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广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第41课时第四节 原电池原理及其应用（三）学案 新人教版 复习1.原电池的原理是什么？ 2.用导线连接铁片和石墨棒，放入食盐水中，能否构成原电池？若能，请分析其组成和反应情况。 新授三.金属的电化学腐蚀1.金属的腐蚀自学课本p106第1-6自然段，回答下列问题： 什么叫金属腐蚀？ 金属被腐蚀后发生了哪些变化？ 金属腐蚀的本质是什么？ 金属腐蚀有哪些类型？ （1）化学腐蚀 （2）电化学腐蚀 叫电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出的例子。自学课本p107第三自然段，思考并分析：钢铁腐蚀的主要原因是 。分析钢铁表面为什么能形成原电池，并分析原电池的组成和电极反应。 这种腐蚀叫做 。（钢铁腐蚀即指该种）如果电解质溶液中有co2气体或h+时，会有h2放出，因此这种电化学腐蚀也叫析氢腐蚀。其电极反应情况： 负极（ ）： ；正极（ ）： 以上两种情况共同的特点是： 是负极， 是正极，水膜中的 相对增加。四.金属的防护阅读课本p107最后三个自然段，回答：1. 影响金属腐蚀的因素有哪些？如何影响？ 2. 金属防护的方法有哪些？如何起到防护作用？ 练习1. 钢铁发生腐蚀时，正极上的反应为 2. 下列事实不能用电化学理论解释的是 a. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块b. 铝片不用特殊方法保存c. 锌粒与稀硫酸反应，滴入少量cuso4溶液后速率加快d. 镀锌铁比镀锡铁耐用3.某学生想测定a、b、c三种金属的活动性顺序，他把这三种金属放到相同物质的量浓度的盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者速率的差异。现在只有盐酸
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