高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题15 化学与技术（选修）（学生版）.doc

2013年高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题15 化学与技术（选修）（学生版） 1（2013石家庄一模）若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()a用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化b利用太阳能使海水蒸馏而淡化c将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水d将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子2（2013福建模拟） 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()a硬水的软化b电解饱和食盐水制造naohc电渗析淡化海水 d海水中提取金属mg3（2013武汉联考）下列说法正确的是()a煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的b煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素c石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素d煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的4（2013西城二模）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。图1是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题：(1)流程图中操作a的名称为_。(2)工业上从海水中提取的nacl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱。气体a、b是co2或nh3，则气体a应是_(填化学式)。滤液d中主要含有nh4cl、nahco3等物质，工业上是向滤液d中通入nh3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有nahco3的副产品nh4cl晶体，则通入nh3的作用是_。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水mgcl2中不含nacl，最简单的操作方法是_。 操作b是在_氛围中进行，若在空气中加热，则会生成mg(oh)cl，写出有关反应的化学方程式：_。5（2013山东模拟）请回答氯碱工业中的如下问题：(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k_(要求计算表达式和结果)。(2)原料粗盐中常含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为na2co3、hcl(盐酸)、bacl2，这3种试剂添加的合理顺序是_(填序号)。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图l131所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中x、y分别是_、_(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_；分别写出燃料电池b中正极、负极上发生的电极反应正极：_；负极：_；这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_、_。6（2013南昌一模）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kj/mol。合成氨工业中原料气n2可从空气中分离得到，h2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂铁触媒，温度400500 ，压强3050 mpa。回答下列问题：7(2013辽宁模拟)普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为_。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是_；喷洒 zn(c2h5 )2。zn(c2h5 )2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_、_。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(tio2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为fetio3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： 8（2013西安模拟）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总反应式：阳极_，阴极_，总反应_。(2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是_。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_。(3)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是()a增大阴极碳钢网面积b提高饱和氯化钠溶液的温度c加大阴极与阳极间的距离d提高电解时的电源电压(4)如果将某离子交换膜电解槽：电解时的电压增大到原来的2倍；电解时的电流增大到原来的2倍；电解时的温度从30 提高到60 ，则电解速率一定会达到原来2倍的是_，解释其原因：_。9（2013吉林模拟）纯净的碳酸钙在工业生产中有许多用途。用大理石制取纯净碳酸钙的流程如下：已知298k时，kspfe(oh)34.01038，kspfe(oh)28.01016，kspmg(oh)21.81011。依据上述流程回答下列问题：(1)步骤采用低温加热的目的是_。(2)步骤中产生最难溶物质的离子方程式是_。(3)步骤中，通入nh3的目的是_。(4)操作的名称是_，操作的名称是_。(5)上述流程中，可能产生对环境有影响的气体是_(填两种)，必须处理后排放。10（2013哈尔滨模拟）钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)v2o5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，so2与空气反应t min后，so2和so3物质的量浓度分别为a mol/l和b mol/l，则so2起始物质的量浓度为_mol/l；生成so3的化学反应速率为_mol/(lmin)。工业制硫酸，尾气so2用_吸收。(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原因如图所示。充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色。放电过程中氢离子的作用是_和_。11（2013唐山市模拟）南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：(1)该泉水属于_硬水(填写“暂时”或“永久”)。(2)若要除去ca2、mg2可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加_后加_，原因是_。(3)目前常用阳离子交换树脂如nar、hr来进行水的软化，若使用hr作为阳离子交换树脂，则水中的ca2、mg2与交换树脂的_起离子交换作用。若使用nar作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%8%_溶液中再生。(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含na、cl、ca2、mg2、so等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指_(填a或b)。写出通电后阳极区的电极反应式：_；阴极区的现象是：_。12（2013南京调研）工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：请回答下列问题：(1)操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有_。(2)写出由溶液b生成al(oh)3的离子方程式：_。(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_。(4)生产过程中，除naoh、h2o可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。13（2013烟台模拟）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_地加入甲醛，且反应釜应装有_装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂14（2013宁波模拟）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(6价)酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙(cawo4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作(fe，mn)wo4，钨酸(h2wo4)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中a、b、c都是钨的化合物，回答： (1)74w在周期表的位置是第_周期。(2)写出上述流程中b、c的化学式：b_；c_。(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨，对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式_。为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？_。(4)仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物wo3x，这种蓝色氧化钨具有比表面积大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料，经分析得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.798 5。计算wo3x中x的值，x_(结果精确到小数点后二位)。15（2013海口模拟）分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中w、x、y、z处某次水样抽测结果如表所示：导致x、y处水样ph变化的原因可能是_；z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_。(2)某地区已探明蕴