广东省东莞市三校高二化学上学期期中联考试题.doc

高二 化学第i卷(共46分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意1、在下列各说法中，正确的是(a)ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应c 在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热2、某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为 （b）a0.04 b0.04mol / (ls) c0.08mol(ls) d0.04mol / l3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ b ）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强 d使用催化剂4、co(g)与h2o(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 （b） a该反应为吸热反应 bco(g)和h2o(g)具有的总能量大于co2(g)和h2(g)具有的总能量 c该反应不需要加热就能进行 d1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反应生成1 mol co(g)和1 mol h2o(g) 要放出41 kj热量 5、已知在101kpa，25条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，下列热化学方程式正确的是 （b）ah2(g) o2(g)h2o(g) h242kjmol1b2h2(g)o2(g)2h2o(g) h484kjmol1ch2(g) o2(g)h2o(l) h242kjmol1 d2h2(g)o2(g)2h2o(g) h242kjmol16、对反应a(g)3b(g)2c(g)来说，下列反应速率中最快的是（d） av(a)0.3 moll1min1 bv(b)0.6 moll1min1 cv(c)0.5 moll1min1 dv(a)0.01 moll1s17、在208 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g) h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g) h3则h3与h1和h2间的关系正确的是 (a)ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h28、在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2no2(g)2no(g)+o2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是 ( a )单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no用no2 、no、o2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变 混合气体的压强不再改变 a b c d全部9、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g) h0，达到平衡后，为提高该反应的速率和co2的转化率，采取的正确措施是 （13.b b ）a加催化剂同时增大压强 b加催化剂同时升高温度c升高温度同时充入co2 d降低温度同时降低压强10、在一固定容积的密闭容器中加入2molx和3moly气体，发生如下反应：nx(g)+3y(g) 2r(g)+q(g)反应达到平衡时，测得x和y的转化率分别为30和60，则化学方程式中的n值为 ( a ) a1 b2 c3 d4二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得3分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、大气臭氧层的反应是：oo32o2 h，该反应的能量变化如右图所示，下列叙述中，正确（ bc ）aoo32o2是吸热反应oboo32o2是放热反应c反应oo32o2的 he3e2d反应oo32o2的 he3e112、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ bc ） a、合成氨反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施b对2hi(g) h2(g)+i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂d已知反应2no2(g)n2o4(g)，红棕色气体no2加压后颜色先变深后变浅13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2so2（g）+o2(g) 2so3(g) h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( bd ) a.图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b.图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d.图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14、将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)，若经 2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ad ）a、用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1b、用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1c、2 s 时物质 a的转化率为70 d、2 s 时物质 b的浓度为 0.7 moll1卷 非选择题（共54分）15、(每空4分，共12分)(1)已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g) h140 kjmol12c(s)o2(g)=2co(g) h221 kjmol1写出tio2和焦炭、氯气反应生成ticl4和co气体的热化学方程式： tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(l)2co(g) h81 kjmol1 。（2）在25，101kpa时，co的燃烧热为280kj/mol，写出 co的燃烧热的热化学方程式： co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h=280kj/mol。（3）在火箭推进器中以肼（n2h4）作为燃料，可以选o2或no2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，资料卡片沸点比较o2 ：183no2：22.4请写出该反应的热化学方程式 n2h4(g)+ o2(g) =n2(g)+2h2o (g) h=534kj/mol 16、（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kj的热量，试写出对应的热化学方程式 h2(g)+cl2(g)2hcl(g) h184.6 kjmol-1 。标准状况下11.2l氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 92.3 kj。（2）a(g)+b(g)c(g)+d(g)过程中的能量（kj）变化如图所示，回答下列问题。反应物a(g)和b(g)具有的总能量 大于 （填大于、小于、等于）生成物c(g)和d(g)具有的总能量。该反应是_放热_反应（填吸热、放热），h= e1-e2 （用e1和e2表示）17（12分）某实验小组用0.55 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 环形玻璃搅拌棒 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 保温、隔热防止热量散失 。（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是 保证盐酸能够完全被中和 。（3）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会： 偏小 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实际实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 a b c d （填字母）。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用量筒量取盐酸时俯视读数c. 分多次把naoh溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d. 用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定盐酸的温度18(10分)在一定温度下，将2mol a和2mol b两种气体混合于2l密闭容器中，发生反应3a(g)+b(g) 2c(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 mold。由此推断：（1）生成d的反应速率 0.2moll-1min-1 。（2）b的平衡浓度为 0.8 moll-1 。（3）a的转化率为 60% 。（4）该温度下的平衡常数k 0.5 。（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的转化率 不变 。(填“增大”或“减小”或“不变”)19.（10分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)2.01.00.80.70.70.71.0