧化硫和二氧化氮。污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量状况越差。空气质量标准的确定依据是看最大数据。(4)改善空气质量的措施：工厂的废气要经过处理后排放、使用清洁的能源、增加绿化面积。5、空气中氧气含量的测定：【原理】利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色的五氧化二磷固体，而无气体生成，同时压强减小，可通过集气瓶内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。即：反应结束后瓶内水面上升的体积等于瓶内氧气的体积。【现象】：红磷燃烧发出黄光，产生大量的白烟，白烟消失后，瓶内的水面上升了约1/5体积。【结论】：空气中氧气约占空气体积的1/5；氮气不能支持燃烧，也不燃烧；难溶于水。【注意事项】药品不能使用木炭、硫粉，因木炭、硫粉燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，烧杯中的水不能进入集气瓶内；红磷要足量，否则不能充分消耗尽瓶内的氧气。红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。测得数据偏小的原因：红磷的量不足；装置不严密；事先导管没有装满水；没有冷却到室温就打开弹簧夹。课题 2 氧气一、物理性质通常状况下，纯净的氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的略大。液态和固态的氧气是淡蓝色。二、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有氧化性，常做氧化剂。氧气能支持燃烧，具有助燃性。三、实验1、木炭在氧气中燃烧：反应的化学方程式是：c + o2 co2 属于化合反应现象：发出白光，在空气中燃烧发出红光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。2、铁丝在氧气中燃烧：反应的化学方程式：3fe + 2o2 fe3o4 属于化合反应。现象：火星四射，生成黑色固体，放出热量。注意：在做这个实验时,集气瓶底要放一些水或铺一层细沙。目的是：防止熔化物溅落炸裂瓶底。3、红磷燃烧: 反应的化学方程式：4p + 5o2 2p2o5 属于化合反应。现象：在氧气中：发出白光,生成白烟，放出热量。在空气中：发出黄光,生成白烟，放出热量。4、硫的燃烧：反应的化学方程式：s + o2 so2 属于化合反应。现象：在氧气中：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。 在空气中：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。四、概念1、化合反应：由二种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 定义：物质跟氧发生的反应。2、氧化反应： 剧烈氧化：如：燃烧。 分类 缓慢氧化：如：铁生锈、动植物的呼吸、酒和醋的酿造等课题 3 制取氧气一、实验室制法 1、药品：双氧水(h2o2)和二氧化锰(mno2)混合物；氯酸钾和二氧化锰的混合物；高锰酸钾。2、反应原理：2h2o2 2 h2o + o2 2kclo3 2kcl + 3o22kmno4 = k2mno4 + mno2 +o23、仪器装置：如右图4、收集方法：（1）排水法，因为不易溶于水。（2）向上排空气法，因为密度比空气的大。要收集比较纯净的氧气，最好选用排水法。5、检验方法：将带有火星的木条伸入集气瓶，若木条立即复燃。即证明收集的气体是氧气。6、验满方法：用向上排空气法收集氧气时需要验满，具体操作方法是：将带有火星的木条伸入集气瓶口，若木条立即复燃即证明已收集满。7、实验室制取氧气的过程主要分以下步骤：连接仪器；检查装置的气密性；装药品(先固后液)；固定；加热收集气体；从水槽中取出导管；熄灭酒精灯。8、注意事项：必须检查装置的气密性；试管口必须略向下倾斜先从水槽中取出导管，然后熄灭酒精灯。长颈漏斗的末段必须插入液面以下。二、工业制法：工业上通常利用液态氧和液