河南省信阳市第六高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市第六高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列说法正确的是( )a按系统命名法，化合物b丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽c化合物是苯的同系物d三硝酸甘油酯的分子式为c3h5n3o9【答案】d【解析】试题分析：a不正确，应该是2，6二甲基3乙基庚烷；丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成5种二肽，b不正确；c中化合物和苯的结构不是相似的，不能互为同系物，c不正确，所以正确的答案选d。考点：考查有机物名称、二肽的生成、同系物以及有机物化学式的判断点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生基础知识的检验，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的易错点是选项b。2 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 a是烃类化合物 b常温下呈固态 c具有类似金刚石的硬度 d易被氧化【答案】c【解析】只有碳氢两种元素的物质为烃，当碳原子数超过16时，一般为固态；烃一般为分子晶体，硬度较小；从其分子组成来看，远没有达到饱和，故含有不饱和键，易被氧化。故答案为c3下列化学用语正确的是（）a氯化钠的电子式： b乙烯的结构简式：c2h4c硅的原子结构示意图：. d硫酸的电离方程式：h2so4=h22+so42【答案】c【解析】试题分析：a、氯化钠是离子化合物，电子式为，a不正确；b、乙烯的结构简式应该体现出碳碳双键，即ch2=ch2，b不正确；c、硅的原子序数是14位于周期表的第三周期第a族，其原子结构示意图为，c正确；d、硫酸的电离方程式为h2so42h+so42，d不正确，答案选c。考点：考查化学用语正误判断4下列说法正确的是a过渡元素均为金属元素 bia族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在iia 族c含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体 d两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 【答案】a【解析】ia族中的氢不是碱金属，最外层有两个电子的原子he在iia 族.含共价键的晶体不一定是分子晶体，也许是离子晶体。两种微粒，若核外电子排布完全相同，比如co/n2,化学性质不相同。5下列说法中，正确的是a分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质b不带支链的烃，其分子是直线形的c甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃d分子式为c4h10的烃有3种【答案】c【解析】试题分析：a、分子的结构相似，且分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质，错误；b、不带支链的烃的分子不一定是直线型，如丙烷无支链，但为锯齿状，错误；c、甲烷分子中c、h原子个数比为1:4，是h原子比例最高的烃，所以含碳量最低，也是最简单的烃，正确；d、分子式为c4h10的烃为丁烷，只有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，错误，答案选c。考点：考查同系物概念的判断，分子的空间形状，烃分子含碳量的判断，同分异构体种数的判断6以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成ch2brchbrcl的是a先加hcl，再加hbr b先加cl2再加hbrc先加hcl，再加br2 d先加hbr，再加hcl 【答案】c【解析】a中生成物可以chclbrch3或ch2clch2br。b中生成物是ch2clchclbr。d中生成物可以是ch2brch2cl或chclbrch3.而c中是利用乙炔先和hcl加成，生成ch2=chcl，再和br2加成，生成ch2brchbrcl，所以正确的答案是c。7对于可逆反应m + 3n 2q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）am、n、q三种物质的浓度一定相等 bm、n全部变成了qc反应混合物各组分的浓度不再变化 d反应已经停止【答案】c【解析】试题分析：m、n、q的浓度都不随时间变化而变化时，该反应达到平衡，平衡时m、n、q的浓度不一定相等，故a错c正确；可逆反应不能进行到底，则m、n的转化率不可能为100%，故b错；平衡时反应没有停止，仍在进行，但是正反应速率和逆反应速率相等，故d错。考点：考查化学平衡的标志，涉及可逆反应的特点、反应物的转化率、各组分浓度的关系等。8下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是()【答案】bc【解析】高分子从线型结构转化为体型结构，要求线型结构中必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团，如双键、羟基、氨基等。体型结构的高分子特征是高分子链与高分子链之间相互交联，形成立体网状结构。b项中苯酚与甲醛的反应还可以发生在对位，相互交联形成网状结构；c项中的碳碳双键还能继续相互加成，相互交联形成网状结构。 9把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是a. 稀h2so4 b. cuso4溶液 c. agno3溶液 d. fe2(so4)3溶液【答案】d【解析】考查金属铁的性质。铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，a不正确。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小，b不正确。同样铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，溶液质量减小，c不正确。铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，d正确，答案选d。10下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与硝酸反应的产物仅是fe(no3)3abc d【答案】b【解析】中纯铁不易被锈蚀。