高考化学 试题分类解析 考点16 氮及其化合物.doc

考点16氮及其化合物1.（2013四川理综化学7）1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 a.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l c. no2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d. 得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml【答案】d解析：a. 设cu xg, mg yg. x+y=1.52 x/6498+y/2458=2.54得x=0.02 y=0.01 b. c(hno3)=1000/m=10001.4063/63=14.0mol/lc. nhno3=14.00.05=0.7mol=nno2+2nn2o4 nno2+n2o4=1.12l/22.4l/mol, nno2=0.04 mol nn2o4=0.01 mol 可知c正确d. 与硝酸反应的naoh nnaoh=0.7-0.04-0.02=0.64与金属离子反应的naoh nnaoh=0.06 总naoh的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要naoh 700 ml2.（2013上海化学18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成40.0ln2（标准状况）b.有0.250molkno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol【答案】cd【解析】根据反应方程式可知，每当生成16moln2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的n原子的物质的量为30mol，有2mol kno3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2moln2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的n原子的物质的量为3.75mol，因此，c、d正确。【考点定位】本题考查氧化还原反应计算3.（2013上海化学21）一定条件下，将0.1lco、0.2lco2、0.1lno、0.2lno2和0.2lnh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）a.可能是单一气体 b.不可能含有一氧化碳c.可能存在原气体中的两种气体 d.成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】ac【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有co、nh3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有co、co2、no，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co、no；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有co、co2、no，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co、no.方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有co2、nh3，而co与三种溶液都不反应，尾气肯定有co，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有no(no+no2+2naoh=2nano2+h2o)，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有no。【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力4.（2013上海化学22）一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a.9.0l b.13.5l c.15.7l d.16.8l【答案】a【解析】若混合物全是cus，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15（6+2）=1.2mol。两者体积相等，设no xmol,no2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积v=0.622.4=13.44l；若混合物全是cu2s,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.07510=0.75mol， 设no xmol,no2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.37522.4=8.4l，因此选a。【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法）5.（2013广东理综10）下列叙述和均正确并且有因果关系的是解析：用加热法除去nacl中的nh2cl的原因是nh2cl受热易分解生成氨气和氯化氢，a错误；用kscn溶液鉴别fe3+是因为fe3+与发生络合反应生成红色fe（）3，b错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，c错误；玻璃的主要成分sio2易与hf反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，正确。答案：命题意图：元素化合物6.（2013上海化学2）氰酸铵（nh4ocn）与尿素co(nh2)2a.都是共价化合物 b.都是离子化合物c.互为同分异构体 d.互为同素异形体【答案】c【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选c 7.（2013上海化学7）将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2【答案】b【解析】a项将so2通入bacl溶液，不反应，部分o2溶解在水中后与后来通入的h2s 发生反应生成2h2s+ so2=3s+2h2o 生成s沉淀，b项始终不反应无现象，c项反应为2n h2+ h2o+ co2bacl2=2nh4cl+baco3 d项发生反应：so2+ cl2+2 h2o=h 2so4+2hcl2bacl2+h2so4=baso4+2hcl 因此选b 8.（2013安徽理综8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3hob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液【答案】b【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。a、氨气不能使用向上排空气法，错误；b、正确；c、铜与稀硝酸反应需要加热，且吸收不宜使用防倒吸装置，错误；d、制取氯气需要加热，错误。【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。9.（2013江苏化学4）下列有关物质性质的应用正确的是a.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】a【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。a.源于必修一p99第8行原文。b.源于必修一p76第9行原文。c.源于必修一p87第3题及必修一p85第7行材料。d.氯化铝从选修三电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。必修二p88p89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。10.（2013江苏化学6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是a.若甲为焦炭，则丁可能是o2b.若甲为so2，则丁可能是氨水c.若甲为fe，则丁可能是盐酸d.若甲为naoh溶液，则丁可能是co2【参考答案】b【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。a.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。b.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。c.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。d.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。11.（2013福建理综10）下列有关试验的做法不正确的是a.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处b用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c.配置0.1000 moll-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。【答案】d【解析】a 项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；b 项，碳酸氢钠受热易分解（产生co2），而碳酸钠受热无变化；c 项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；d 项， nh4+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有nh4+。12、（2013广西理综27）（15分）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为 ；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质e与水反应的离子方程式为 。【答案】（1）na（1分） cl （1分） （2）ph3（2分） （3）nh4cl（2分） 离子键和共价键（2分）（4）h3po4（2分） (5)2p5cl22pcl5（2分） pcl3（1分）（6）cl2h2ohclhclo（2分）【解析】由题干信息，找准关键点：（1）a、b、c、d、e的原子序数依次增大；（2）a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。