




已阅读5页,还剩2页未读, 继续免费阅读
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
单元评估检测(十一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1.(2013柳州模拟)下列有关金属的说法中正确的是()在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素a.b.c.d.2.下列叙述中正确的是()a.镁、铝、铁的单质在冷的浓硫酸中均能钝化b.na的金属活动性比mg强,故可用na与mgcl2溶液反应制mgc.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质金属性的强弱d.fe与非金属单质反应的产物中fe均显+3价3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo4.常温下,往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液,可发生如下两个反应:2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法中不正确的是()a.h2o2的氧化性比fe3+强,其还原性比fe2+强b.在h2o2分解过程中,溶液的ph逐渐下降c.在h2o2分解过程中,fe2+的总量保持不变d.h2o2生产过程要严格避免混入fe2+5.铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(pbs)进行浮选;焙烧:2pbs+3o22pbo+2so2;制粗铅:pbo+cpb+co;pbo+copb+co2。下列说法中正确的是()a.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b.方铅矿焙烧反应中,pbs是还原剂,还原产物只有pboc.整个冶炼过程中,制取1 mol pb共转移2 mol电子d.将1 mol pbs完全冶炼成pb理论上至少需要6 g碳6.(2013钦州模拟)al、mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体质量比原固体增加了4.8 g,则该混合物的物质的量可能为()a.0.04 molb.0.03 molc.0.06 mold.0.05 mol7.(2013梧州模拟)某溶液中可能含有h+、na+、n、mg2+、fe3+、al3+、s、c等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时,发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是()a.原溶液中含有的阳离子是h+、n、mg2+、al3+b.原溶液中一定含有s和na+c.原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为11d.反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so48.(能力挑战题)下列图像正确的是()二、非选择题(本题包括4小题,共52分)9.(10分)阅读以下内容,回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或h2,或co)法;活泼金属置换法;电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体a与红热的炭反应,得到另一种无色气体b,b与灼热的氧化铜反应,又得到a,则a、b分别为。a.o2、co2b.o2、coc.co2、cod.co、co2(2)下列说法中错误的是。a.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用b.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步c.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得d.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以:ticl4+2mgti+2mgcl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行。a.稀有气体中b.空气中c.氮气中d.co2气体中10.(10分)(2013防城港模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中,已知a、d为金属单质,其他为化合物(反应条件及部分反应物和产物未注明)。试推断:(1)b的俗名。(2)写出下列反应的方程式:a与试剂反应的离子方程式: 。cf的离子方程式: 。hi的化学方程式: 。11.(16分)铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉进行如下探究实验:(1)甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:.在步骤中,除发生反应fe+2hclfecl2+h2外,其他可能反应的离子方程式为 ; 。.可以验证溶液b中是否含有fe2+的一种试剂是 (填选项序号)。a.稀硫酸b.铁c.硫氰化钾d.酸性高锰酸钾溶液(2)乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行,理由是 。