中可以通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3，2fecl3fe=3fecl2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。中当铁过量时可生成fe(no3)2。11在200 ml 1 moll1的nahco3溶液中，加入一定量的单质或化合物x，恰好使其转化为只含na2co3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质x有多种，符合条件的x物质一组是( ) 编号abcdx的化学式nana2ona2o2naoh加入x的质量（g）4.86.47.816.0【答案】c【解析】碳酸氢钠物质的量为0.2mol；需0.2moloh-,金属钠需质量为4.6g；氧化钠需6.2g；氢氧化钠质量为8g；过氧化钠质量为7.8g。12aam和bbn核外电子层结构相同，则a值为()。abnm bbmn cbnm dbnm【答案】c【解析】核外电子层结构相同即表示核外电子数相等， aam核外电子数等于质子数减去离子所带的电荷数，即(am)，bbn核外电子数等于质子数加上离子所带的电荷数，即(bn)，因此ambn，abnm。13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 mol/l的nahso4溶液：k+、fe2+、no3、clbl.0 moll1 naclo溶液：fe2+、k+、i一、clc甲基橙显黄色的溶液： na+、co32、no3、so32d在c(h+)c(oh) = 11013的溶液：nh4+、ca2+、c1、k+【答案】d【解析】试题分析：a、nahso4在水溶液中完全电离产生h+，酸性条件下fe2+与no3发生氧化还原反应不能共存，错误；b、clo一具有强氧化性，与还原性微粒fe2+、i一反应不共存，错误；c、此条件为ph大于4.4的溶液，为酸性、中性或碱性溶液，co32与so32只大量存在碱性溶液中，不一定存在此溶液中，错误；d、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。14下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是a酸碱指示剂 bph计 c精密ph试纸 d广泛ph试纸【答案】b15有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 ml水，加入一定量的nacl 固体溶解后通入so2 气体至溶液ph值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50ml），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入 约 10ml前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：溶有少量so2 的nacl溶液细铁丝（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明在该条件下，铁丝发生了 腐蚀，正极材料是 电极反应是 （2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了 腐蚀，正极的电极反应为 总反应为： ； 反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质， 该反应的化学方程式为： 若铁锈的组成为：fe2o3xh2o ，试写出由反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式： 附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6ml，则此时，铁丝的质量变为 g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12ml，通过计算，（2）的过程共消耗氧气 ml，若x值为2，那么铁丝的质量应为 g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）【答案】（1）析氢，c或炭 2h2e h2 （2） 吸氧 o2 4e 2h2o 4oh 2fe o2 2h2o 2fe(oh)2 （ 每空1分共6分） 4fe(oh)2 o2 2h2o 4fe(oh)3 ( 2分) 2fe(oh)3 fe2o3xh2o （3x）h2o ( 2分)附加题(每空2分,共6分)（3）1.986 铁被溶解的物质的量即为氢气的物质的量，0.00025mol 即0.014g ，20.0141.986 6.72 被吸收氧气的体积应为 5.61.126.72 ml 2.003 1.986 增加了氧的质量（0.000332）增加水的质量（0.000418）2.0028 16(6分) 在由铜片、锌片和150 ml稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 l（标准状况）的h2时，硫酸恰好用完，则：(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是 g；(2) 通过导线的电子的物质的量是 mol；(3) 该原电池正极的电极反应式为 。【答案】(1) 19.5 (2) 0.6 (3) 2h+ + 2e- = h2 (每空2分，共6分)【解析】17汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为2no+2co2co2+n2在密闭容器中发生该反应时c(co2)随温度(t)和时间(t)的变化曲线如图所示。 t1(填“”“；0025moll-1s-1；（2）正极；no2+no3-e-=n2o5（每空2分）。【解析】试题分析：（1）根据图像可知在温度是t1时反应速率快，首先达到平衡，根据温度对化学反应速率的影响：升高温度，物质分子的能量增加，活化分子数增加，反应速率加快，先达到平衡，所以温度t1 t2。 在t2温度下，02s内的平均反应速率v(co2)=01mol/l2s=005mol/(ls)，由于用不同物质表示的反应速率，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比，所以v(n2)=1/2 v(co2)= 0025mol/(ls)；（2）no2、o2和熔融nano3可形成燃料电池，在通入no2的电极i石墨电极，no2失去电子发生氧化反应，该电极是负极，电极反应式是no2+no3-e-=n2o5；通入氧气的电极是正极，正极上发生还原反应，电极反应式是o2+4e-+2n2o5=4no3-。