高中化学 0402氯（富集在海洋中的元素）随堂练习3 新人教版必修1.doc

04-02氯(富集在海洋中的元素)n 31.下列关于氯水的说法正确的是 a.氯水中只含cl2和h2o分子 b.光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2c.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 d.氯水久置数天后溶液酸性增强 2. 0.1mol某元素的单质与cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是 ana bmg cfe dcu 3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是 a. agno3 b.酚酞试液 c.紫色石蕊试液 d.饱和食盐水 4.下列说法正确的是a. cl和cl2都为黄绿色 b. cl和cl2均有毒c. cl和cl2都有氧化性 d. cl比cl2稳定5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是anahco3 bagno3 cfecl2 dalcl3 6.下列说法正确的是a.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物 b.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电c.液态氯化氢的成分与盐酸相同 d.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢7.下列有关氯气的叙述错误的是a.氯气与液氯的组成相同b.cl2与h2o反应生成的hclo具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以cl2常用来消毒生活用水c.点燃是使cl2跟h2化合的唯一条件d.cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物8.为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须 a.清洗干净 b.充入惰性气体 c.除去铁锈 d.彻底干燥9.下列对氯气的描述中，不正确的是( )a.在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/l b.实验室不能用排水法收集氯气c.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质 d.只有湿润的氯气才显示其漂白性10.下列物质间的反应不能称为燃烧的是a.铁丝在纯氧中加热 b.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中c.金属钠露置在空气中 d.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中11.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是a.cucl2 b.fecl3 c.fecl2 d.alcl312.检验氯化氢气体中是否混有cl2,可采用的方法是a.用干燥的蓝色石蕊试纸 b.用干燥的有色布条c.将气体通入硝酸银溶液 d.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.有氯气和氧气的混合气体125 ml，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是a.23 b.32 c.35 d.54 14.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是acucl2 bmgcl2 cfecl2 dnacl 15.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是a.液氯 b.新制氯水 c.次氯酸 d.cacl2溶液16.根据下列要求各写一个化学方程式：（1）反应中氯元素被还原： 。（2）反应中氯元素既被氧化，又被还原： 。（3）反应中氯元素既不被氧化，又不被还原 。17.将氯水分别加到下列溶液中：a.紫色石蕊试液； b.fecl2溶液； c.na2co3溶液；d.agno3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式a： ； ；b： ； ；c： ； ；d： ； 。18.今有h2、cl2的混合气体100ml（标准状况），其中一种气体为55ml，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为 ml，为了证明反应后气体中有剩余，使气体通过10ml水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：（1）若剩余 ml气体，证明有 剩余，理由是 （2）若溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 19.现有x、y、z三种元素，x、y、z的单质在常温下均为气体；x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰为苍白色；xz极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；两分子x的单质，可与一分子y的单质化合，生成两分子x2y，x2y常温下为液体；z的单质溶于x2y中，所得溶液具有杀菌作用。（1）试推断x、y、z的元素种类及xz和x2y各是何物质（用元素符号和化学式表示）。x： ；y： ；z: ； xz： ；x2y： 。（2）写出反应和的化学方程式： ； 。（3）解释z的单质溶于x2y中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包括简洁文字和相应的化学方程式） 。阳离子agba2al3阴离子ohclso42 20.现有五种离子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中的离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：ab和d都不溶于水，也不溶于酸；ba溶于水后，与上述某阳离子反应可生成b，且a溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；cc溶于水后，与上述某阳离子反应可生成d，且c溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；de溶于水后，与上述某阴离子反应可生成b；ea溶液与适量e溶