广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十五）氧化还原反应规律及应用.doc

氧化还原反应规律及应用1(2015广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o，关于该反应的下列说法正确的是()anano2是氧化剂b每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂2已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2oioi2mnomn2hno2no。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是()ah2o2biocmno dhno23(2015石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，naclo发生反应：3naclo=2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是()anacl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo44高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)。下列有关说法不正确的是()a由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feob高铁酸钾中铁显6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32d用k2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5(2015兰州联考)已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i26根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/fe3、br2kclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a由表中组的信息可知通入cl2的量不同，氧化产物可能不同b反应中，当只有少量cl2时，反应可表示为cl2 fe2=fe3 2clc表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为2mno 3h2o26h=2mn2 4o2 6h2o7水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol8(2015北京怀柔区质检)某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化a bc d9(2015石家庄质检)关于反应11p15cuso424h2o=5cu3p6h3po415h2so4的说法正确的是()ap既是氧化剂又是还原剂，cuso4只是还原剂bcu3p既是氧化产物又是还原产物c1 mol cuso4可以氧化1/5 mol pd若有11 mol p参加反应，转移电子的物质的量为60 mol10(2015南京模拟)向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()a线段bc代表fe3物质的量的变化情况b原混合溶液中c(febr2)6 mol/lc当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n(fe2)n(i)n(br)21311l、m、r、p、q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。a、b分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质m中的氮元素化合价要比物质q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2obh2oao2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质r密度比空气的密度小，则r的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关系式：.mpn2o3h2o.n2o4h2opq.mlqh2o其中一定不可能实现的是_，理由是_。12含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的no还原成n2，从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：noalh2on2al(oh)3oh(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol还原产物，将有_电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的no(设氮元素都以no的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为_。13新型净水剂高铁酸钾(k2feo4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备k2feo4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。 (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_fecl3_naoh_naclo=_na2feo4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入koh。(4)电解时阳极发生反应生成feo，该电极反应方程式为_。答 案1选a该反应为n元素的归中反应，nano2 中3价的n元素氧化了 nh4cl中3价的n元素，生成了n2，n2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为3 mol。2选bki被氧化得到i2,1 mol ki在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：h2o2h2o1 mol h2o2得2 mol e，ioi21 mol io得5 mol e，mnomn21 mol mno可得 5 mol e，hno2no1 mol hno2得1 mol e。虽然b、c项中的1 mol io、mno均可得5 mol e，但b中生成物i2可来自io和i，故得i2最多者应是io与i的反应。3选b根据氧化还原反应的规律，naclo2中cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照a、b、c、d四个选项可知，只有b、c符合题意，而在热的碱性条件下：3naclo=2naclnaclo3，故b正确。4选a反应中fe(oh)3作还原剂，clo作氧化剂，配平后的离子方程式为2 (oh)33o4oh=2o35h2o，b、c正确；feo作氧化剂时其还原产物为fe3，fe3水解产生fe(oh)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。5选a氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂。由于fe3氧化性强于i2，所以fei3不存在，a中反应不可能发生；b、c、d中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例如n(cl2)n(fei2)11时即发生b项的反应。6选acl2与febr2反应，cl2少量时，只氧化fe2；足量时，可氧化fe2和br，a正确。 7选b由2s2os4o，失去2 mol电子，o22o2，得到4 mol电子，说明只有2fe22fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，y为四氧化三铁，b项错误。8选b在febr2和fei2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：ife2br，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(i)反应，当i完全反应后，氯气才与fe2反应，fe2被完全氧化后才与br反应。通入一定量氯气后再滴加kscn，溶液呈红色，说明有fe3生成，i已经反应完全， fe2被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明fe2完全氧化，同理，也没有实验现象说明br被氧化或被完全氧化，错误，故b正确。9选c在反应中，p既是氧化剂，又是还原剂，cuso4是氧化剂，cu3p为还原产物，h3po4为氧化产物，若有11 mol p 参加反应转移30 mol电子，a、b、d错误；根据电子守恒，c正确。10选b还原性强弱顺序为ife2br，所以cl2最先氧化i，然后氧化fe2，最后氧化br。图中ab线段表示i的变化情况，氧化i需氯气1 mol，则i为2 mol；bc线段表示fe3的变化情况，氧化fe2需氯气2 mol，则fe2为4 mol；de线段表示br的变化情况，氧化br需氯气3 mol，则br为6 mol。当通入cl2 2 mol时，氧化的i和fe2均为2 mol，所以c中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算febr2的浓度，则b错误。11解析：(1)突破口是先确定a、b物质中氯元素的化合价谁高。由反应bh2oao2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价ba。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价pq。由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价ml。由反应可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ml，r处于m、l之间，则mrl。又因为已知氮的化合价mqmrl。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中p是硝酸。答案：(1)pp中氮元素的化合价最高(2)n2(3)根据氧化还原反应规律，m、l这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比m、l都高的物质(其他合理答案也可)12解析：(2)在该反应中，失电子的物质是al，还原产物是n2。生成1 mol n2时，转移电子的物质的量是1 mol2(50)10 mol。(3)设需要铝的物质的量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol(50)3x，解得x0.5 mol。答案：(1)610183106