考点：考查温度对化学反应速率的影响、化学反应速率的计算、燃料电池工作原理的知识。18（10分）配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度【答案】(1)10.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)acd【解析】（1）500 ml 0.5 moll1的naoh溶液中氢氧化钠的质量是500 ml 0.5 moll140g/mol10.0g。（2）指针在分度盘的偏右位置，说明右盘质量大于左盘，所以左盘高于右盘；欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；托盘天平的只能读数到0.1g，所以应该是32.6 g。（3）托盘天平放砝码的一般原则是先放最大的，然后依次减小，所以正确的操作过程是（见答案）。（4）根据cn/v可进行判断。氢氧化钠固体吸水，所以a中溶质的质量减小，则浓度偏低；容量瓶中含有水不影响测定结果；溶解后的烧杯未经多次洗涤，则溶质的质量减小，则浓度偏低；定容时仰视刻度，则容量瓶中溶液的体积增加，所以浓度偏低，答案选acd。20(15分)过硫酸钠( na2s2o8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验实验一 过硫酸钠的制取采用下图装置制取na2s2o8。装置i中:主反应:(nh4)2s2o8 +2naohna2s2o8+2nh3+2h2o副反应:2nh3+3na2s2o8十6naoh=6na2so4 +6h2o十n23na2s2o8 +3h2o+3na2so4+3h2so4 +o3 （1）装置的作用是 。（2）装置i还需补充的实验仪器或装置有_ (填序号)。a温度计 b酒精灯 c水浴 d洗气瓶（3）装置i发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是 实验二过硫酸钠的性质实验（4）为研究na2s2o8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是 。（5）na2s2o8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为 。实验三过硫酸钠的应用研究（6）为检验用na2s2o8溶液吸收no的可行性，某同学设计下图所示实验(已知no不溶于naoh溶液)。实验步骤如下:i.检查装置气密性，并按下图加人试剂;ii.打开a和d，通人足量n2，关闭d;iii往装置中通人适量no，关闭a;iv步骤iv中，对分液漏斗的操作是 _。能证明该方案可行的实验现象是 _。【答案】（1）吸收氨气（2）a、b、c（3）将三颈瓶中产生的nh3 及时排出，减少副反应的发生（4）溶液的温度、溶质的质量、水的质量或体积（5）取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察（6）依次打开c、b（加入适量na2s2o3溶液后）关闭b加入na2s2o8溶液后量气管液面下降【解析】试题分析：（1）该装置中生成na2s2o8的同时有nh3生成，氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以装置的作用是吸收氨气（2）该反应的主反应需要55的温度，副反应发生时温度为90，所以必须控制温度，采用水浴加热，还需要温度计测定温度，酒精灯加热，选abc。（3）nh3 的存在会导致副反应的发生，为了将三颈瓶中产生的nh3 及时排出，减少副反应的发生，需要持续不断的通入氮气。（4）要想测定溶解度需要知道溶质的质量和溶剂的质量，研究温度对溶解度的影响，需要测定溶液的温度，综合考虑，研究na2s2o8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据溶液的温度、溶质的质量、水的质量或体积。（5）取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察现象，若加入硫酸铜溶液的反应快，说明cu2起了催化作用，反之，cu2不起作用。（6）步骤iv是从分液漏斗中加入过硫酸钠溶液，为了使液体顺利流下，需要保持内外气压相等，所以依次打开c、b，加入适量na2s2o3溶液后关闭b如果no被吸收，会导致三颈瓶内气压降低，量气管液面下降，所以能证明该方案可行的实验现象是加入na2s2o8溶液后量气管液面下降。考点：考查物质制备及性质实验的操作。21某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 ml 1.5 moll-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 moll-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160 ml0280 ml0.78 g3180 ml5.46 g（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 ml；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 ml。 （2）合金中铝的质量分数为 。【答案】（1）70（2分），150（2分） （2）72 %（2分）【解析】（1）根据表中数据可知，前60ml盐酸是中和过量的氢氧化钠的。0.78g沉淀是0.01mol，所以根据方程式halo2h2o=al(oh)3可知，需要盐酸是0.01mol，其体积是10ml，因此开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于80ml10ml10ml。当沉淀最大时，溶液中生成氯化钠是0.1l1.5mol/l0.15mol，需要盐酸是150ml。（2）生成的氢氧化铝是（0.15l0.07l）1.0mol/l0.08mol，则铝的质量是0.08mol27g/mol2.16g，其质量分数为。22（13分）根据下面的有机物合成路线回答下列问题：（1）写出a、b、c的结构简式：a：_，b：_，c：_。（2）各步反应类型：_，_，_；_，_。（3）ab的反应试剂及条件_。【答案】（1），；（2）加成反应，消去反应，加成反应，消去反应，加成反应；（3）氢氧化钠的醇溶液，加热。