高中化学 第一章《从实验学化学》单元检测随堂练习5 新人教版必修1.doc

01第一章 从实验学化学单元检测5 相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cu 64一、 选择题（每题有12个正确选项）1能够用来鉴别bacl2、 nacl、 na2co3三种物质的试剂是 （ ） aagno3溶液 b稀硫酸 c稀盐酸d稀硝酸2设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a2.4g金属镁所含电子数目为0.2na b16g ch4所含原子数目为nac17gnh3所含质子数目为10 na d18g水所含分子数目为18na3下列事故处理方法正确的是a. 汽油失火时，立即用水灭火 b. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 c. 浓 naoh 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液d. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 naoh 溶液洗涤4在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 （ ）azro2 bzr2o czr2o3 dzro 520时，kcl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配kcl溶液中kcl的物质的量浓度不可能是 （ ）a2mol/l b3mol/l c4mol/l d5mol/l6有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3。则a的相对分子质量是 （ ）a29m2/m1 b29m3/m1c29（m3-m1）/（m2-m1） d29（m2-m1）/（m3-m1）7下列说法正确的是 （ ）a22.4ln2含阿伏加德罗常数个氮分子b在标准状况下，22.4l水的质量约为18gc22g二氧化碳与标准状况下11.2lhcl含有相同的分子数d在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8把nahco3和na2co310h2o混和物6.56g溶于水制成100ml溶液，其中c(na)0.5mol/l。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）a 2.93 g b5.85 g c6.56g d无法确定9粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用na2co3、naoh、bacl2、 hcl ,加入的先后顺序可以是（ ）a b c d10如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来h2、o2的体积比最接近于（ ）a2:7 b5:4 c4:5 d7:211某种氢气和co的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为（ ） a.40% b.46% c.50% d.54%12将一定质量的mg，zn，al混合物与足量稀h2so4反应，生成h22.8l（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）a2g b4g c8g d10g13已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种h2so4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 （ ） a大于50% b等于50% c小于50% d无法确定14已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.l-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）a9.2 mol.l-1 b大于 9.2 mol.l-1 c小于 9.2 mol.l-1 d 无法确定二、填空题1512.4gna2x中含na+0.4mol，则na2x的摩尔质量是 ，x的相对原子质量是 。16vl硫酸铁溶液中含fe3+mg，则溶液中so42-的物质的量浓度为 。17下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6lh2 b所含电子的物质的量为4mol的h2 c20.45gh2od常温下,16go2,与14gn2的混合气体 含原子总数为1.2041024的nh318化合物a中x的含量为40%，y的含量为60%，化合物b中x的含量为25%，y的含量为75%。已知a、b均只由x、y两元素组成，若a的化学式为xy，则物质的量相同的a和b中所含y元素的质量之比是 。19已知某饱和nacl溶液的体积为vml。密度为g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/l，溶液中含nacl的质量为mg。用m、v表示溶液物质的量浓度 。用w、表示溶液物质的量浓度 。用c、表示溶液的质量分数 。用w表示该温度下nacl的溶解度 。二、 实验题20实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。21用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。22naoh溶液中主要有na+、oh-和h2o，在该溶液中滴入酚酞试液呈红色，你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。23实验需要0.1mol/lnaoh溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 根据计算得知，所需naoh的质量为 g下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。a、称量用了生锈的砝码； b、将naoh放在纸张上称量；c、naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； d、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 e、未洗涤溶解naoh的烧杯 f、定容时仰视刻度线 g、容量瓶未干燥即用来配制溶液h、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。四、计算题 24将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/l、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:所需浓硫酸的体积；所需水的体积25在bacl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？26含cuso4和h2so4的混合溶液200ml，其中cuso4物质的量浓度为1mol.l-1, h2so4物质的量浓度为0.5mol.l-1,若用此溶液配成0.2mol.l-1 cuso4和2mol.l-1 h2so4的混合溶液,试求:(1) 所得溶液的体积是多少毫升?(2) 需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案1.b 2.c 3.c 4.a 5.d 6.c 7.c 8.a 9.bd 10.cd 11.b 12.bc 13.a 14.c 15.62g/mol、16.3m/112vmol/l 17. cbade 18. 12 19. 1000m/58.5v mol/l1000w/58.5 mol