高中化学 电子题库 综合检测试题 鲁科版选修3.doc

2013年高中化学 电子题库 综合检测试题 鲁科版选修3(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.某元素原子价电子构型为4s2，其应在()a第4周期a族b第4周期b族c第4周期a族 d第4周期b族解析：选a。由主量子数和价电子数知，该元素为第4周期a族元素ca。2.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()ah2 bhclccl2 df2解析：选a。cl2和f2中是pp 键；hcl中是sp 键；h2中是ss 键。3.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()a能量最低原理b泡利不相容原理c洪特规则d能量最低原理和泡利不相容原理解析：选b。能量最低原理主要是电子排布先后顺序；洪特规则指相同能级电子尽量占据不同轨道，只有泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。4.下列说法中正确的是()a分子的结构是由键角决定的b共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定ccf4、ccl4、cbr4、ci4中cx键的键长、键角均相等dh2o分子中的两个oh键的键角为180解析：选b。分子的结构是由键参数键能、键长与键角共同决定的，故a项错误；由于f、cl、br、i的原子半径不同，故cx的键长不相等，c项错误；h2o分子中的键角为104.5，故d项错误。5.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为v形的是()anh bph3ch3o dof2解析：选d。在四个选项中，中心原子均按sp3杂化方式成键，其中：nh的空间构型为正四面体；ph3和h3o为三棱锥；只有of2为v形。6.关于氢键，下列说法正确的是()a每一个水分子中含有两个氢键b冰、水、水蒸气中都含有氢键cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的d水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选c。氢键存在于水分子之间，a错误；在水蒸气中不存在氢键，b错误；水比较稳定是因ho共价键键能高、难被破坏的原因，氢键只影响物质的物理性质，d错误。7.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()a键角为120b化学组成为siocsi原子采用sp2轨道杂化方式d化学组成为sio解析：选d。由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，si在体心，o在顶点，键角为109.5，离子组成为sio，si原子采用sp3杂化方式成键。8.2012年春天山东等地出现了严重的春旱，为了缓解旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射增雪剂。其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是()a干冰和液氮的固体都是分子晶体b干冰和液氮的分子中都有非极性共价键c干冰和液氮增雪的原理属于物理变化d碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到增雪作用解析：选b。干冰中存在极性共价键，b错误；干冰和液氮增雪原理是利用气化时吸收大量的热使水蒸气凝结，发生的是物理变化。9.经x射线研究证明：pcl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于pcl5的推断正确的是()apcl5固体是分子晶体bpcl5晶体具有良好的导电性cpcl5晶体有pcl32和pcl72构成，其离子数目之比为11dpcl5晶体有pcl4和pcl6构成，其离子数目之比为11解析：选d。有阴、阳离子构成，不可能是分子晶体，离子晶体在固态时不能导电；类比nh为正四面体，推测pcl4为正四面体，而pcl32应类似bf3为正三角形结构。10.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是()a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含14个k和13个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中0价氧原子与2价氧原子的数目比为31解析：选d。k在顶点和面心，o在棱的中点和体心，故每个晶胞含k数864，含o数1214，化学式为ko2；晶体中每个k周围有6个o，每个o周围有6个k；晶体中与每个k距离最近的k有12个；在o中o的平均价态为，则0价与2价氧原子之比为31。11.在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp1，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析：选b。由题知：b(oh)3中b的杂化方式与石墨中c的杂化方式相同，为sp2杂化；层与层间的作用力也与石墨晶体相同，为范德华力。12.三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是()a正四面体，非极性分子b平面三角形，非极性分子c四面体，极性分子d平面三角形，极性分子解析：选c。甲烷是正四面体结构，是由于四个碳氢键完全相同且互相排斥，而三氯甲烷(chcl3)中由于氯原子有较强的吸引电子能力，故ccl键中的共用电子对偏向于cl，使整个分子结构成为变形的四面体结构，因而正负电荷中心不能重合，是极性分子。13.固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()anh5中既有离子键又有共价键bnh5的熔、沸点高于nh3c1 mol nh5中含有5 mol nh键dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体解析：选c。