高考化学总复习 第一章 原子结构与性质（含解析） 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第一章 原子结构与性质（人教版）1下列各组元素性质的递变情况不正确的是()ali、be、b原子的最外层电子数依次增多bp、s、cl元素的最高化合价依次升高cn、o、f电负性依次增大dna、k、rb第一电离能逐渐增大答案：d2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()a.he b. c1s2 d. 解析：a项只能表示最外层电子数，b项只表示核外的电子分层排布情况，c项具体到亚层的电子数，而d项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。答案：d3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析：由电子排布式可推知：为s，为p，为n，为f，据元素周期律可得知：第一电离能为，原子半径为，电负性为，最高正化合价为，对照各选项，只有a选项正确。答案：a4下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其电子排布图为：解析：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4，所以此元素为s元素，a、c错误，b正确，d选项不符合洪特规则，d错误。答案：b5已知元素x、y同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()ax的原子序数一定大于yb第一电离能y一定小于xcx和y在形成化合物时，x显负价、y显正价d气态氢化物的稳定性：hmx强于hny解析：由电负性大小可知x在y的右边，a、c、d均正确；如果y、x分别在第a族、第a族，因为第a族p轨道半充满，所以y的第一电离能大于x的，b错误。答案：b6(2012年湖南长沙模拟)x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xyd第一电离能xy，原子半径xy。x比y更易失电子，第一电离能x小于y，电负性x小于y。答案：d7有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；d元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_。(2)写出c、d两种元素基态原子核外电子轨道表示式：c_，d_。(3)写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。解析：a是宇宙中最丰富的元素，则a为氢，b元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮，c元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2为镁，d元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷。答案：(1)hnmgp8如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素abcdef化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将b、e两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。(2)写出基态g原子的电子排布式：_。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_。aba bfecbr drb(4)a、b、c三种元素原子的电离能大小为_(填元素符号)。解析：(1)根据原子半径及化合价可以推知b、e分别为氮、镁。(2)根据g在元素周期表中的位置可推断g为铜元素。(3)阴影部分的元素属于过渡金属元素。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)过渡金属b(4)noc9电离能和电负性是元素的重要性质，应用非常广泛。下表是短周期元素原子的电离能(kjmol1)数据：电离能(kjmol1)lixpsi15195021 012999i27 2964 570i311 7996 920i49 550(1)根据锂的电离能数据，解释其变化的原因。_。(2)试确定x在元素周期表中的位置，x为何种金属？_。(3)已知磷的电负性为2.1，硫的电负性为2.5；而磷的第一电离能为1 012 kjmol1，硫的第一电离能却为999 kjmol1，为何两者不一致？_。答案：(1)根据锂的电离能i1i2i3，i1、i2之间发生突变，是因为li原子失去一个电子后，li形成全充满稳定结构，此时再失去电子很困难，从而也可确定锂最外层只有一个电子，通常显1价(2)x为第三周期第a族的钠元素(3)因为p的价电子排布式为3s23p3,3p轨道处于半充满状态，能量较低，不易失去电子，故第一电离能较大；s的价电子排布式为3s23p4，当失去一个电子后，3p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能较小，因此导致电离能与电负性出现了反常10x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)y位于元素周期表第_周期第_族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)w的基态原子核外电子排布式是_。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是_。(3)处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)o2(g)=xo2(g)h283.0 kjmol1y(s)o2(g)=yo2(g)h296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是_。解析：本题考查了原子结构的基本知识。由题给信息推出x元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳；y为硫；z为氯；w为铜。(1)硫位于元素周期表第三周期a族。(2)cu原子的核外电子数为29,3d电子层全满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为ar3d104s1；cu2s在空气中煅烧生成cu2o和so2。(3)co与so2在催化剂作用下反应生成s和co2，co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g)h296.0 kjmol1根据盖斯定律，由2得2co(g)so2(g)=s(s)2co2(g)h270.0 kjmol1。答案：(1)三ahclo4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)2cu2s3o22cu2o2so2(3)so2(g)2co(g)=s(s)2co2(g)h270.0 kjmol111根据信息回答下列问题：a第一电离能i，是指气态原子x(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x(g)所需的能量，下图是部分原子的第一电离能i，随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)b不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号libebcofnaalsipscl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析a图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断naar元素中，al的第一电离能的大小范围为_al_(填元素符号)；(2)从a图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是_；(3)a图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根据对角线规则，be、al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中be(oh)2显示这种性质的离子方程式是_；(5)通过分析电负性值变化规律，确定mg元素电负性值的最小范围_；(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_；(7)从电负性角度，判断alcl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期的a族元素的第一电离能最小，而a族元素中第一电离能小于a族元素中第一电离能，故naalmg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第a族。(4)根据对角线规则，al(oh)3与be(oh)2性质相似，be(oh)2应为两性，根据al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o可以类似的写出be(oh)2与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性namgmgca，最小范围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)alcl3中al与cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以alcl3为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电。离子化合物在熔融状态下