高中化学《化学反应原理》专题3第三单元课时1知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年苏教化学选修化学反应原理检测试题 专题3第三单元课时1知能优化训练1在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()a盐的水解不属于离子反应b溶液的ph发生改变c水的电离程度逐渐增大d没有中和反应发生解析：选c。本题考查的是盐类水解的实质。盐的水解属于离子反应，选项a不正确；像ch3coonh4这样的弱酸弱碱盐，ch3coo和nh的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的ph不发生改变，选项b也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项c正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。故正确答案为c。2将h、cl、al3、k、s2、oh、no、nh分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是()a bc d解析：选b。h、oh抑制水的电离，al3、s2、nh能发生水解而促进水的电离，cl、k、no对水的电离无影响。3(2009年全国卷改编题)现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是(已知酸性：h2co3hco)()a bc d解析：选c。结合信息知酸性大小顺序为ch3coohh2co3hco，再据“越弱越水解”的规律知，等物质的量浓度的六种溶液的ph顺序为：ch3coohh2co3nahco3na2co3，c正确。4下列关于fecl3水解的说法错误的是()a水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强b浓度为5 mol/l和0.5 mol/l的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50 和20 的同浓度的两种fecl3稀溶液，基他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3的水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸解析：选c。据平衡移动原理分析，增大fecl3溶液的浓度，fe3水解程度会减弱，但因c(fe3)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因fe3的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使fe3的水解程度增大；fe3水解的离子方程式为fe33h2ofe(oh)33h，要抑制fe3的水解，可向溶液中加入少量盐酸。5(2011年浙江嘉兴高二调研)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。a水解反应为放热反应b水解反应为吸热反应cnh4no3溶于水时放出热量dnh4no3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。解析：(1)ch3coona中ch3coo水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则nh4no3溶于水时吸收热量。(3)酸促进ch3coo的水解；碱抑制ch3coo的水解；co与ch3coo带同种电荷，水解相互抑制；fe2与ch3coo带异种电荷，水解相互促进。答案：(1)ch3cooh2och3coohoh，使溶液显碱性(2)bd(3)右左左右10.1 mol/l na2co3溶液和0.1 mol/l nahco3溶液的ph的大小关系是()a前者大 b相等c前者小 d不能肯定解析：选a。coh2ohcooh，且水解程度较大，产生的c(oh)较大，而hcoh2oh2co3oh；hcohco，因此nahco3溶液的碱性比na2co3弱。2下列说法正确的是()ahco在水溶液中只电离，不水解b硝酸钠溶液水解之后呈中性c可溶性的铝盐都能发生水解反应d可溶性的钾盐都不发生水解反应解析：选c。多元弱酸的酸根离子在溶液中既可电离，又能水解；nano3为强酸强碱盐，不水解；钾盐中k不水解但阴离子可能水解，如k2co3；而c中al3为弱碱的阳离子，一定能水解。3物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是()ana2co3溶液 bnh4hco3溶液cnahco3溶液 dnahso4溶液解析：选c。选项中kw e nh4hco3溶液和nahco3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项a和d；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知nahco3溶液的ph大于nh4hco3溶液的ph。4一元酸ha溶液中，加入一定量强碱moh溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()ac(a)c(m)bc(a)c(m)c若ma不水解，则c(oh)c(h)解析：选d。若ma不水解，溶液呈中性，c(oh)c(h)；若ma水解，说明ha为弱酸，则ma溶液中c(oh)c(h)。5(2011年朝阳区高二检测)下列说法正确的是()at 时，某溶液ph6，则该溶液一定为酸性b常温下，将ph11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c常温下，将ph11的naoh溶液和ph3的hcl溶液等体积混合后，溶液ph7d常温下，物质的量浓度和体积相同的na2co3、na2so4、hcl溶液混合后，ph7，d错误。6下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o解析：选c。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的h(或oh)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断c正确；a、b项为弱酸的电离，d为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。7在ph9的naoh溶液和ch3coona溶液中，设由水电离出的oh浓度分别为m和n，则m和n的关系为()amn bm104ncn104m dmn解析：选b。