甘肃省金昌市永昌县第一中学高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版.doc

密 线 内 不 准 答 题班级 姓名 考场号 座位号 甘肃省金昌市永昌县第一中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版高二化学（理科） 座位号_本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。答题时,请将第i卷各题答案填在答题卡上,将第ii卷各题答案直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：h：1 n：14 o：16 mg：24 s ：32cl：35.5 ca：40 mn：55 cu：64 ag：108 第i卷（选择题 共52分）一、 选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1“可燃冰”又称”“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面说法不正确的是 ( ) a“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 b“可燃冰”是一种比较洁净的能源c“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 d“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d3 可逆反应达到平衡的根本原因是 ( )a反应混合物中各组分的浓度相等 b正逆反应都还在继续进行c正逆反应的速率均为零 d正逆反应的速率相等4 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )a提高反应物的平衡转化率 b改变平衡混合物的组成c增大正反应速率，减小逆反应速率 d以同样程度改变正逆反应的速率5升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ( )a该化学反应的过程是吸热的 b该化学反应的过程是放热的c反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 d分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 6有下列物质： naoh固体； 浓硫酸； nh4no3晶体； cao固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( ) a. b. c. d. 7.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 8下列有关叙述中正确的是：( )a难溶于水的电解质一定是弱电解质b强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c易溶于水的电解质一定是强电解质d弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的9.已知c（s,石墨）=c（s,金刚石）h 0，下列判断正确的是 ( )a断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量 b此反应为放热反应 c石墨比金刚石稳定 d此变化为物理变化10下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( )a. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 b. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品d. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11. 在两个恒容容器中有平衡体系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分别是a和c的转化率。保持温度不变，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是 （ ） ax1、x2均降低 bx1降低，x2增大 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大12. 298k下，将1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解过程中体系的g = hts和s的变化情况是 ( )a. g0，s0 b. g0 c. g0，s0 d. g0，s013. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是a. 2hi(g) h2(g)+i2(g) b. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) ( )c.pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) d. 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)14下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率bh2、i2(g)混合气体加压后颜色变深 c红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气15.可逆反应 达到平衡后，无论加压或降温。b的转化率都增大，则下列结论正确的是 ( )a. a为气体，c为固体，正反应为放热反应 b. a为固体，c为气体，正反应为放热反应 c. a为气体，c为固体，正反应为吸热反应 d. ac均为气体，正反应为吸热反应 16.可逆反应2x+y 2z在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2)下,产物z的物质的量n（z）与反应时间(t)的关系如图2所示.下列判断正确的是 ( )a t1 t2 , p1 p2 b t1 p2 c t1 t2 , p1 p2 d t1 t2 , p1 h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g) =h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d22.以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：c2h2(g)+5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(l)；h = 1300kj/mol的说法中，正确的是 ( )a有10na个电子转移时，吸收1300kj的能量b有1na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量23. 向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g) so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是() a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点ct1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段d反应物的总能量低于生成物的总能量24. x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于 ( )a. 33%b. 40%c. 50%d. 65%25对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是26已知一定温度下，2x(g)y(g) mz(g)h a kj/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol x和1 mol y，达到平衡状态时，放出热量b kj，向密闭容器乙中通入1 mol x和0.5 mol y，达到平衡时，放出热量c kj，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是 ( )am4 bab ca b/2 dm 2第ii卷 (共48分) 座位号_二、填空题27（8分）（1）已知下列热化学方程式：.2h2（g） + o2 （g） 2h2o（l）；h = -570 kjmol-1 . 2h2（g） + o2 （g） h2o（g）；h = -483.6 kjmol-1 . 2c（s） + o2 （g） 2co（g）；h = -221 kjmol-1 .c（s） +o2 （g） co2（g）；h = -393.5 kjmol-1 回答下列问题： h2的燃烧热为 ； 写出co燃烧的热化学方程式 。（2）已知含有1molh2so4的稀溶液与足量的naoh稀溶液反应放出114.6kj的热量。写出表示该中和热的热化学方程式： ；（3）若用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。28(8分) 炼铁高炉中发生的基本反应之一如下：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)( h0)其平衡常数可表达为k 。（已知1100时 k = 0.263。）（1）温度升高，化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）1100时，测得高炉中c(co2)0. 025 mol/l，c(co)0.1 mol/l，此时化学反应速率是v正 _ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 。29. （6分）已知一定温度和压强下，在容积为vl的密闭容器中充入1mol a和1mol b，保持恒温恒压下反应：a(g) + b(g) c(g) h0。达到平衡时，c的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，逆反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变”） （2）减压时，a的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）若加入催化剂，平衡时混合物的总物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”) （4）若b是有色物质，a、c均为无色物质，则加入c(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。（5）定温时，再向其中充入1mol a和1mol b，则c的体积分数 40%（填“大于”“小于”“等于”）。30.（10分）某温度下将a mol的气体a、bmol的气体b置于2l的密闭容器中，发生如下的反应：a(g)+b(g) 2c(g),4分钟后建立平衡，测得此时各物质的浓度a为2mol/l,b为1mol/l,c为2mol/l。试求：（1）a = ； b = （2） 用生成物c的浓度变化表示该反应的速率为 （3）该温度下，反应起始时与平衡时体系内压强之比为 。（写出最简整数比）（4）其它条件不变，若充入a、b各2mol，则平衡时c的浓度为 。31. (8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：c3h8(g)5o2(g) = 3co2(g)4h2o(l) ha kjmol1途径：c3h8(g) = c3h6(g)h2(g) hb kjmol12c3h6(g)9o2(g) = 6co2(g)6h2o(l) hc kjmol12h2(g)o2(g) = 2h2o(l)hd kjmol1(其中a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过这两种途径放出的热量：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于反应c3h8(g)=c3h6(g)h2(g)中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故在发生反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)b与a、c、d的数学关系式是_32.（8分）反应aa(g)bb(g