高中化学 电子题库 第二章 第三节知能演练轻松闯关 新人教版选修3.doc

2013年人教版化学选修3电子题库 第二章第三节知能演练轻松闯关1.下列关于范德华力的叙述中，正确的是()a范德华力是一种很弱的化学键b任何分子间在任意情况下都会产生范德华力c范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量d从f2到i2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大解析：选d。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，约比化学键能小12数量级，范德华力不是化学键，a错；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生范德华力，b错；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，c错。2.(2011高考海南卷改编题)下列分子中，属于非极性分子的是()so2becl2bbr3cocl2abc d解析：选b。对于abn型分子，若a原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。becl2和bbr3为非极性分子，so2为极性分子。cocl2的分子结构为，键角约111.8，是平面三角形分子，但正负电荷中心不是重合的，因此是极性分子。3.下列各组酸中，酸性前者小于后者的是()ah2co3、h2sio3 bhcl、h2schno3、h3po4 dh2so3、h2so4解析：选d。同主族元素最高价含氧酸的酸性：h2co3h2sio3、hno3h3po4；hcl是强酸，h2s是弱酸；h2so3和h2so4都是s元素的含氧酸，s元素的化合价越高，酸性就越强。4.下列事实，不能用氢键知识解释的是()a水和乙醇可以完全互溶b氨容易液化c固体碘易升华d液态氟化氢化学式有时写成(hf)n的形式解析：选c。水和乙醇分子间可形成氢键，所以二者可互溶；氨分子间易形成氢键，所以氨易液化；液态hf分子间存在氢键，故有时写成(hf)n；固体碘分子之间只有范德华力，范德华力很弱，易克服，故易升华。5.下列几种氢键：oho；nhn；fhf；ohn。氢键从强到弱的顺序正确的是()a bc d解析：选a。f、o、n的电负性依次降低，fh、oh、nh键的极性依次降低，故fhf中的氢键最强，其次是oho，再次是ohn，最弱是nhn。6.(2012哈尔滨高二质检)下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()anh3 bch2s dc2h5oh解析：选b。形成氢键的分子含有：nh、ho或hf键。nh3、ch3ch2oh有氢键但只存在于分子间。b中的oh间可在分子间形成氢键，oh键与可在分子内形成氢键。7.(2012郑州一中高二质检)nh3、h2s等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出abn型分子是非极性分子的经验规律是()a分子中不能含有氢原子b在abn分子中a原子的所有价电子都参与成键c在abn分子中每个共价键的键长都相等d在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量解析：选b。a项如ch4为非极性分子却含有氢原子。b项如nh3电子式为，价电子中有孤电子对，而分子中的中心原子所有价电子都参与成键，故b正确。c项如nh3、h2s分子中每个共价键的键长都相等却为极性分子。d项如ch4中c的相对原子质量大于h的相对原子质量却为非极性分子。8.经验规律表明(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理解释的是()ahcl易溶于水 bi2易溶于ccl4ccl2可溶于水 dnh3易溶于水解析：选c。cl2溶于水是与水反应的结果。hcl和nh3易溶于水是它们与h2o同为极性分子的结果，i2易溶于ccl4是i2与ccl4同为非极性分子的结果。9.下列分子中，不含手性碳原子的是()解析：选b。手性碳原子上应连接4个不同的原子或原子团。b中碳氧双键的碳原子不是手性碳原子，两个甲基上的碳原子也不是手性碳原子。在hf、h2o、nh3、cs2、ch4、n2、bf3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。解析：hf是含有极性键的双原子分子，为极性分子；h2o中含有极性键，是v形结构的极性分子；nh3中含有极性键，是三角锥形结构的极性分子；cs2与co2相似，含有极性键，是直线形结构的非极性分子；ch4中含有极性键，是正四面体构型的非极性分子；n2是由非极性键结合的非极性分子；bf3中含有极性键，是平面三角形结构的非极性分子。答案：(1)n2(2)cs2(3)ch4(4)nh3已知n、p同属于元素周期表的a族元素，n在第二周期，p在第三周期。nh3分子呈三角锥形，n原子位于锥顶，3个h原子位于锥底，nh键间的夹角是107.3。(1)ph3分子与nh3分子的构型关系_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，ph_(填“有”或“无”)极性，ph3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)nh3与ph3相比，热稳定性更强的是_。(3)nh3、ph3在常温、常压下都是气体，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_。a键的极性nh比ph强b分子的极性nh3比ph3强c相对分子质量ph3比nh3大dnh3分子之间存在特殊的分子间作用力解析：(1)n原子与p原子结构相似，nh3分子与ph3分子结构也相似，ph键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由n、p在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性n比p强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，nh3比ph3热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，nh3与ph3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与范德华力的关系，范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是ph3比nh3沸点高，ph3比nh3易液化。现实是nh3比ph3易液化，这种反常现象是由于nh3分子之间存在特殊的分子间作用力氢键。答案：(1)相似有有(2)nh3(3)d20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为hnrom，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(mn)有如下关系：mn0123含氧酸强度弱酸中强酸强酸超强酸实例hcloh3po4hno3hclo4(1)按此规律判断：h3aso4、h2cro4、hmno4酸性由强到弱的顺序为_。(2)h3po3和h3aso3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知h3po3为中强酸，h3aso3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：h3po3_；h3aso3_。解析：(1)h3aso4的非羟基氧有1个，h2cro4和hmno4非羟基氧分别有2个和3个，故按鲍林提出的规则，酸性：hmno4h2cro4h3aso4。(2)由于h3po3为中强酸，查上表可知，其非羟基氧有1个，而分子中却有3个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与p原子相连的，该分子的结构简式应为。h3aso3为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧，故其结构简式为。答案：(1)hmno4h2cro4h3aso4(2) (2012天津高二质检)a、b、c、d四种元素处于同一短周期，在同族元素中，a的气态氢化物的沸点最高，b的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，c的电负性介于a、b之间，d与b相邻。请填空：(1)在b的单质分子中存在_个键，_个键。(2)已知b的气态氢化物很容易与h结合，b原子与h间形成的键叫_，形成的离子立体构型为_，其中b原子采取的杂化方式是_。(3)在a、b、c、d四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_。(4)a的氢化物易溶于水，而d的氢化物难溶于水，原因是_。解析：解答该题，首先根据题给各元素的原子结构和性质正确推导各元素；然后根据各小题所考查的知识分析作答。根据题给信息，a为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明a的氢化物可形成氢键，故a可能是n、o、f中的一种，则a、b、c、d为第二周期元素，b的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则b为n，c的电负性介于a、b之间，则c为o，a为f；d与b相邻则为碳。(1)b单质即n2，其结构式为nn，三键中有一个键，2个键。(2)nh3分子中n原子上有一对孤电子对，可与h以配位键结合成nh，据价层电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中n的杂化方式为sp3杂化。(3)f的氢化物只有一种hf，电子数为10，其他有10个电子的氢化物