高中化学 电子题库 第三章 第三节第2课时知能演练轻松闯关 新人教版选修4.doc

2013年人教版化学选修4电子题库 第三章第三节第2课时知能演练轻松闯关1(2012焦作高二月考)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()a实验室中配制fecl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸b合成氨工业中使用铁触媒作催化剂c饱和fecl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体d热的纯碱溶液去油污效果好解析：选b。勒夏特列原理解释平衡移动的问题。a、c、d三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，b项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故b不能用勒夏特列原理解释。2t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061b溶液中c(h)c(oh)11014c溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)解析：选c。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(h)104，而无法求解c(oh)，a、b错误；nh4cl水解方程式为nh4clh2onh3h2ohcl，则溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c正确；据物料守恒知：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)，d错误。3(2012益阳高二测试)已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是h2co3h2shcohs，则下列说法正确的是()a反应na2co3h2s=nahco3nahs能够发生bco结合h的能力强于s2c氢硫酸的酸性强于碳酸d同温度时，同浓度的nahs的水解程度大于na2s解析：选a。4(2012盐城高二月考)实验室有下列试剂：naoh溶液水玻璃na2s溶液nh4cl溶液浓h2so4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()abc d解析：选b。由于玻璃中的成分之一：sio2能和naoh反应生成矿物胶na2sio3，故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。5物质的量浓度都为0.1 moll1的ch3cooh与naoh溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是()ac(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)bc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc(oh)c(h)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)解析：选b。0.1 moll1ch3cooh与naoh等体积混合，完全反应生成ch3coona溶液。根据电荷守恒，a正确，b错误。根据物料守恒，d正确。把a项和d项相加，即得c项。6用0.10 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)解析：选c。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故c项错，a项为氨水过量较多的情况，b项为氨水适当过量，d项为氨水不足或恰好中和。7(2010高考四川卷)有关100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)解析：选c。a选项na2co3比nahco3水解程度大，溶液中水电离出的h个数：；b选项中，na2co3h2onahco3naoh，阴离子数目增多，而nahco3h2onaohh2co3，阴离子数目不变化。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：；c选项中nahco3溶液呈碱性，hco水解程度大于电离程度，即c(co)c(h2co3)；d选项中，na2co3溶液co第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(hco)c(h2co3)。8关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()a水电离出的c(h)：bc(nh)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)解析：选a。水电离的程度受oh或h浓度大小影响，均为0.1 moll1的氨水、盐酸，盐酸中c(h)氨水中的c(oh)，所以盐酸中水电离出的c(h)氨水中水电离出的c(h)，a错误。nh4cl完全电离，nh3h2o为弱电解质，部分电离，所以nh4cl溶液中c(nh)氨水中c(nh)，b正确。等体积混合，恰好完全反应生成nh4cl，根据质子守恒，c正确。等体积混合，nh3h2o的电离大于nh的水解，所以溶液呈碱性，c(oh)c(h)，根据电荷守恒，d正确。9(1)agno3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)_；实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_。把fecl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。解析：(1)agno3溶液中存在：agh2oagohh，所以溶液呈酸性，为抑制agno3水解，配制时通常加入hno3。(2)利用al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl，加热时hcl挥发，蒸干时得到fe(oh)3，再灼烧得到fe2o3。(3)加热时促进co水解，而使c(oh)增大，去污能力增强。答案：(1)酸agh2oagohh抑制(2)al33h2oal(oh)3(胶体)3hfe2o3(3)coh2ohcooh1025 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 moll1的是_，浓度是0.002 moll1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因ch3coonahcl=ch3coohnacl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(h2o和ch3cooh)和ch3coo的水解平衡。(2)二者反应生成ch3cooh和nacl，所以溶液中有h2o、ch3cooh、ch3coo、h、cl、na、oh 7种粒子。(3)na、cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，ch3coo与ch3cooh之和为0.01 mol。答案：(1)ch3coohch3coohch3cooh2och3coohohh2ohoh(2)7(3)nacl(4)ch3cooch3cooh11“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下：已知：zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性，zn(no3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式，下同)。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步操作中所用的主要仪器是_。解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为zn(no3)2。(2)因为zn(oh)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持ph8的目的是为了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，fe3、zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是为了分离zn(oh)2和fe(oh)3，不难想出加热煮沸是为了促使fe3完全水解。(5)通过“zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，zn(no3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持ph2的目的是抑制zn2水解为zn(oh)2。答案：(1)zn(no3)2(2)防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解(3)zn(oh)2和fe(oh)3(4)促使fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制zn2水解为zn(oh)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒12(2012铜陵高二检测)10 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：_。乙同学类比加热ca(hco3)2溶液，会出现_现象，认为nahco3溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断水解程度：na2co3_nahco3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则说明_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_(填字母)。aba(oh)2溶液bb