高中化学 1.2.1 离子键同步检测 苏教版必修2.doc

2013年高中化学 1.2.1 离子键同步检测 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1以下叙述中，错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、d正确，b也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh。答案：c2下列物质中含有离子键的是()acl2 bco2cnacl dch4解析：离子键一定存在于离子化合物中，cl2为单质，co2、ch4分子中无易失电子元素，无离子键，nacl为典型离子化合物。答案：c3下列化合物的电子式书写正确的是()aca2 bna2nacmg2 2 dna解析：书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，a不正确；s2的电子式在“”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，b、c不正确；故仅d正确。答案：d4下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a可溶于水 b具有较高的熔点c水溶液能导电 d熔融状态能导电解析：不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如hcl、h2so4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、sio2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。答案：d5双选题m元素的一个原子失去两个电子并转移到y元素的两个原子中，形成化合物z，下列说法不正确的是()az是离子化合物 bz可以表示为m2ycz一定溶于水 dm可形成2价的阳离子解析：离子化合物是靠强烈的离子键形成的，m失电子形成阳离子，y得电子形成阴离子，所以a正确；按离子化合物中化合价的实质可认识到，m元素显2价，y元素显1价，所以形成的离子化合物应为my2，b错误；my2型离子化合物不一定都溶于水，如caf2就不溶于水，c错误；m元素的一个原子失去两个电子变成的阳离子为m2，d正确。答案：bc二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)已知：氢化钠(nah)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，nah跟水反应放出h2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在nah中的氢离子半径比锂离子半径_。(填“大”或“小”)(3)写出nah的电子式_。(4)写出nah与水反应的化学方程式_，在该反应中属于还原剂的是_。解析：含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴阳离子构成。li与h的电子层结构相同，但由于li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应nahh2o=naohh2，该反应中nah作还原剂。答案：(1)离子键(2)大(3)nah(4)nahh2o=naohh2nah7(8分)x、y、z、w为四种短周期元素。已知：x、w同主族，y、z同主族；x、y可形成两种液态化合物x2y和x2y2；x2z和zy2之间可发生反应生成z单质；w2y2和x2y之间可发生反应生成y单质。请完成下列问题：(1)x、y的元素符号为x_，y_。(2)写出w2y的电子式_，z的原子结构示意图_。(3)写出反应的化学方程式：_。解析：x、y可形成两种液态化合物x2y和x2y2，则y必为氧元素，x为h。y、z同主族，则z为s元素。再依据w2y2和x2y之间可发生反应生成y单质，可确定w为na。答案：(1)ho(2)na2na(3)2na2o22h2o=4naoho28(12分)一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。:(2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_。(3)w是与d同主族的短周期元素，z是第3周期金属性最强的元素，z的单质在w的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。解析：(1)x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2中含54 mol电子，则每摩尔x、y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为cacl2，即x为ca，y为cl。(2)d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为he或c或s或kr，又因d与y相邻，则d为s。(3)w是与硫同主族的短周期元素，则w是氧；z是第3周期金属性最强的元