本题考查酸、碱及水解盐溶液的ph与水电离的h、oh浓度的关系。ph9的氢氧化钠溶液的h均是由水电离的，c水(h)c水(oh)109moll1，即m109 moll1；ph9的ch3coona溶液中c(oh)105 moll1，它完全由水电离产生，即n105，所以m104 n。8甲型h1n1病毒引起的感冒可传染，切断它的传播变得非常重要，84消毒液可以杀死此病毒，它的有效成分为naclo，下列关于此消毒液说法正确的是()a此溶液显中性b此溶液呈白色c此溶液有强氧化性d此溶液中只含一种分子解析：选c。a项，由cloh2ohclooh知此溶液显碱性，故a项错误；b项，此溶液为钠盐溶液，为无色，故b项错误；c项，因次氯酸盐都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故c项正确；d项，此溶液除含h2o分子外，据clo水解知还存在hclo分子，故d项错误。9(2011年豫南七校高二检测)能使电离平衡h2ohoh向右移动，且使溶液呈酸性的是()a向水中加入少量硫酸氢钠固体b向水中加入少量硫酸铝固体c向水中加入少量碳酸钠固体d将水加热到100 ，使水的ph6解析：选b。a项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；b项，向水中加入少量硫酸铝固体，al3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；c项，向水中加入少量碳酸钠固体，co水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；d项，将水加热到100 ，使水的ph6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。10(2009年高考天津卷)25 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大解析：选c。nahco3溶液中存在：nahco3=nahco，hcohco，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh；na2co3溶液中存在：h2ohoh，coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh。a正确；两溶液中均存在h2o、h2co3、na、h、co、hco、oh七种微粒，b正确；因水解能力：cohco，故na2co3溶液中c(oh)大，c错误；加入naoh固体时，hcooh=coh2o，故nahco3溶液中c(co)增大，而na2co3溶液中加入naoh，使c(oh)增大，所以抑制了co的水解，因此na2co3溶液中c(co)增大，d正确。11ph2的某酸hna(a为酸根)与ph12的某碱b(oh)m等体积混合，混合液的ph变为6。(1)写出生成的正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因：_。解析：(1)正盐即酸中的h与碱中的oh完全反应生成的盐，a显n价，b显m价，所以正盐为bnam。(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，an水解，注意an分步水解，可只写第一步：anh2oha(n1)oh。(3)弱酸过量，电离出h。答案：(1)bnam(2)anh2oha(n1)oh(3)过量的弱酸进一步电离出h12nh4cl溶于重水(d2o)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。(1)溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。(2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式_、_。(3)此nh4cl溶液中存在的微粒有_，各离子的浓度大小顺序为_。解析：(1)nh4cl溶于重水(d2o)中与溶于普通水(h2o)中相似，水解显酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显红色。(2)nh4cl水解的实质是其电离出的nh与重水电离出的od结合生成一水合氨，即d2odod，nhodnh3hdo，d再与d2o结合生成d3o。(3)由nh4cl在重水中水解的方程式及其电离的方程式知，微粒有nh、cl、nh3hdo、od、d。的浓度大小顺序为：c(cl)c(nh)c(d)c(od)。答案：(1)溶液显红色(2)nh3hdod3o(3)nh、cl、nh3hdo、od、dc(cl)c(nh)c(d)c(od)13(1)常温下，ph都为10的naoh和ch3coona溶液中，升高温度，两溶液的ph大小关系为_。a一样大 b前者大c后者大 d无法判断(2)常温下，某浓度的nh4cl溶液中的c(h)和某浓度的naoh溶液中的c(oh)相同，则该nh4cl溶液和naoh溶液的ph之和为_；将两溶液分别稀释至原体积的10倍，nh4cl溶液的ph用a表示，naoh溶液的ph用b表示，则ab的大小应满足的关系为_。(3)有相同浓度的下列溶液：anh4hso4溶液 bnh4cl溶液c(nh4)2so4溶液 dnh4hco3溶液这四种溶液的ph由大到小的顺序是(用序号表示)解析：(1)升高温度，ch3coo水解程度增大，oh浓度增大，ph增大。而naoh溶液中oh浓度不变。(2)nh4cl溶液中的c(h)和naoh溶液中的c(oh)相同，则nh4cl的ph与naoh的ph相等，ph之和为14；溶液稀释时，naoh溶液的c(oh)变为原来的1/10，而稀释促进了nh4cl的水解，使h的浓度要比原来的1/10大，所以其ph之和小于14。(3)nh3h2o与ch3cooh的电离常数相等，大于h2co3，所以nh4hco3的ph大于7，a项中hso为强酸的酸式根完全电离，c项中nh的浓度是b项中的2倍，所以酸性cb。答案：(1)c(2)14abbca14(2011年泉州高二检测)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/l nh4cl0.1 mol/l ch3coonh40.1 mol/l nh4hso40.1 mol/l nh3h2o和0.1 mol/l nh4cl混合液0.1 mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_。(用离子方程式表示)(2)比较溶液、中c(nh)的大小关系是_(填“”、“”、“”、“”或“”)解析：(1)nh4cl溶液中存在nh的水解平衡，nhh2onh3h2oh，所以溶液呈酸性。(2)、