江苏省盐城市射阳二中高一化学下学期期初试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高一（下）期初化学试卷一.单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1在下列物质种类中，前者包含后者的是（）a单质 化合物b电解质 化合物c浊液 胶体d混合物 溶液2下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）a1mol ob1mol o2c1mol氧原子d1摩尔小麦3钛（ti）金属常被称为未来钢铁钛元素的同位素、中，中子数不可能为（）a30b28c26d244下列溶液中cl的浓度与150ml0.5mol/l氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）a150ml1mol/l氯化镁溶液b450ml1.5 mol/l氯酸钾溶液c50ml1.5 mol/l氯化钾溶液d50ml0.5 mol/l氯化铜溶液5将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）a硫酸 纯碱 硫酸钠b氢溴酸 烧碱 绿矾c碳酸 乙酸 醋酸钠d磷酸 熟石灰 苛性钠6下列盛放物质的方法错误的是（）a将金属钠保存在煤油中b少量的白磷可保存在水中c纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存d硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中7金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ana2o2bnaohcna2co3dnahco38下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）aco+h2o（g）co2+h2b3no2+h2o2hno3+noc2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o29不能用来鉴别na2co3与nahco3两种白色固体的实验操作是（）a分别加热，观察有无气体生成b制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸c制成稀溶液，分别加入cacl2溶液d制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水10在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）ana2co3bnahco3cnacldmgso411下列反应的离子方程式有错误的是（）a硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 h+ohh2ob钾与水k+2h2o=k+2oh+h2c碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液ca2+hco+oh=caco3+h2od小苏打溶液与盐酸反应hco+h+=co2+h2o12下列有关金属的说法中不正确的是（）a纯铁比生铁抗腐蚀性强b青铜、不锈钢、硬铝都是合金c铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属d人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血13下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）amgcl2（熔融） mg+cl2bal2o3+3c 2al+3cocfe2o3+3co 2fe+3co2dhgs+o2 hg+so214光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）a二氧化硅能与水反应b用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 l（标准状况下）气体时，得到2.8g硅c二氧化硅属于传统的无机非金属材料d二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应15有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）a水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品b高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（sio2）制取硅的反应c透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22（oh）2写成氧化物的形式为：2cao5mgo8sio2h2od自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅16室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a新制饱和氯水中：na+、al3+、so32、so42b加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42c常温下，在碱性的溶液中：k+、alo2、co32、na+d在碱性的溶液中：k+、nh4+、alo2、hco317下列化学反应属于“氮的固定”的是（）a氯化铵加热分解产生nh3b硝酸工厂用nh3氧化制nocn2与h2合成nh3d由nh3和硫酸反应制取硫酸铵18下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）a在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）b在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）c蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）d浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）19下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）a分离碘酒中的碘和酒精b 实验室制氨气c 除去cl2中的hcld 排水集气法收集no20设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温常压下，11.2 l氧气所含的分子数为nab1.8 g 的nh4+中含有的电子数为nac常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为nad24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为na21如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容下列说法正确的是（）a标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度b任何饮用水中氯离子（cl）的浓度均在1027.3 mg/l之内c该品牌饮用矿泉水中c（mg2+）最大值为2104mol/ld一瓶该品牌饮用矿泉水中so42的物质的量不超过1105mol22下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（）ana2o2 al2（so4）3 mgcl2 kclbbacl2 na2so4 （nh4）2so4 kohcagno3 nacl kcl cucl2dfe2（so4）3 naoh 稀硫酸 nh4cl23将17.9gal、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体6.72l（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08l（标准状况）则合金中cu的质量（）a5.4 gb8.4 gc4.1gd9.6g二、解答题（共3小题，满分31分）24化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是a单质钠 b单质钾 