根据nh5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，说明该物质的化学式应为nh4h，是离子化合物。nh5固体投入少量水中，可以产生nh3和h2。14.下列有关说法正确的是()a物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气b微粒半径由大到小的顺序是：hlihc金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅dco2、hcl、cf4、pcl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构解析：选a。b选项中微粒半径由大到小顺序应是：hlih；c选项中由于金刚石的键长小于晶体硅的，所以硬度、熔点、沸点较大；d选项中hcl中的h最外层不能满足8电子稳定结构。15.如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中a点表示的元素是()acl bfcsi ds解析：选b。由沸点可看出，a单质在常温下，应为气体，排除c、d选项；另外，与a相邻的两种元素单质在常温下也为气体，只有b项合适。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)请完成下列各题：(1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第a、a族元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在gan晶体中，每个ga原子与_个n原子相连，与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为_。在四个晶体类型中，gan属于_晶体。(3)在极性分子ncl3(遇水强烈水解)中，n原子的化合价为3价，cl原子的化合价为1价，请推测ncl3水解的主要产物是_(填化学式)。解析：(1)第1周期的氢，第2周期的碳、氧，第3周期的磷，第4周期的铁，其基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，故共有5种元素。(2)ga原子最外层有3个电子，可分别与3个n原子形成共价键，为了达到8电子稳定结构，含空轨道的原子可吸收含孤电子对的第4个n原子形成配位键，成键后ga原子与4个n原子的键长、键角都完全相等，呈正四面体形。gan结构与单晶硅结构相似，故均为原子晶体。(3)ncl3在水解过程中各元素的化合价保持不变，n原子显3价，结合h生成nh3，cl显1价，结合oh生成hclo，所以水解的主要产物是nh3和hclo。答案：(1)5(2)4正四面体形原子(3)hclo、nh317.(10分)a、b、c、d、e是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息a其原子最外层电子数是内层电子数的2倍b基态原子最外层电子排布为nsnnpn1c非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰d单质在常温、常压下是气体。基态原子的m层上有1个未成对的p电子e其与a形成的合金为目前用量最多的金属材料(1)e元素基态原子的电子排布式是_。(2)在一定条件下，b与d可形成一种化合物(分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：_。(3)e单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式：_。(4)已知1 g单质c完全燃烧放出热量为q kj，写出表示c燃烧热的热化学方程式：_。(5)比较a与c的电负性：a_c(填“”)。a与d形成的一种常见化合物常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是_(填“键”或“键”)。解析：a是碳；s轨道最多容纳电子数为2，故b元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，所以b是氮；根据c单质燃烧的现象，可知c是硫；第3周期单质为气态的有氯气和氩，但是还有1个未成对的p电子，故d元素是氯；铁合金是使用量最大的金属材料，故e是铁。(5)硫酸的酸性比碳酸的强，故硫的非金属性强，非金属性越强的元素，电负性越大。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)ncl33h2o nh33hclo(3)o22h2o4e4oh(4)s(s)o2(g) so2(g)h32q kjmol1(5)_。(3)写出d单质与cuso4溶液反应的离子方程式：_。解析：由于e的m层电子数是k层电子数的2倍，所以e为硅，eb4为气态物质，则b为氟，d单质与cuso4溶液反应，则d为钠，a为氧，c为氢。由于钠是活泼金属，将其投入到cuso4溶液中钠先与h2o反应，再与cu2反应，所以离子方程式为2na2h2ocu2cu(oh)22nah2。sio2为原子晶体，sif4为分子晶体，sio2的熔点高于sif4。答案：(1)氧氟氢钠硅(2)sio2sif4(3)2nacu22h2o 2nacu(oh)2h220.(12分)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；(2)基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(3)在bf3分子中，fbf的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na)。解析：(1)根据题给制备流程可知两个反应方程式分别为b2o33caf23h2so43caso42bf33h2o，b2o32nh32bn3h2o。(2)b原子的原子序数为5，其电子排布式为1s22s22p1；b、n处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，n的电负性较大；b位于元素周期表的第a族，由化学式bn得b元素的化合价为3价。(3)bf3的空间构型为平面正三角形，故fbf的键角为120；b原子的杂化类型为sp2杂化；根据价层电子对互斥理论可知，bf的立体构型为正四面体。(4)借助于石墨的结构可知，b与n原子之间的化学键