（3）a和b、d、e均能形成共价型化合物；（4）a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。可推断出a、b、c、d、e分别为h、n、na、p、cl五种元素。（1） 五种元素中，原子半径最大的是na，非金属性最强的是cl。（2） 形成的共价化合物为nh3、ph3、hcl，由于p的非金属性最差，所以ph3的稳定性最差。（3） 氯化铵中既含有离子键，也含有共价键。（4） d最高价氧化物的水化物为磷酸，注意与硝酸化学式的区别。（5） 氯气足量时为pcl5，氯气不足时为pcl3。（6） 注意次氯酸为弱酸，不能拆分。13、（2013天津化学10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nh4+so42-no3-cl-浓度/mol.l4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为，试样的ph值=（2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= -241.8kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -110.5kj/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；洗涤含so2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是a.ca(oh)2 b.na2co3 c.cacl2 d.nahso3(3)汽车尾气中nox和co的生成及转化为：已知气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h0若1mol空气含有0.8moln2和0.2molo2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得no为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数k= _汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g)已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为【解析】该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、ph值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。（1） 观察表格中发现nh4+水解显酸性，pm2.5的酸碱性为酸性。试样的ph值根据溶液中电荷守恒计算h+离子浓度为10-4，ph值为4.（2） 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol洗涤含so2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.ca(oh)2 b.na2co3。（3） 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量n2为0.8-4x10-4, o2为0.2-4x10-4，no为8x10-4，带入平衡常数表达式即可，得4x10-6.气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移2co(g)=2c(s)+o2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据g=h-ts, g0,不能实现。汽车尾气系统中装置反应的化学方程式14.（2013福建理综25）（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no3)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（a），观察到e 中有气泡连续放出，表明_ 称取mg(no3)2固体3 . 79 g置于a中，加热前通人n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到a 中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。 待样品完全分解，a 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据d 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。【知识点】化学实验。【答案】（1） 不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2） 装置气密性良好避免对产物o2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3） 乙 2na2so3 + o2 =2na2so4o2在通过装置b时已参与反应（或其它合理答案） 【解析】（1）mg(no3)2分解过程中发生了氧化还原反应（元素化合价既升高也降低），而丁组中，只有降低的n元素，而没有升高的元素，不符合氧化还原反应发生的原理；（2）此装置比较复杂，又是检验气体，所以实验之前必须检验装置的气密性。加热试管a，如若e试管中持续出现气泡，则说明气密性良好。甲乙丙都有氧气生成，而空气中也存在氧气，所以必须把空气中的氧气除去，以防带来干扰。玻璃管（盛有固体）在加热前都要预热，预热的方法：移动酒精灯对玻璃管进行加热。（3）红棕色气体是no2，另外还应有金属氧化物mgo,所以乙的推论是正确的；d中盛放的溶液是na2so3溶液，na2so3具有还原性，能被氧气氧化生成na2so4，反应的方程式为2na2so3+o2= 2na2so4。15、（2013广西理综28）（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）c的作用是 ，d的作用是 ，是否可以把c和d的位置对调并说明理由 ；（4）写出e中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。【答案】（1）微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热冷却后，g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）（2）2nano2(nh4)2so42n2na2so44h2o（2分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸气 （1分） 不能，对调后无法除去水蒸气（1分） （4）n23mgmg3n2（2分）（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分）【解析】此题考查物质制备实验。解决此类问题要明确实验目的、实验原理、实验仪器、实验试剂，结合题给装置图分析出各环节中要考虑的各反应物及产物的性质。（1） 该实验制备氮化镁，其原理为n23mgmg3n2，该反应在装置e中进行，则由装置a中的药品可知a为氮气的制备装置，对于液液反应的装置气密性检查一般采用微热法。（2） 制备氮气的反应其原理是2nano2和(nh4)2so4中氮元素自身的归中氧化还原反应。（3） 所制得的氮气中常混有氧气（与镁反应生成氧化镁）、水蒸气（使氮化镁水解生成氢氧化镁），因此c中用亚铁盐的还原性除去氧气，d中用浓硫酸的吸水性除去水蒸气。（4） 氮化镁及镁的检验可利用氮化镁的双水解和镁与盐酸的反应。16.（2013北京理综26）（14分） nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 2ocao 38sro56bao.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。（4） 通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出nio电极的电极反应式: .【答案】（1）3no2+2h2o=2hno3+no；（2）、n2(g)+o2（g）=2no(g) h=+183kj/mol； 、增大；（3）、2no+2con2+2co2 、由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第a族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）、还原； 、no+o2-2e-=no2；【解析】（1）no2与h2o反应生成hno3与no；（2）、h=945kj/mol+498kj/mol-2630kj/mol=+183kj/mol； 、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3）、no被co还原n2，co被氧化为co2； 、由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第a族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；（4）、由工作原理示意图可知，o2在pt电极发生还原反应生成o2-； 、在o2-参加反应下，no在nio电极发生氧化反应生成no2。17.（2013四川理综化学9）（15分） 为了探究agno3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 .agno3的氧化性 将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡 存在fe3+取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在fe2+【实验结论】fe的氧化产物为存在fe2+和fe3+ . agno3的热稳定性性 用下图所示的实验装置a加热agno3固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。装置b的作用是 。经小组讨论并验证该无色气体为o2，其验证方法是 。 【查阅资料】ag2o和粉末的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ag；.ag2o；.ag和ag2o 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编