广东省东莞市南开实验学校高三化学上学期期中试题（港澳台生）（无答案）新人教版.doc

2012年中华人民共和国普通高等学校联合华侨、港澳地区、台湾省学生期中考试题号一二三四五六总分分数可能用到的原子量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56 zn 65一选择题：本题共18小题；每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，八所选项前的字母填在题后括号内。1.近年来毒气泄漏事故时有发生，如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，江西宜春市德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。下列有关安全问题的叙述不正确的是 a室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅 b家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用 c家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风 d氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域2设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a84 g nahco3与mgco3的混合物中所含氧原子数目为3nab含4 mol hcl的浓盐酸与足量mno2反应可生成的cl2分子数为nac在标准状况下，224 l ch2cl2中含有的氢原子数为2nad1 mol na2co310h2o晶体和1 l 1 mol/l na2co3溶液中所含co32数目均为na3下列说法中，不正确的是（ ）a.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 b.非极性键也可能存在于离子化合物中c.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多d.共价化合物在液态时不能导电4下列离子方程式表达正确的是（ ）aso2通入溴水中：so2 + 2h2o + br2 2h+ + so42 + 2hbrbnahso4溶液和ba（oh）2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2 + 2oh + 2h + so42 baso4 + 2h2oc漂白粉溶液在空气中失效：clo + co2 + h2o hclo + hco3dfe（oh）3溶于氢碘酸中：fe（oh）3 + 3h+ fe3+ + 3h2o5下列叙述中正确的是a.干冰汽化时碳氧键发生断裂 b.cao和sio2晶体中都不存在单个小分子c.na2o与na2o2所含化学键类型完全相同d.br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）a澄清透明的溶液中：cu2、fe3+、no3、clb使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、clc含有大量clo的溶液中：k、oh、i、so32dc（al3） = 01 moll1的溶液中：na、cl、alo2、so427下列有关实验原理或操作正确的是（ ）8已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kj的热量，在下列两个反应中： p4(白s)+5o2(g)=2p2o5(s)；h=-akjmol(a0) 4p(红s)+5o2(g)=2p2o5(s)；h=-bkjmol(b0) a和b的关系是 aab d无法确定9短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ） a元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质有毒，且有漂白性10一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，加入1 mol x和1 mol y进行反应：2x（g）y（g） z（g），经60 s达到平衡，生成03 mol z，下列说法正确的是（ ）a以x浓度变化表示的反应速率为0001 mol/（ls）b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2c若升高温度y的转化率减小，则正反应为吸热反应d达到平衡时，x与y 的浓度相等11下列实验操作正确的是（ ）用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的fecl3溶液，除去h2还原cuo实验留在试管内的铜；测定某溶液的ph时，先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。a b c d12对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论a加入agno3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有cl 存在 b 通人co2生成白色沉淀，co2过量沉淀也不消失一定有a1o2 存在c 通人cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有i 存在d加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有oh 存在13下列各项表达正确的是（ ）ohh ah2o的分子模型示意图： bf的结构示意图： c乙烯分子的结构简式：ch2ch2 dcacl2的电子式：14化学与数学有密切的联系。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是a分散系的分类 ba1cl3溶液中滴加naoh溶液后al元素的存在c铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式dco2通入澄清石灰水中反应的产物15在25c、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水放热22.68kj，下列热化学方程式正确的 （ ）a. ch3oh(l)3/2o2co2（g）2h2o（l）；h 725.8kj/molb. 2ch3oh(l)3o22co2（g）4h2o（l）；h 1452kj/molc. 2ch3oh(l)3o22co2（g）4h2o（l）；h 725.8kj/mold. 2ch3oh(l)3o22co2（g）4h2o（l）；h 1452kj/mol16. 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） a.离子半径：namg2al3f ； b.热稳定性：hclh2sph3ash3c.酸性强弱：h3alo3h2sio4h2co3h3po4； d.熔点：sio2naclh2oco217吸进人体内的o2有2转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物na2seo3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，na2seo3的作用是 （ ） a还原剂 b氧化剂 c既是氧化剂，又是还原剂 d以上均不是18下列数据是对应物质的熔点()化学式naclna2oalf3alcl3bcl3al2o3co2sio2熔点8019201291190-1072073-571723 据此做出下列判断中，错误的是 ( ) a铝的化合物晶体中有离子晶体 b表中只有bcl3与干冰是分子晶体 c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 d不同元素的氧化物可形成相同类型晶体二（本题含2小题，共24分）19. 某钠盐溶液可能含有阴离子no3、co32、so32、so42-、cl、br、i。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加hcl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加ccl4，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色。加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加hno3酸化后，再加过量的agno3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是_。20有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na+、mg2+、al3+、fe2+、ba2+、no3、so42-、c1-、i-、hco3-，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液agno3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加naoh溶液，有白色沉淀产生，当naoh过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_ _；尚不能确定的离子是：_。三（本题含2小题，共36分）21图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）a是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 （2）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处酒精灯，连接上e装置。cl2通过c瓶后再进入d。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为co2和hcl。试写出d中反应的化学方程式： 。装置c的作用是 。（3）在e处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将e处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号）（a）有白色沉淀生成（b）无现象（c）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，此时b中的现象是 ，b的作用是 。22下面的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用983%的浓硫酸吸收三氧化硫。（1）写出工业上用fes2制取so2反应的化学方程式_。（2）写出上图中部分装置的作用：甲_；_；_。丁：_。（3）上图中甲、乙、丙、丁仪器分别相当于工业制取硫酸的装置中甲乙_；丙丁_。（4）工业生产接触室中生成so3反应条件的选择，可以完全用勒沙特列原理解释的是_。 a、用v2o5作催化剂 b、温度控制在400500 c、常压 d、o2过量（5）在硫酸工业的尾气中，_是主要的大气污染物，必须进行净化处理，处理方法是采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是：_四（本题16分）23今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.和，和分别是同主族元素，、两元素的质子数之和是、两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于溶剂中。则四种元素是 、 、 、 。和两元素可由 键形成 化合物，该化合物的电子式为 。写出c、d的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式： 。五（任选一题，本题10分）24 钠、钾的混合物12.4g，投入100g水中，产生4.48l的h2（标准状况）。（1）分别写出钠、钾与水反应的方程式。（2）求混合物中钠的质量百分比。251.0g锌铝合金与过量的稀盐酸反应，生成氢气0.025mol。（1）求氢气的体积（标况）（2）求混合物中锌的质量。六（任选一题，本题10分）26. 已知标况下1体积水中可以溶解700体积的氨气，则所得溶液的质量分数为多少？（保留两位小数）27已知5.5mol/l硫酸溶液的密度为1.31g/ml, 计算硫酸溶液的质量分数。（保留两位小数）（附加题）a、b、c、d、e、f六种中学常见的化学物质均由短周期元素组成。它们之间的转化关系如下图。 (1)若a、c、e均为氧化物，其中e为有毒气体；b、d、f均为非金属单质，其中d为气体，则：a的电子式为_，f的晶体类型为_，1 molc中含有_mol共价键。写出反应的化学方程式_。(2)若a、c、e均为氢化