c氯化钠目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活工业上制造光导纤维的基本原料是下列物质中，不能用来制造耐火材料的是保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识ph的雨水称为酸雨燃煤产生的是引起我国酸雨的主要原因下列物质中，会破坏臭氧层的是：2nh3+3cl2=6hcl+n2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是25如图所示物质的转化关系中，a是一种固体单质，e是一种白色沉淀请回答下列问题：（1）b的化学式是，目前b已被用作的主要原料（2）b和a溶液反应的离子方程式是（3）c和过量的盐酸反应的离子方程式是26碱式碳酸铝镁mgaalb（oh）c（co3）dxh2o常用作塑料阻燃剂（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和（2）mgaalb（oh）c（co3）dxh2o中的a、b、c、d的代数关系式为（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成co2 0.560l（已换算成标准状况下）另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（100%）随温度的变化如图所示（样品在270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物）根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（oh）：n（co32）（写出计算过程）2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高一（下）期初化学试卷参考答案与试题解析一.单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1在下列物质种类中，前者包含后者的是（）a单质 化合物b电解质 化合物c浊液 胶体d混合物 溶液【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】a单质和化合物属于并列关系；b根化合物分为电解质和非电解质，后者包含前者；c浊液和胶体属于并列关系；d混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者包含后者；【解答】解：a单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质和化合物属于并列关系，故a错误；b根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，后者包含前者错误，故b错误；c混合物根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）三种分散系，浊液和胶体属于并列关系，不存在包含关系，故c错误；d混合物根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者包含后者，故d正确；故选d【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大2下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）a1mol ob1mol o2c1mol氧原子d1摩尔小麦【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】摩尔是物质的量的单位，物质的量只能用于描述微观粒子，不能用于宏观物质，如1mol o、1mol o2、1mol氧原子等，不能表示为1摩尔小麦，据此进行判断【解答】解：a.1molo表示的是1mol氧原子，该表示方法合理，故a正确；b.1mol o2表示1mol氧气分子，该表示方法合理，故b正确；c.1mol氧原子，表示1molo，该表示方法合理，故c正确；d.1mol小麦，物质的量只能描述微观粒子，小麦为宏观物质，不能用摩尔表示，故d错误；故选d【点评】本题考查了物质的量的单位摩尔的应用，题目难度不大，注意物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力3钛（ti）金属常被称为未来钢铁钛元素的同位素、中，中子数不可能为（）a30b28c26d24【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答【解答】解：2246ti的中子数为4622=24，2247ti的中子数为4722=25，2248ti的中子数为为4822=26，2249ti的中子数为为2922=27，2250ti的中子数为5022=28，则中子数不可能为30，故选a【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单4下列溶液中cl的浓度与150ml0.5mol/l氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）a150ml1mol/l氯化镁溶液b450ml1.5 mol/l氯酸钾溶液c50ml1.5 mol/l氯化钾溶液d50ml0.5 mol/l氯化铜溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】电解质离子的物质的量浓度=电解质的物质的量浓度电解质中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：150ml 0.5moll1的alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5moll13=1.5moll1，a150ml 1moll1的mgcl2溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll12=2moll1，故a错误；bkclo3溶液中不存在氯离子，故b错误；c50ml 1.5moll1的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度为1.5moll11=1.5moll1，故c正确；d50ml 0.5moll1的cucl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5moll12=1moll1，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，题目难度不大5将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）a硫酸 纯碱 硫酸钠b氢溴酸 烧碱 绿矾c碳酸 乙酸 醋酸钠d磷酸 熟石灰 苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：a硫酸（酸）、纯碱（盐）、硫酸钠（盐），故a错误；b氢溴酸（酸）、烧碱（碱）、绿矾（七水合硫酸亚铁、盐），故b正确；c碳酸（酸）、乙酸（酸）、醋酸钠（ch3coona、盐），故c错误；d磷酸（酸）、熟石灰（碱）、苛性钠（naoh、碱），故d错误；故选b【点评】本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查，题目难度不大6下列盛放物质的方法错误的是（）a将金属钠保存在煤油中b少量的白磷可保存在水中c纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存d硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小；b根据白磷易自燃来考虑保存方法；c碱性物质与磨口玻璃中的二氧化钴反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性；d硝酸银溶液见光易分解，应保存在棕色细口瓶中【解答】解：a钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故a正确；b由于白磷着火点低易自燃，所以要隔绝氧气才行，放到水中即可，故b正确；c碱性物质与磨口玻璃中的二氧化钴反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性，时间长了就打不开了，因此碱溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存，故c错误；d硝酸银溶液见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养7金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ana2o2bnaohcna2co3dnahco3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体na2co3.10h2o，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠【解答】解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体na2co3.10h2o，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠 