高中化学 电子题库 专题3 第三单元 第1课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 专题3 第三单元 第1课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41能使电离平衡h2ohoh向右移动，且使溶液呈酸性的是()a向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 b向水中加入少量硫酸氢钠固体c在水中加入小苏打固体d在水中加入氯化铝固体解析：选d。弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。2下列各组离子在溶液中能大量共存的是()aca2、hco、cl、kbal3、alo、hco、nacfe2、nh、so、s2dfe3、scn、na、co解析：选a。b中al3与alo因水解相互促进发生反应而不能共存：al33alo6h2o=4al(oh)3。c中fe2与s2因能结合为沉淀而不能大量共存：fe2s2=fes。d中fe3与scn因络合而不能共存：fe33scn=fe(scn)3；fe3与co因水解相互促进而发生反应，不能共存：2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2。3有ph分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液nax、nay、naz，以下说法中不正确的是()a在三种酸hx、hy、hz中以hx酸性相对最强bhx、hy、hz三者均为弱酸c在x、y、z三者中，以z最易发生水解d中和1 mol hy酸，需要的naoh稍小于1 mol解析：选d。三种盐溶液均显碱性，所对应的酸均为弱酸，根据盐溶液的ph和“越弱越水解”，可知z最易发生水解，酸性：hxhyhz，一元酸和一元碱中和，酸碱的物质的量相等，故正确答案为d。4下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()a盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(h)c(oh)c在ch3coona溶液中，由水电离的c(oh)c(h)d水电离出的h和oh与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：选c。盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(h)c(oh)，故a对；溶液显酸性则一定有c(h)c(oh)，故b对；根据水的电离方程式：h2ohoh，水在任何溶液中电离出的c(oh)c(h)，但在ch3coona溶液中，由于生成了弱电解质ch3cooh，使得c(oh)c(h)，故显碱性，所以c项说法错误；水电离出的h和oh与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以d对。5下列水解离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2oohcnaf：fh2o=hfohdcuso4：cu22h2ocu(oh)22h解析：选d。多元强碱弱酸盐水解应分步写，a错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，b错；水解一般用“”号，c错；多元弱碱水解应一步完成，d正确。6物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(h)由大到小的顺序是()nahso4nahco3na2co3na2so4abc d解析：选c。水中存在的电离平衡：h2ohoh，对于能电离出h或oh的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中h或oh的物质，加入水中则使水的电离程度增大。nahso4抑制水的电离，而na2co3、nahco3均能促进水的电离，且na2co3较nahco3更大。7物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()acacl2 bch3coonacnh3 dk2s解析：选d。cacl2不水解，溶液中存在的粒子有ca2、cl、oh、h、h2o 5种；ch3coona发生水解，溶液中存在na、ch3coo、ch3cooh、h、oh、h2o 6种粒子；氨水中存在nh3、nh3h2o、nh、oh、h、h2o 6种粒子；k2s中s2发生两步水解，溶液中存在k、s2、hs、h2s、oh、h、h2o 7种粒子。8将标准状况下的2.24 l co2通入150 ml 1 moll1 naoh溶液中，下列说法正确的是()ac(hco)略大于c(co)bc(hco)等于c(co)cc(na)等于c(co)与c(hco)之和dc(hco)略小于c(co)解析：选a。0.1 mol co2与0.15 mol naoh反应生成na2co3和nahco3各0.05 mol，由于co水解能力比hco强，且co水解又生成hco，因此溶液中c(hco)略大于c(co)。9在25 时，浓度均为1 mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(nh)分别为a、b、c(mol/l)，则下列判断正确的是()aabc bcabcbac dacb解析：选b。若不考虑酸根离子或阳离子对nh水解的影响，则abc，但co水解呈碱性，促进nh水解，fe2水解呈酸性，抑制nh水解，so不水解，对nh水解无影响。10在fecl3溶液中存在下列平衡：fecl33h2ofe(oh)33hclh0(1)加热fecl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种溶液中加入mgcl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热fecl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制fecl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入_。解析：(1)加热fecl3溶液得到fe(oh)3胶体，加入mgcl2溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于hcl挥发，可使水解进行彻底，得到fe(oh)3沉淀，fe(oh)3受热分解最终产物为fe2o3。(3)为防止fecl3水解，应加入少许稀盐酸抑制fecl3水解。答案：(1)生成红褐色沉淀(2)fe2o3(3)少许稀盐酸11(1)常温下，0.10 moll1 nh4cl溶液ph_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)nahco3溶液呈碱性的原因是_(用文字说明并写出有关的离子方程式)。解析：(1)nh发生水解反应nhh2onh3h2oh，使溶液显酸性，溶液phhs，因此等浓度时溶液ph：na2snahs；na2s溶液：na2s=2nas2、s2h2ohsoh、hsh2oh2sh、h2ohoh，故溶液中存在七种粒子：na、s2、hs、h2s、h2o、h、oh。nahs溶液中：nahs=nahs、hsh2oh2soh、hshs2、h2ohoh，故溶液中含有：na、hs、h2o、h2s、oh、s2、h七种粒子。(3)nahco3溶于水时发生电离：nahco3=nahco，电离出的hco水解：hcoh2oh2co3oh，而使溶液中c(oh)c(h)，显碱性。答案：(1)(3)nahco3电离出的hco水解：hcoh2oh2co3oh，而使溶液呈碱性12有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和na2so4溶液中的一种。(1)已知a、b的溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。a是_溶液，b是_溶液，c是_溶液。(2)若b溶液中c(oh)与c溶液中的c(h)相同，现将b的溶液稀释10倍后溶液的ph用phb表示，c溶液的ph用phc表示，则phbphc_(填大于或等于某个数)。解析：(1)由于ch3coona、nh4cl对水的电离起促进作用，且ch3coona溶液的ph7、nh4cl溶液的ph7；盐酸对水的电离起抑制作用，且盐酸的ph10a1moll1，则c(h)lg10a1313a。故phbphc(13a)a13。答案：(1)nh4clch3coona盐酸(2)1313某盐或“类盐”的化学式为xmyn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的ph为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的ph为9，则该盐与水反应的离子方程式可能主要为_。(3)若mn，x、y为同周期的短周期元素，xmyn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，x、y为不同周期的短周期元素，xmyn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(5)若x、y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。解析：盐在水中能完全电离：xmyn= mxnnym。(1)溶液的ph5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：xnnh2ox(oh)nnh。(2)溶液的ph9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：ymh2ohy(m1)oh。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为x、y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为 al2s36h2o=2al(oh)33h2s。(4)x、y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，al4c312h2o=4al(oh)33ch4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)x、y为同主族元素，形成化合物，如nah、kh、brcl、ibr，水解反应式分别为：nahh2o=naohh2，khh2o=kohh2，brclh2o=hbrohcl