于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得feso47h2o,请填写下列括号中的空白:过量铁粉悬浊液滤液feso47h2o(3)丙同学为测定一铁片中铁元素的含量,在实验室中用mg铁片完全溶解于过量稀硫酸中,准确测定出反应生成氢气的体积为vml(已折算成标准状况),则该铁片中铁的质量分数为(用含m、v的代数式表示)。若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析:方案(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是 。12.(16分)(能力挑战题)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是al2o3,此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质;溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2na2sio3+2naalo2+2h2ona2al2si2o8+4naoh回答下列问题:(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式: 。(2)滤渣a的主要成分为 ;滤渣a的用途是 (只写一种);实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是 。(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的目的是 。(4)若将铝溶解,最好选用下列试剂中的(填编号)。理由是 。a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀硝酸答案解析1.【解析】选a。性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用;纯铁无法构成原电池,而生铁可构成原电池;铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀,但铝属于活泼金属;区别钾元素和钠元素可用焰色反应,故选a项。2.【解析】选c。镁在冷的浓硫酸中不发生钝化,a项错误;na是活泼金属,na与mgcl2溶液反应时,先与水反应得到h2和naoh,不能置换出mg,b项错误;根据金属性强弱的判断依据,c项正确;d项fe与非金属反应的产物中fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱,并不一定是+3价,如fe与s反应生成fes中fe显+2价,d错误。3.【解析】选c。al2o3和naoh反应生成naalo2,naalo2和alcl3反应生成al(oh)3,al(oh)3受热分解得al2o3,a符合;alcl3和naoh反应生成al(oh)3,al(oh)3和naoh反应生成naalo2,naalo2和过量盐酸反应生成alcl3,b符合;al不能一步生成al(oh)3,c不符合;mgcl2和naoh反应生成mg(oh)2,mg(oh)2受热分解得mgo,mgo和盐酸反应生成mgcl2,d符合。4.【解析】选b。根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱规律比较:同一氧化还原反应中满足左强右弱,即a项正确;把两式相加,发现fe2+的量没有改变,说明其作用是h2o2分解的催化剂,因此生产过程中要严格避免混入fe2+,即c、d项都正确;h2o2显弱酸性,但分解后生成水,即酸性减弱,ph逐渐增大,b项错误。5.【解题指南】解答本题需要注意以下2点:(1)焙烧反应中,so2既是还原产物也是氧化产物。(2)焙烧过程实现了pbs变成pbo,这个过程中pb的化合价没有发生变化。【解析】选d。浮选法属于物理变化,a错。焙烧方铅矿(pbs)的反应中还原剂是pbs,还原产物是pbo和so2,b错误;冶炼过程中,由1 mol pbs制取1 mol pb转移4 mol电子,因为,c错误;pb的冶炼过程:2pbs2pbo2 mol pb。因此,1 mol pbs完全冶炼成pb,理论至少需要0.5 mol c,即6 g碳。【误区警示】本题易误选c项。原因是认为pbs(+2价)变成单质pb(0价),所以制取1 mol pb共转移2 mol电子。这种理解误用了氧化还原反应的电子得失相等。观察整个冶炼过程,在焙烧环节,虽然pb的化合价没有发生变化,但是s的化合价升高(变为+4价),1 mol pbs变成1 mol so2失去6 mol电子,而1 mol pbo变为1 mol pb得2 mol电子,总体来看,制取1 mol pb共转移8 mol电子。6.【解析】选a。由题意知所得的固体为al2(so4)3、mgso4,s的物质的量为4.8/96=0.05(mol),若固体全部是mgso4,则原固体的物质的量为0.05 mol,若固体全部是al2(so4)3,则原固体的物质的量为0.033 3 mol。故混合物的物质的量在0.033 3 mol和0.05 mol之间,选a。7.【解析】选c。分析图像可知,开始时加入naoh 1 ml无沉淀,说明含有h+,加入naoh 7 ml9 ml时沉淀不变,说明含有n,加入naoh 9 ml10 ml时沉淀部分溶解,说明含有al3+,在加入naoh 2 ml7 ml时,沉淀增加的斜率相同,说明生成沉淀的阳离子所带电荷同al3+相同,即含有fe3+而不含有mg2+,a项错误;因有h+,则原溶液中一定不含c,一定含有s,无法判断是否含有na+,b项错误;根据沉淀溶解耗naoh 1 ml,那么生成al(oh)3沉淀耗naoh为3 ml,生成沉淀共耗naoh为7-1=6(ml),说明fe3+和al3+的物质的量相同,c项正确;反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so4和naalo2,可能含有naoh,d项错误。