高中化学 23氧化还原反应随堂练习3 新人教版必修1.doc

氧化还原反应312012常州测试 在下列变化：工业制盐酸；工业制漂白粉；实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()abc d22012杭州师大附中 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()a在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b11.2 l cl2通入足量的naoh溶液中，转移的电子数为0.5nac难失电子的原子，得电子的能力一定强d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原32012浙江省新高考联盟一联 有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()a氧化剂和还原剂的物质的量之比为18b该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no发生氧化反应，转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe34新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox)(3xfe2cu2102012三明质检 三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)33hnco8hnco6no27n28co24h2o (两个方程式中所有碳元素的化合价均为4)下列说法正确的是()a反应、均是氧化还原反应b反应中n2既是氧化产物、又是还原产物c反应中，每转移1 mol电子，no2被氧化0.25 mold反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为43112012龙岩质检 下图表示汽车尾气净化处理过程。有关叙述正确的是()图k42a上述过程中，nox只被co还原b安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染cptrh催化剂可提高尾气平衡转化率d产生22.4 l氮气(标准状况)时，转移4x mol e122012湖南十二校第一次联考 把图b中的物质补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图k43对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()aio作氧化剂b氧化剂和还原剂的物质的量之比为52c若有2 mol mn2参加反应时则转移10 mol电子d配平后mn2、h的化学计量数分别为2、3132012杭州师大附中 有a2、b2、c2三种单质，进行如下反应：2ac2=2ca22cb2=2bc2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_。(3)若x能发生反应2xc2=2cx2，那么x2与b能否发生反应？_。理由是_。142012南昌一模 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：no4h3e=no2h2o。下列四种物质：kmno4、na2co3、ki、fe2(so4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol h2o，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。152012郑州一测 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：mnoc2ohco2mn2h2o(未配平)现称取草酸钠(na2c2o4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 moll1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 ml的高锰酸钾溶液。判断滴定达到终点时的现象是_；样品中草酸钠的质量分数为_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。16氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：no4h3e=no2h2o，2h2o2=2h2oo2。(1)是_过程，写出h2o2的电子式_。(2)已知h2o2和ki可发生如下反应：h2o2ki=kioh2o，2kio=2kio2。写出反应的离子方程式_。综合两个反应，ki的作用是_，总反应方程式可表示为_。(3)h2o2还可以与酸性kmno4溶液反应，写出反应的离子方程式_，反应中_是还原剂，0.1 mol h2o2参加反应，转移电子数为_(用na表示)。1d解析 三个变化的化学方程式依次为：h2cl22hcl、2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o、mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，可以看出氯元素被还原、既被氧化又被还原、被氧化。2d解析 a项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，a错；b项，11.2 l cl2不一定是0.5 mol；c项，稀有气体的元素得失电子都难；d项正确，比如水电解成氢气和氧气。3c解析 根据题述六种粒子，可以推断反应的方程式为8fe210hno=8fe3nh3h2o，在这个反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为18，a项正确；从上述反应可得出的结论是fe2在酸性条件下易被no氧化，b项正确；每1 mol no被还原，转移8 mol电子，c错误；设计原电池时，负极发生氧化反应，则fe2失电子，d项正确。4b解析 根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出mfe2ox表现了还原性，b项正确、a项错误；so2、no2为氧化剂，表现出氧化性，不一定是发生分解反应，故c、d项错。5d解析 分析反应前后各元素价态变化，可知nf3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：nf3hno3是被氧化的过程，nf3为还原剂；2nf32no是被还原的过程，nf3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol hno3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol hno3转移0.4 mol电子。nf3与潮湿的空气中的水反应生成no，no与空气中的o2反应生成红棕色的no2。6a解析 提供的已知物s2cl2同学都不熟悉，但根据结构式可以判断出s2cl2中s为1价，cl为1价，和h2o发生反应时s2cl2发生自身氧化还原反应，a正确，b错误；每生成1 mol so2，反应中转移3 mol电子，c错误；氧化产物与还原产物物质的量之比为13，d错误。7c解析 化合价的变化：na2so3na2so4中s元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则naclo3中cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2(5x)1(64)，解得x4。8a解析 6 mol na2o2中只有1 mol中的氧失去电子变成氧气，另外5 mol中的氧得到电子变成2价的氧，a项错；2 mol fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol o2时na2o2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，d项对。9a解析 实验中发生的反应为：fecuso4=cufeso4，反应中fe只作还原剂，氧化性：cu2fe2。实验中发生的反应为：3fe24hno=3fe3no2h2o，反应中fe2只表现出还原性。实验中发生的反应为：2fe3cu=cu22fe2，该反应不属于置换反应，氧化性fe3cu2。10b解析 8hnco6no27n失83e得64e28co24h2o由以上方程式可知，n2既是氧化产物又是还原产物，b对；每转移1 mol电子，no2被还原0.25 mol，c错；氧化剂是no2，还原剂是hnco，两者物质的量之比为68，d错；而反应是非氧化还原反应，a错。11d解析 a项，nox不仅能被co还原还能被cxhy还原，错误；b项，汽车尾气净化处理过程可除去污染气体但不能除铅，错误； c项，催化剂不能导致化学平衡发生移动，错误；d项，利用氧化还原反应的得失电子守恒计算，正确。12d解析 本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图a，mn2作为反应物，而给出的图b中有mno，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3h2o2mn25io=2mno5io6h，只有d项错误。点评 本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。13(1)b2c2a2(2)acb(3)不能根据反应方程式可知氧化性c2x2，又因为氧化性b2c2，所以x2不能与b反应解析 利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性c2a2，还原性ac，由后一方程式可判断出氧化性b2c2，还原性cb。14(1)nki(2)6ki8hno3=6kno32no3i24h2o(3)0.45na (4)增大解析 (1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有ki。被还原的元素为n，还原剂是ki。(3)反应6ki8hno3=6kno32no3i24h2o中转移的电子数为6e，即每生成4 mol h2o，转移6 mol电子。因此若生成0.3 mol h2o，转移0.45 mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。15(1)溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色75%(2)5so22m10eno2h2o=5so2mn24h或5so22mno2h2o=5s失去52e，化合价升高o2m得到25e，化合价降低n24h解析 kmno4溶液本身有颜色，在草酸钠没有消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在mno而呈紫红色。由得失电子守恒原理得2n(na2c2o4)5n(kmno4)，n(na2c2o4)7.5103 mol，w(na2c2o4)7.5103 mol134 g/mol1.34 g100%75%。kmno4与so2反应时，so2被氧化成so