高中化学《化学反应原理》专题2第三单元课时知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年苏教化学选修化学反应原理检测试题 专题2第三单元课时知能优化训练1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b钢铁在潮显的空气中容易生锈c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率解析：选b。a项，涉及了气体的溶解平衡；c、d项分别涉及了：cl2h2o hclhclo。2so2(g)o2(g) 2so3(g)两个化学平衡；b项不涉及化学平衡问题。2在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：h2(g)i2(g) 2hi(g)h0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是(双选)()a降低温度 b升高温度c增大压强 d减小压强解析：选ac。混合气体的紫色加深，说明i2的浓度增大，平衡向着生成h2、i2的方向移动。3现有可逆反应a(g)2b(g) nc(g)hp2，n3 bp13cp1p2，np2，n3解析：选b。当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1p2。在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。因p1p2，且当压强为p1时，a的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即12n。4(2010年高考四川卷)反应am(g)bn(g) cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是()a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加解析：选b。本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力。可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，a错；由两个图象可知，m的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物q的体积分数增加，b正确；同为650 、z2.0，压强为1.4 mpa时，y(m)30%，而压强为2.1 mpa时，y(m)35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时q的体积分数减小，c错；由图象可知，同温、同压时，若n的物质的量增加，而m的物质的量不变，则尽管z越大，y(m)减小，平衡右移，但q增加的物质的量远小于加入的n的物质的量，此时q的体积分数减小，d错。5将1 mol i2(g)和2 mol h2(g)置于某2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)h0，并达到平衡。hi的体积分数(hi)随时间变化如图中曲线所示：(1)达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为_moll1。(2)若改变反应条件，在某条件下(hi)的变化如曲线i所示，则该条件可能是_(填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2 l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_(用一个含a、b、c的代数式表示)。解析： (1)由图象可知，hi的体积分数(hi)0.60，则hi的物质的量分数也为0.60。设平衡时，转化的i2的物质的量为x。 i2(g)h2(g) 2hi(g)起始物质的量(mol) 1 2 0转化物质的量(mol) x x 2x平衡物质的量(mol) 1x 2x 2x所以，0.6，解得x0.9，达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为0.05 moll1。(3)该反应是等体积反应，又是在恒容反应器中发生反应，按极限换算后只要反应物对应成比例，达平衡时，hi的体积分数仍为0.60，即，整理得2b4ac。答案：(1)0.05(2)(3)2b4ac(合理即可)1(2011年河北唐山一中调研)在容积一定的密闭容器中，反应2a(？) b(g)c(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()a正反应是吸热反应，且a不是气态b正反应是放热反应，且a是气态c其他条件不变，加入少量c，物质a的转化率增大d改变压强对该平衡的移动无影响解析：选a。升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则a一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，a选项正确，b选项错误；加了少量的c，平衡逆向移动，a的转化率减小，c选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，d选项错误。2(2009年高考全国卷)下图表示反应x(g) 4y(g)z(g)hv(正)，即趋势相同，但程度不同。5(2009年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：选c。固定温度条件：(比如取100 )讨论气体体积变化对y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，若平衡不移动，则c(y)0.5 moll1，而实际上为0.75 moll1，大于0.5 moll1，这表明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这说明正反应是一个体积扩大的反应，mb% ba%b%ca%b% d2a%b%解析：选c。本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)。要比较a、b两容器中so2转化率，可以对b容器的反应过程进行如下虚拟设计：即先将b容器中的体积扩大一倍，使状态与a容器达到等同平衡(状态相当于两个独立的容器a)，两者so2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，状态平衡时so2转化率大于状态(也就是容器a)的转化率。而b容器中so2的转化率与状态是相同的，所以a%bcb压缩容器的容积时，v(正)v(逆)c达到新平衡时，物质x的转化率减小d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大解析：选c。将容器的容积压缩为原来的一半，如果平衡不移动，则y和z的浓度都变为原来的2倍，而实际上y和z的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动了，则z的体积分数减小，x的转化率降低，由平衡移动原理可知av(正)。9在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m的浓度的2倍解析：选d。t1时，n的物质的量为6 mol，m的物质的量为3 mol，d正确；同时根据物质的量的变化可确定反应的化学方程式为2nm；t2时，m、n的物质的量相等，而不是正、逆反应速率相等；t3时，m、n的物质的量不再变化，正反应速率等于逆反应速率。10在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)b(g)3c(g)(正反应为放热反应)；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是()a图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：选a。使用不同的催化剂有不同的化学反应速率，但是最终c的浓度应该是相同的，故a错，d对。压强增大，反应a(g)b(g) 3c(g)的平衡向逆反应方向移动，b的转化率降低，故b对。温度升高，反应a(g)b(g) 3c(g)的平衡向逆反应方向移动，b的转化率应该降低，故c对。11可逆反应3a(g) 3b(？)c(？)h0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。(1)若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量_；(2)若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量_；(3)若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量_；(4)若b不是气体，c是气体：如果a的摩尔质量大于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_；如果a的摩尔质量小于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_。解析：混合气体的平均摩尔质量在以gmol1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。答案：(1)变大(2)不变(3)变大(4)变大变小12可逆反应a(g)2b(g) 2c(g)h0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，b的转化率_，v(正)_，v(逆)_。(2)加正催化剂，a的物质的量_，v(正)_，v(逆)_。(3)保持温度和压强不变，加入惰性气体，则c的物质的量_，a的转化率_。(4)保持温度和体积不变，加入惰性气体，a的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_，压强_。解析：(1)升高温度，平衡逆向移动，b的转化率减小，v(正)、v(逆)均增大。(2)加正催化剂，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，a的物质的量不变。(3)保持温度和压强不变，加入惰性气体，则平衡逆向移动，a的转化率下降。(4)保持温度和体积不变，加入惰性气体，每种物质的浓度不变，平衡不移动。(5)温度和体积不变，反应开始到平衡，反应物、生成物均为气体，平衡前、平衡时m(g)不变，不变，而n(g)减小，p减小。答案：(1)减小增大增大(2)不变增大增大(3)减小减小(4)不变(5)不变减小13一密封体系中发生下列反应：n23h22nh3hv(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变