8.【解析】选b。由铝元素守恒,并结合“铝三角”的转化关系得:a项,al3+与h+不发生反应,al(oh)3与h+反应时,al(oh)3的量应减少;b项,al3+与oh-发生反应生成al(oh)3,且两者的物质的量之比为13,al(oh)3与oh-发生反应生成al,且两者的物质的量之比为11;c项,当al3+与oh-完全反应生成al(oh)3时,生成的al(oh)3应是1 mol;d项,al与h+发生反应生成al(oh)3,两者的物质的量之比为11,故选b项。9.【解析】(1)co具有还原性,可还原cuo得到cu;(2)对于na、mg、al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得;(3)mg容易和o2、n2、co2反应,故该反应需在稀有气体环境中进行。答案:(1)c (2)c (3)a【方法技巧】金属资源的利用(1)金属冶炼的步骤为矿石的富集冶炼精炼(2)金属的回收和资源保护:回收废旧金属,将其重新制成金属单质或它们的化合物再使用。例如废旧钢铁可以用于炼钢;废铁屑等可用于制铁盐;从电解精炼铜的阳极泥中,可回收金、银等贵金属。10.【解析】根据红棕色粉末可知b为fe2o3,则i、h、g、d依次为fe(oh)3、fe(oh)2、fe2+、fe。a、d为金属单质,则a+bc+d为置换反应,c为金属化合物,试剂为强酸,试剂为强碱,既能与酸反应,又能与碱反应的金属化合物c应为al2o3,其余问题可迎刃而解。答案:(1)铁红(2)2al+2oh-+2h2o2al+3h2al2o3+2oh-2al+h2o4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3【方法技巧】物质的颜色在解推断题中的应用解推断题时,某些物质的特殊颜色常常是解题的突破口。在解题中常用到的带颜色的物质归纳如下:淡黄色、黄色固体s、na2o2、agbr;ag3po4、agi红色固体cu、cu2o紫黑色固体kmno4、i2红棕色粉末fe2o3黑色固体mno2、cuo、feo、c、fes、cus、pbs、fe3o4、ag2s红褐色沉淀fe(oh)3白色沉淀baso4、agcl、caco3、fe(oh)2蓝色沉淀cu(oh)211.【解析】(1)因固体a中除有铁以外还可能含有fe2o3,所以步骤加盐酸时,fe2o3与盐酸反应生成fe3+,fe3+又能与fe反应生成fe2+,其反应的离子方程式为fe2o3+6h+2fe3+3h2o、fe+2fe3+3fe2+;证明溶液中是否含有fe2+,选择酸性高锰酸钾溶液,如果紫色溶液褪色,说明含有fe2+,相反则没有。(2)铁与强氧化性酸反应,如果酸过量,则生成fe3+,而且常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,因此用铁制备feso47h2o时选择非氧化性的酸(如稀硫酸)。(3)对于计算铁片中铁的含量,由生成氢气的量可以算出铁的质量,然后计算其百分含量。但与酸反应放出氢气的不止是铁,其他一些金属也可以,所以上述实验测得的结果可能偏高,如果存在与酸反应但又没有产生氢气的氧化物,就会使其结果偏低。答案:(1).fe2o3+6h+2fe3+3h2o、fe+2fe3+3fe2+.d(2)常温下fe在浓硫酸中会钝化;加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成fe2(so4)3,不能得到feso4稀硫酸热过滤(3)(或、100%、100%)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低12.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)sio2也与naoh溶液反应生成na2sio3和h2o。(2)二氧化碳能与naalo2溶液反应生成al(oh)3,且不会溶解生成的al(oh)3沉淀。(3)铝在浓硫酸中钝化,硝酸与金属反应产生有毒气体。【解析】(1)向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为al2o3+2
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2025版市政公用设施施工总承包合同示范文本(含公共安全)
- 2025车库租赁与智能充电设施建设合作协议
- 2025版雇主责任赔偿和解协议书
- 2025年度智能硬件供应商返点合作协议书下载
- 2025版水上乐园儿童游乐设施定制合作协议
- 2025标准托盘租赁与智慧物流服务合同
- 2025版外墙真石漆施工与质量追溯合同
- 2025垫资建设资金合作合同模板
- 2025年新能源汽车动力电池碳足迹评估与减排策略报告
- 2025版跨区域建筑工程材料采购合同样本
- 2025年吉林省中考语文真题(含答案)
- 2025高级会计师考试试题及答案
- 工地建筑钢板租赁合同范本
- 光传输业务配置课件
- 2025年辽宁省地质勘探矿业集团有限责任公司校园招聘笔试备考题库带答案详解
- 2025年青海辅警招聘考试题及答案
- 2025新外研版初中英语八年级上全册课文原文翻译
- 钢结构安装安全操作规程
- 流程优化活动方案
- 消防装备认识课件
- 2025年山西中考道德与法治真题解读及答案讲评课件
评论
0/150
提交评论