高中化学《化学反应原理》第3章第四节第2课时知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第3章第四节第2课时知能优化训练 word版含答案1离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()anh气体法bi沉淀法cfe3显色法 dca2气体法解析：选d。nh的检验一般是让其与碱反应生成nh3，再检验nh3，故a正确；i、br、cl等一般用agno3、hno3来检验，属于沉淀法；fe3的检验方法较多，其中可加入kscn或显色来检验，也可以用碱与之反应生成fe(oh)3沉淀来检验，故c亦正确；ca2一般要采用沉淀法来检验。2(2011年郑州一中高二测试)下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是()a证明fecl2溶液被氧化(kscn溶液)b除去c2h6中的h2s气体(cuso4溶液)c鉴别so2和co2两种气体(溴水)d检验na2so4溶液中是否混有nacl(agno3溶液)解析：选d。a项中fecl2溶液被氧化则生成fe3，遇kscn溶液显血红色，故a正确；b项中的h2s气体与cuso4溶液反应能生成黑色的cus沉淀，故b正确；c项中的so2能使溴水退色，而co2不能，故c正确；d项中的na2so4溶液也能与agno3溶液反应生成白色沉淀，故d错误。3下列关于滴定管及其使用的叙述错误的是(双选)()a滴定管的“0”刻度在上端b用25 ml碱式滴定管量取23.10 ml kmno4溶液c使用前要检验滴定管是否漏水d开始滴定时，可以使滴定管中液体成股流入锥形瓶解析：选bd。碱式滴定管不能盛装氧化性液体，因为橡胶管易被氧化腐蚀，故b项错误。滴定操作时，应控制滴定管中液体逐滴滴加到锥形瓶中，不能过快，更不能使液体成股流下，故d项错误。4下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()a滴定管用蒸馏水洗后注入标准液b滴定管尖端未充满液体c滴定管中标准液在零刻度以上d盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水解析：选d。a中应用标准液润洗，否则浓度下降，消耗标准液多；b中致使起始读数偏大；c中零刻度以上的液体体积无法读出。蒸馏水的存在并不影响待测液的量，故不影响测定结果。5. 有一固体混合物，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；(2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成；(3)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推断，固体混合物中肯定有_；肯定没有_；可能会有_。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是_。解析：由已知条件(1)推出肯定不含蓝色cu2，na2co3和cacl2只含其中一种；由条件(2)推出na2co3和na2so4至少含有一种；由条件(3)推出只含na2co3而无na2so4，结合(1)的结论可得无cacl2。若要确定是否含有nacl，应检验cl的存在，取少量原溶液于试管中，加入硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，则含有nacl，否则不含。答案：碳酸钠硫酸钠、硫酸铜、氯化钙氯化钠加入硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，则含有nacl，否则不含1ba2虽然有毒，但是在医疗诊断中，baso4却被用于消化系统的x光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的baso4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是()ana2so4溶液 b稀hclcnacl溶液 dna2co3溶液解析：选a。为了加强安全性，患者吃进的baso4中即使含有其他钡盐，用na2so4溶液调制时也会转化为baso4。2下列有关化学实验的叙述正确的是()a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管c用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶dna2co3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选c。本题主要考查实验基本操作中的洗涤问题，要注意不同情况下对洗涤的不同要求。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起误差，a项错误；未用标准液润洗滴定管，标准液被稀释，会引起误差，b项错误；na2co3溶液显碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，d项错误。3(2011年黄冈中学高二调研)工业上所用的食盐水中有mg2、ca2、so，为了精制食盐水，应依次向溶液中加入某些物质，下面加入物质及其顺序均正确的是(双选)()anaohba(no3)2na2co3hclbnaohbacl2na2co3hclcbacl2naohna2co3hcldbacl2na2co3hclnaoh解析：选bc。关键点：为除去so而加入的过量bacl2应再用na2co3除去，则na2co3要排在bacl2的后面；食盐水呈中性，为除去过量的na2co3及调整溶液的酸碱性，最后应加入适量hcl；所加的除杂剂应不能引入新的杂质(若引入则易除也可)。故b、c两项符合要求。4下列根据实验事实得出的结论，正确的是()解析：选a。本题考查了离子反应的应用，利用离子反应检验离子的存在。在试液中加入kscn溶液，无明显现象，说明原溶液中没有fe3，加入氯气后，溶液变为血红色，说明加入氯气后有fe3生成，则其来源一定是fe2，a正确；加入agno3溶液产生的黄色沉淀并不一定是agi，也可能是ag3po4，要想本法可用，后面要加入稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则有i，b错误；能使石蕊试液变蓝色的是碱性溶液，不一定是碱溶液，c错误；so2也具有选项d中所述性质，则d错误。5用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(双选)()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊(乙)b酸碱酚酞(甲)c碱酸甲基橙(甲)d酸碱酚酞(乙)解析：选cd。本题主要考查酸碱中和滴定仪器和指示剂的选用：酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都是能达到测定目的的。6(2010年泰安高二检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()a加入过量碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选d。