江苏省高邮市车逻镇初级中学中考化学一轮复习7《质量守恒定律与化学方程式》教案.doc

质量守恒定律与化学方程式教学目标1理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则。3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。教学重点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学难点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学方法讨论 比较 归纳教学媒体【教学过程】一、回顾、预习与交流(一)、质量守恒定律1内容：_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和。2使用范围(1)质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (“能”或“不能”)计入“总和”中。3验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。4应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。(二)、化学方程式1书写原则：(1)必须遵守_。 (2)必须遵循_。2书写步骤(1)将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数相等，体现出_，然后将短线改为_。(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”或“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。3化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示 、 、 (2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的 ；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的 。二、合作、研讨与点拨活动一：将一定量的丙醇(c3h8o)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳x反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是()a表中a的值为2.8 bx一定是该反应的催化剂cx可能含有氢元素 d若起始时氧气的质量是14.4 g，则无x生成练习1、密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gx17.403.6下列说法不正确的是( )ax的值为39.4 b该反应为分解反应 c反应过程中，b与d的质量比为87：36d若a与c的相对分子质量之比为197：158，则a与c的化学计量数比为1：2活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )a向氯化钙溶液中通入co2： cacl2co2h2o=caco32hclb用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：点燃cuh2so4=cuso4h2高温c铁丝在氧气中燃烧的反应：4fe+3o2=2fe2o3d、高温煅烧石灰石制取生石灰 caco3=cao+co2练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )a用小苏打治疗胃酸过多na2co32hcl=2naclh2oco2b实验室用过氧化氢溶液制取氧气2h2o2=2h2oo2 高温c用熟石灰处理硫酸厂中的废水ca(oh)2h2so4=caso4h2od工业上用赤铁矿炼铁fe2o3+3co=2fe+3co2活动三：配平方程式（1）n2+ h2 nh3 （2）c2h4+ o2 co2+ h2o （3）al+ h2so4al2（so4）3+ h2 （4）naoh+fecl3fe（oh）3+nacl （5）co+ fe2o3 fe+ co2 （6）co+ fe3o4 fe+ co2 练习3：根据信息写出化学方程式：(1)打火机中的燃料c4h10完全燃烧： 。 (2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(li)与二氧化锰作用生成limno2。: 。 (3)海洋中资源丰富，如碘(i2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的nai溶液与cl2发生置换反应而得到。该反应的化学方程式为: 。(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（nh3）和二氧化碳: 。(5)在400左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体no还原为水和氮气。该反应的化学方程式为: 。练习4：写出反应的化学方程式。过氧化氢制取氧气 ；实验室制取二氧化碳 ；检验二氧化碳的反应 ；氯酸钾制氧气 。（5）实验室用高锰酸钾制氧气 。（6）碳酸氢铵受热分解 。三、