银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液 出现白色固体 白色粉末（na） （na2o） （ naoh ） （naoh 潮解） （ na2co3.10h2o ） （na2co3）【点评】现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的相对应8下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）aco+h2o（g）co2+h2b3no2+h2o2hno3+noc2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中水是氧化剂，说明反应h2o中h元素的化合价降低，据此分析解答【解答】解：aco+h2o（g）co2+h2中h元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故a正确；b3no2+h2o2hno3+no，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故b错误；c.2na2o2+2h2o=4naoh+o2中过氧化钠中o元素化合价由1价变为0价和2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故c错误；d2f2+2h2o4hf+o2中f元素的化合价降低，o元素的化合价升高，所以水是还原剂，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大9不能用来鉴别na2co3与nahco3两种白色固体的实验操作是（）a分别加热，观察有无气体生成b制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸c制成稀溶液，分别加入cacl2溶液d制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】元素及其化合物【分析】na2co3和nahco3性质不同：nahco3受热分解，碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，nahco3与盐酸反应剧烈，都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀【解答】解：ana2co3受热不分解，而nahco3受热分解，可以鉴别，故a不选；b向na2co3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向nahco3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故b不选；cna2co3与cacl2溶液作用产生caco3沉淀，而nahco3则不与cacl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故c不选；dna2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故d选故选d【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累10在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）ana2co3bnahco3cnacldmgso4【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的铵盐（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式盐（nahco3、nahs等）、单质（如al）、氨基酸等，据此解答【解答】解：a碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故a不选；b碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故b选；c氯化钠与氢氧化钠和盐酸都不反应，故c不选；d硫酸镁与盐酸不反应，故d不选；故选；b【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质11下列反应的离子方程式有错误的是（）a硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 h+ohh2ob钾与水k+2h2o=k+2oh+h2c碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液ca2+hco+oh=caco3+h2od小苏打溶液与盐酸反应hco+h+=co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；b电荷不守恒；c碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；d小苏打溶液与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠【解答】解：a硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液，离子方程式：h+ohh2o，故a正确；b钾与水，离子方程式：2k+2h2o=2k+2oh+h2，故b错误；c碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故c正确；d小苏打溶液与盐酸反应，离子方程式：hco3+h+=co2+h2o，故d正确；故选：b【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，书写时注意电荷守恒、原子个数守恒、化学式的拆分12下列有关金属的说法中不正确的是（）a纯铁比生铁抗腐蚀性强b青铜、不锈钢、硬铝都是合金c铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属d人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血【考点】金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、生铁能构成原电池，腐蚀性更强；b、根据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；c、根据铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物分析；d、缺“铁”会引起贫血，缺“钙”会得佝偻病或发生骨质疏松【解答】解：a、纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故a正确；b、青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故b正确；c、铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，故c错误；d、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血，故d正确故选c【点评】本题主要考查了物质的组成、分类与性质，难度不大，注意知识的积累13下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）amgcl2（熔融） mg+cl2bal2o3+3c 2al+3cocfe2o3+3co 2fe+3co2dhgs+o2 