广东省高考化学 5电化学综合测试.doc

专题5电化学1.（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。 该电池反应为：2li（s）+i2（s）=2lii（s） h 已知：4li（s）+o2（g）=2li2o（s） h14li（s）+o2（g）=2i2（s）+2li2o（s） h2碘电极作为该电池的_极。2.（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 以铜片为电极之一，cuso4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。溶解 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。甲，甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能。而乙中的活泼金属还可以与cuso4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。3.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极al，其它均为cu，则a、 电流方向：电极a电极b、 电极发生还原反应c、 电极逐渐溶解d、 电极的电极反应：cu2+ + 2e-=cu高考备考策略常见考点：1.判断电极2.电极反应式的书写3.电子、溶液里离子移动方向4.反应类型5.产生现象1原电池电极反应式的书写(1) 一般电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写复杂的电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式如ch4碱性燃料电池负极反应式的书写：ch42o22oh=co3h2o总反应式2o24h2o8e=8oh正极反应式ch410oh8e=7h2oco负极反应式2电解池电极反应式的书写步骤试题汇编 电化学（2014广州一模）4某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na+向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应（2014广州二模）5某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是cuso4溶液 cuzn h2so4溶液 cuzn i ii a装置i，铜片上有o2逸出 b装置i，锌片溶解，发生还原反应c装置ii，电池反应为：zn+ cu2+= zn2+ cud装置ii，外电路中，电子从锌电极流向铜电极（2014东莞一模）6下列图示中关于铜电极的连接错误的是（2014惠州二模）7甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2ch3oh+3o2+4oh-2co32-+6h2o，有关说法正确的是 a放电时，ch3oh参与反应的电极为正极b放电时，负极电极反应：ch3oh+8oh-6e- =co32-+6h2oc标况下，通入11.2lo2完全反应有1mol电子转移d充电时电解质溶液的ph逐渐减小（2014清远二模）8镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：clo + h2o + 2e = cl + 2oh，关于该电池的叙述正确的是a该电池中镁为负极，发生还原反应b电池工作时，oh向正极移动c电池工作时，正极周围溶液的ph将不断变小d该电池的总反应为：mg + clo + h2o = mg(oh)2+ cl（2014湛江一模）9下列叙述正确的是a电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极b氢氧燃料电池(酸性电解质)中o2通入负极c右图中电子由cu极流向zn，盐桥中的cl移向cuso4溶液d在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法10按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：a池为_，b池为_。(2)锌极为_极，cu2在溶液中向_(填“zn”或“cu”)极运动。(3)电极反应式正极_，负极_。(4)若溶液x为滴有酚酞的kcl溶液石墨棒c1的电极反应式为_，石墨棒c2附近发生的实验现象为_，溶液中的k向_(填“c1”或“c2”)电极移动；当c2极析出224 ml 气体(标准状况时)，锌的质量变化_(填“增加”或“减少”)_g，此时b中的溶液的体积为200 ml，则ph为_。(5)若溶液x为cuso4溶液(足量)b池中总反应的离子方程式为_；反应一段时间后，a池中cu电极增重3.2 g，要使b池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的_，其质量为_g。11如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_(填“化学”或“电化学”)腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。答案 1.正极2. 2.（1）（2）；电极逐渐溶解；装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流； （3）zn。3a解析：答案为a。注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是（负极）（正极）（阳极）（阴极）。a项：电子从经a流向，电流方向相反，故a正确。b项：al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。c项：极上有铜析出。d项：阳极铜溶解，阴析铜析出。4d5cd6 c7 b9ad10答案(1)原电池电解池(2)负cu (3)cu22e=cuzn