【解析】试题分析：转化成，因为苯环上的卤素原子不容易发生取代，更不能发生消去反应，因此氯苯和氢气先发生加成反应，生成，然后在碱的醇溶液中发生消去反应，生成，再发生加成反应，得到，如果再引入两个氯原子，那就发生消去反应生成，然后加成反应即可，（1）见分析；（2）经上述分析，反应类型是：加成反应，消去反应，加成反应，消去反应，加成反应；（3）卤代烃的消去反应条件是：碱的醇溶液，故氢氧化钠的醇溶液，加热。考点：考查官能团的引入和去除以及官能团的性质。23已知：a、b、c、d、e、f、g七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中a原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；d、e原子核外的m层中均有两个未成对电子；g原子核外价电子数与b相同，其余各层均充满。b、e两元素组成化合物b2e的晶体为离子晶体。c、f的原子均有三个能层，c原子的第一至第四电离能(kjmol1)分别为578、1 817、2 745、11 575；c与f能形成原子数目比为13、熔点为190 的化合物q。（1）b的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；e元素的最高价氧化物分子的立体构型是_。f元素原子的核外电子排布式是_，g的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。（2）试比较b、d分别与f形成的化合物的熔点高低并说明理由_。（3）a、g形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为na，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_ cm。（4）在1.01105 pa、t1 时，气体摩尔体积为53.4 lmol1，实验测得q的气态密度为5.00 gl1，则此时q的组成为_。【答案】（1）8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；cu(nh3)42（2）nacl的熔点高于sicl4，因为nacl是离子晶体，sicl4是分子晶体（3）；（4）al2cl6；【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f、g七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，a原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则a为第va族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以a为n元素；d、e原子核外的m层中均有两个未成对电子，e的原子序数大于d，所以d为si元素、e为s元素；b、e两元素组成化合物b2e的晶体为离子晶体，说明b为活泼金属，b的原子序数大于a，所以b为na元素；c、f的原子均有三个能层，为第三周期元素，e的原子序数小于f，c原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则e为al元素，c为mg元素；g原子核外最外层电子数与b相同，g最外层电子数是1，其余各层均充满，则g元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为cu元素；f位于第三周期且能和c形成化合物，则f为cl元素，c与f能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物q，（1）na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；e元素的最高价氧化物为so3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；f是cl元素，原子核外有17个电子，根据构造原理知，f元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；g的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为cu（nh3）42+，故答案为：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；cu（nh3）42+；（2）b和e形成的化合物是氯化钠，d和e形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，故答案为：nacl的熔点高于sicl4，因为nacl是离子晶体，sicl4是分子晶体；（3）a为n元素，g为cu元素，该晶胞中，cu原子个数=12=3，n原子个数=8=1，该晶胞的化学式为cu3n，该晶胞的边长=cm=cm，故答案为：；（4），所以m=vm=5.00g/l53.4l/mol=267g/mol，alcl3的摩尔质量为133.5g/mol，q的摩尔质量是氯化铝的2倍，所以q分子中含有2个铝原子和6个氯原子，其化学式为al2cl6，故答案为：al2cl6。【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算【名师点晴】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，综合性较强。涉及晶胞的计算、化学式的确定、原子核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合题给信息进行分析解答，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答是解题的一般方法。其中晶胞的计算是本题的难点。24h是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，h的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子rch=ch2+ch2=chrch2=ch2+rch=chrd和g是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（ch3）2c=ch2：_。（2）ab反应过程中涉及的反应类型有_。（3）写出d分子中含有的官能团名称：_。（4）写出生成f与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。（5）写出e在铜催化下与o2反应生成物的结构简式：_。（6）同时满足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的g的同分异构体有_种（不包括立体异构），其