高考化学总复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动随堂检测（含解析） 苏教版.doc

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题7第三单元 化学平衡的移动 随堂检测（含解析）1已知：可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0b利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质c在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动d25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于680解析：选b。根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，h0，a错；向混有碘单质的硫粉中加入含有i的溶液，碘单质能溶解，b对；向平衡体系中加入苯，i2能溶于苯，c(i2)减小，平衡向逆反应方向移动，c错；25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，d错。3已知可逆反应：ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)h0。对于密闭容器中的上述化学平衡体系，下列结论中正确的是()a降低温度，反应速率降低，a、b的转化率也降低b若温度不变，将容器的体积增大1倍，测得a浓度变为原来的0.52，则mnpq，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大 解析：选c。这是一个反应物、产物全部为气体，正反应方向为放热反应的可逆反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，故a、b的转化率提高，a错；容器的体积增大1倍，如果平衡不移动，则a的浓度会变为原来的，但此时测得为原来的0.52，这是平衡左移的结果，故mnpq，b错；若mnpq，则反应前后气体的物质的量不变，c正确；化学平衡常数只与温度有关，d错。4(2012常州第一次模拟)某温度下的2 l密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(双选)()xywn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5a.该温度下，此反应的平衡常数表达式是kb升高温度，若w的体积分数减小，则此反应h0c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，再向容器中通入3 mol w，达到平衡时，n(x)2 mol解析：选bd。根据提供数据，平衡建立过程中x、y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、w增加的物质的量为1.5 mol，故该反应的化学方程式为2x(g)y(g) 3w(g)，化学平衡常数表达式为k，a错；升高温度，若w的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，h”、“”或“”)0。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率表达式v(h2)_。(3)该反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。解析：(1)由达到平衡所用的时间看，曲线和曲线分别是500 和300 时的曲线，所以温度降低，甲醇的物质的量增大，可以认为降低温度时，平衡右移，所以这是一个放热反应，h0。(2)曲线为500 时的曲线，所以甲醇的平均反应速率v(ch3oh) moll1min1，故氢气的平均反应速率v(h2) moll1min1。(3)平衡常数表达式由化学方程式可以直接写出；因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡左移，k值减小。(4)根据该题特定的反应环境，且由提示信息可知，二氧化碳与铜可以生成cu2o。答案：(1)(2) moll1min1(3)减小(4)cu2oco2cuco21(2011高考安徽卷)电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l) 2pbcro4(s)2h(aq)hv(a)v(a)(3)(b)19%(或0.19)(4)向正反应方向从