hg+so2【考点】金属冶炼的一般原理【专题】元素及其化合物【分析】金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如2hgo2hg+o2；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如fe2o3+3co2fe+co2；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如2al2o34al+3o2，以此来解答【解答】解：amg为活泼金属，利用电解法冶炼，则mgcl2（熔融）mg+cl2合理，故a正确；bal为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，应为2al2o34al+3o2，故b错误；cfe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，则fe2o3+3co 2fe+3co2合理，故c正确；dhg为不活泼金属，可以用hgs与o2焙烧生成hg，即hgs+o2hg+so2合理，故d正确；故选b【点评】本题考查金属的冶炼原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握金属活泼性与冶炼原理的关系为解答的关键，题目难度不大14光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）a二氧化硅能与水反应b用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 l（标准状况下）气体时，得到2.8g硅c二氧化硅属于传统的无机非金属材料d二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a二氧化硅不溶于水；b根据反应的化学方程式为：sio2+2csi+2co来计算；c传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥（全是硅酸盐）；d硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳【解答】解：a二氧化硅不溶于水，与水不反应，故a错误；b由方程式sio2+2csi+2co，可得当生成2.24 l即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，故b错误；c二氧化硅不是传统无机非金属材料，故c错误；d硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故d正确；故选：d【点评】本题考查了硅及其化合物，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大，注意传统无机非金属材料概念15有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）a水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品b高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（sio2）制取硅的反应c透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22（oh）2写成氧化物的形式为：2cao5mgo8sio2h2od自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a水晶的主要成分为二氧化硅；b试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；c硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物sio2h2o；d硅在自然界中以化合态存在【解答】解：a水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故a错误；b试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故b错误；cca2mg5si8o22（oh）2写成氧化物形式为：2cao5mgo8sio2h2o，故c正确； d硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故d错误；故选：c【点评】本题考查学生硅、硅酸盐的有关知识，明确硅及其化合物的性质是解题关键，主要硅酸盐改写氧化物形式的一般格式16室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a新制饱和氯水中：na+、al3+、so32、so42b加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42c常温下，在碱性的溶液中：k+、alo2、co32、na+d在碱性的溶液中：k+、nh4+、alo2、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a饱和氯水能够氧化亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与铝离子发生双水解反应；b加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；c四种离子之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应；d铵根离子、碳酸氢根离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀【解答】解：aal3+、so32之间发生双水解反应，饱和氯水能够氧化so32，在溶液中不能大量共存，故a错误；b加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，nh4+与氢氧根离子反应，fe2+、no3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；c碱性溶液中存在大量氢氧根离子，k+、alo2、co32、na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；d碱性溶液中存在大量氢氧根离子，nh4+、hco3与氢氧根离子反应，alo2、hco3之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等17下列化学反应属于“氮的固定”的是（）a氯化铵加热分解产生nh3b硝酸工厂用nh3氧化制nocn2与h2合成nh3d由nh3和硫酸反应制取硫酸铵【考点】氮的固定【专题】氮族元素【分析】氮的固定指的是游离态的n转化为化合态的n【解答】解：a氯化铵加热分解产生nh3，化合态向化合态转化，故a错误；bnh3、no中的n都是化合态，故b错误；cn2与h2合成nh3，n由游离态转化为化合态的n，故c正确；dnh3、硫酸铵中的n都是化合态，故d正确；故选c【点评】本题考查了“氮的固定”的概念，判断时注意分析物质中n的化合价18下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）a在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）b在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）c蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）d浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】a根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性来分析；b根据浓硫酸具有强氧化性来分析；c根据浓硫酸具有脱水性来分析；d根据浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体【解答】解：a浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故a错误；b浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，还生成硫酸盐，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，故b正确；c浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的h、o元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故c错误；d浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故d错误；故选b【点评】本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键，题目难度不大，选项b为解答的难点19下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）a分离碘酒中的碘和酒精b 