抓住从kno3中除去ba(no3)2时可以引入的离子为k和no入手，本着除杂问题的原则，其中a方法中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；b方法中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，此法也不可用；c方法中加入过量硫酸钠，钠离子和硫酸根离子都是新的杂质，此法不可用；只有d，碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和水、co2气体，硝酸钾是待提纯的物质而co2将逸出，所以此法可用。7有一支50 ml的碱式滴定管，其中盛有0.1 moll1的naoh溶液，液面恰好在15 ml刻度处，若将滴定管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35 ml盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为()a0.1 moll1 b0.1 moll1c0.1 moll1 d不能确定解析：选a。由于滴定管零刻度在上方，从上到下刻度依次增大，且在滴定管的下方有一小段未标刻度，所以液面恰好在15 ml刻度时，所盛液体体积大于35 ml，因将滴定管内的碱液全部放出，与35 ml盐酸恰好中和，故盐酸的物质的量浓度大于0.1 moll1。8工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析：选d。a项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。b项中加硫酸盐不能使cu2形成沉淀，错误。c项中用活性炭不能吸附苯，错误。d项中加石灰水后会形成caco3沉淀从而除去na2co3，属于化学处理法，正确。9两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶naoh溶液，甲将锥形瓶用naoh待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是()a甲操作正确b乙操作有误c甲测定的数值一定比乙小d乙实际测得值较准确解析：选d。本题考查酸碱中和滴定。锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有用待测液润洗，实际取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，c错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，d正确。10实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 mol/l naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂解析：选d。本题考查酸碱中和滴定的指示剂选择。naoh与ch3cooh完全反应时，生成能水解的ch3coona使溶液呈碱性，故选择酚酞做指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙变色范围内，naoh的量不足，导致测定出的ch3cooh浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能用做酸碱中和滴定的指示剂。11用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式。(1)bacl2(hcl)：试剂_，离子方程式为：_。(2)co2(hcl)：试剂_，离子方程式为：_。(3)o2(co2)：试剂_，离子方程式为：_。(4)铜粉(铝粉)：试剂_，离子方程式为：_。解析：(1)bacl2溶液中混有hcl，可加足量的baco3固体以除去hcl。(2)co2中混有hcl，通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶。(3)o2中混有co2，可通过盛有碱液(如naoh溶液)的洗气瓶。(4)铜粉中混有铝粉，可用cuso4溶液、稀hcl或naoh溶液洗涤。答案：(1)baco3baco32h=ba2co2h2o(2)饱和nahco3溶液hcoh=co2h2o(3)naoh溶液2ohco2=coh2o(4)cuso4溶液(或稀hcl或naoh溶液)2al3cu2=2al33cu(或2al6h=2al33h2或2al2oh6h2o=2al(oh)43h2)12某溶液中可能含有nh、ba2、fe2、ag、oh、so、co中的某几种。现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸，无明显现象；另取溶液少许，加入足量浓naoh溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。解析：本题由可排除ag、co(ag与cl反应生成agcl白色沉淀，co与h反应生成co2)。由肯定了fe2生成fe(oh)2白色沉淀的存在，则与fe2不共存的oh被排除。由于溶液呈电中性，则必有so存在，进一步又可排除与so不共存的ba2。由可知肯定有nh存在(因可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为nh3，是由nh生成的)。答案：nh、fe2、soba2、ag、oh、co13a、b、c、d、e 5瓶透明溶液，分别是hcl、bacl2、nahso4、na2co3、agno3溶液中的一种。已知：a与b反应有气体生成；b与c反应有沉淀生成；c与d反应有沉淀生成；d与e反应有沉淀生成；a与e反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式_。(2)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(3)a与e反应的离子方程式是_。解析：(1)只有与酸(或酸性物质)反应，才可产生co2气体，由、可推出a为na2co3；b与e可能为hcl和nahso4；假设b为hcl，则e为nahso4，由可推出c为agno3；由、可推出d为bacl2；由验证上述推断合理。假设b为nahso4，则e为hcl，根据离子反应推断，不合理。答案：(1)agcl(2)na2co3hclagno3bacl2nahso4(3)co2h=co2h2o14过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用做消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液至250 ml_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，做被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的系数及化学式填写在方框里。mnoh2o2h=mn2h2o(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c moll1kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。解析：(1