实验室制氨气c 除去cl2中的hcld 排水集气法收集no【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a碘与酒精不分层；b氯化铵分解后生成的氨气与hcl在试管口又化合生成氯化铵；c氯气、hcl均能与naoh溶液反应；dno不溶于水，可利用排水法收集【解答】解：a碘与酒精不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故a错误；b氯化铵分解后生成的氨气与hcl在试管口又化合生成氯化铵，小试管中收集不到氨气，故b错误；c氯气、hcl均能与naoh溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故c错误；dno不溶于水，可利用排水法收集，导管短进长出，图中装置合理，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、气体的制法、除杂、气体的收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大20设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温常压下，11.2 l氧气所含的分子数为nab1.8 g 的nh4+中含有的电子数为nac常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为nad24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a常温常压下，vm22.4l/mol；b质量转化为物质的量结合1个铵根离子含有10个电子解答；c臭氧有氧原子构成，依据n=计算氧原子数目；d镁失去电子生成二价镁离子【解答】解：a常温常压下，vm22.4l/mol，无法计算11.2 l氧气物质的量，故a错误；b1.8 g 的nh4+物质的量为=0.1mol，含有的电子数为na，故b正确；c常温常压下，48 g o3含有的氧原子物质的量为=3mol，含有氧原子数为3na，故c错误；d24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2na，故d错误；故选：b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大21如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容下列说法正确的是（）a标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度b任何饮用水中氯离子（cl）的浓度均在1027.3 mg/l之内c该品牌饮用矿泉水中c（mg2+）最大值为2104mol/ld一瓶该品牌饮用矿泉水中so42的物质的量不超过1105mol【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a离子浓度表示单位体积内含有离子的质量；b该品牌饮用矿物质水中氯离子1027.3mg/l，不能说明其它饮用水中氯离子浓度均在1027.3mg/l之间；c由标签可知，c（mg2+）：0.14.8mg/l，据此计算出该品牌饮用矿泉水中c（mg2+）最大值；d硫酸根离子（so42）：0.419.2mg/l，结合1瓶该品牌饮用矿泉水的体积计算so42的质量，进而计算物质的量【解答】解：a该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，故a错误；b该品牌饮用矿物质水中氯离子1027.3mg/l，不同的饮用水中含有离子可能不同，则不能说明其它饮用水中氯离子浓度均在1027.3mg/l之间，故b错误；c由标签可知，c（mg2+）：0.14.8mg/l，c（mg2+）的最大值为=2104mol/l，故c正确；d硫酸根离子（so42）：0.419.2mg/l，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500ml，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/l0.5l=9.6mg，故n（so42）的最大值为=1104mol，故d错误；故选c【点评】本题考查化学与生活的联系、物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，理解标签中的浓度意义是关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法22下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（）ana2o2 al2（so4）3 mgcl2 kclbbacl2 na2so4 （nh4）2so4 kohcagno3 nacl kcl cucl2dfe2（so4）3 naoh 稀硫酸 nh4cl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a加入水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠溶液，以此可鉴别其它三种物质；b氯化钡加入到硫酸钠和硫酸铵中都有沉淀，硫酸铵和氢氧化钾反应有刺激性气体，可以相互反应进行鉴别；c不能鉴别氯化钠和氯化钾；d硫酸铁呈黄色，用它可鉴别其它三种物质【解答】解：a都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中，al2（so4）3先沉淀后溶解，mgcl2 只生成沉淀，kcl无现象，故a正确；bbacl2 加入到na2so4 和（nh4）so4 中都有沉淀，可鉴别出bacl2 ，（nh4）so4 与koh反应有刺激性气体，即可确定各物质，故b正确；c溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与氯化钾不能区分，故c错误；d溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和稀硫酸反应生成二氧化碳气体鉴别出稀硫酸，剩下的是氯化铵，故d正确故选c【点评】本题考查物质的鉴别，做题时注意先从某具有特殊性质的角度入手，如颜色等，在鉴别其它物质，如没有特殊性质，可相互滴加从颜色、气体、沉淀等角度判断，该类题的关键之处是反应现象各不相同，否则无法判断23将17.9gal、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体6.72l（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08l（标准状况）则合金中cu的质量（）a5.4 gb8.4 gc4.1gd9.6g【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】三种金属中只有al与氢氧化钠溶液反应，根据生成氢气的量可计算出混合物中含有铝的物质的量及质量；铜不与稀硫酸反应，混合物与稀硫酸反应生成的氢气是铝和fe与反应生成的，根据电子守恒可知铝与硫酸反应生成的氢气体积为6.72l（标准状况），从而可计算出混合物中fe的物质的量、质量，据此可计算出混合物中cu的质量【解答】解：将17.9gal、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体6.72l（标准状况），氢气的物质的量为： =0.3mol，只有al与naoh溶液反应，则结合电子守恒可知混合物中al的物质的量为： =0.2mol，质量为：27g/mol0.2mol=5.4g；另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08l（标准状况），生成氢气的物质的量为： =0.45mol，cu不与稀硫酸反应，则0.45mol氢气是fe和al与稀硫酸生成的，根据电子守恒可知al与稀硫酸反应生成的氢气的物质的量为0.3mol，则fe与稀硫酸反应生成氢气的物质的量为：0.45mol0