高考化学 考前冲刺大题精做 专题05 物质结构.doc

2013年高考化学 考前冲刺大题精做 专题05 物质结构2013年高考会这样考1、考查短周期元素推断，联系元素在周期表中的位置、原子结构特点、典型化合物的特征性质、典型的实验现象以及工业制备等信息综合推断。2、考查原子结构、分子结构、晶体结构、元素周期表、元素周期律等相关知识。3、结合考查元素及化合物的性质，结合氧化还原反应原理，考查氧化还原反应、离子反应方程式的书写。4、结合反应热相关知识，考查反应的计算及热化学方程式的书写。原味还原高考【还原高考1】（2012全国新课标卷）37 .【选修3物质结构与性质】（15分） via族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含via族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是 ； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；（3）se原子序数为 ，其核外m层电子的排布式为 ；（4）h2se的酸性比h2s （填“强”或“弱”）。气态seo3分子的立体构型为 ，so32-离子的立体构型为 ；（5）h2seo3的k1和k2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2x10-2，请根据结构与性质的关系解释： h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原 因： ； h2seo4比 h2seo3酸性强的原因： ， （6）zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm密度为 （列式并计算），a位置s2-离子与b位置zn2+离子之间的距离为 pm（列示表示） 【还原高考2】（2012福建）30化学一物质结构与性质（13 分）（1）元素的第一电离能：alsi（填“ ”或“ ）。（2）基态m 矿的核外电子排布式为 。（3）硅烷（sinh2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所 示，呈现这种变化关系的原因是 。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm-（含b、0、h 三种元素）的球棍模型如右下图所示： 在xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m = （填数字）。 硼砂晶体由na+、xm-和h2o构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。a离子键 b共价键 c金属键 d范德华力 e氢键细品经典例题【经典例题1】a、b、c、d、e、f代表6种元素。请填空：（1）a元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_；（3）d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；（4）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（5）f元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。【经典例题2】随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。（1）xe原子的价电子排布式为_。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是_。a氙含量比较丰富b氙原子半径大，电离能小c氙原子半径小，电离能大（2）研究报告指出：“关于xeptf6”的化合价有pt6、pt6两种可能，经证实xeptf6不溶于ccl4等非极性溶剂。”据此可确定xeptf6中化学键类型为_。（3）金属pt采用“abcabc”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是_。（4）氙的含氧化合物主要有xeo3和xeo4，它们都有很强的氧化性，xeo3的分子构型是_，xeo4中xe原子的杂化类型是_，与xeo4分子互为等电子体的离子有_(填一种)。【经典例题3】2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。（1）cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素a、b、c的电离能如下表：元素代号abc第一电离能(kjmol1)520496419那么三种元素a、b、c的元素符号分别为_，形成其单质晶体的化学键类型是_。（2）f与i同主族，bef2与h2o都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子be和o的杂化方式分别是_、_。（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。bcl3是一种非金属氯化物，该物质分子中bcl键的键角为_。（4）碘131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个i2分子；ki的晶胞结构如图乙所示，每个k紧邻_个i。精选名题巧练【名题巧练1】（2013武威六中二诊）28.（12分）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a、d在周期表中的相对位置如表，且元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，b与d属于同主族元素；元素c是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。（1）d的原子结构示意图为 ；（2）元素e在元素周期表中位于第 族；（3）c、d、e离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；（4）元素b的单质与元素c的单质加热时生成化10合物甲，化合物甲中所含化学键为 试写出甲与水反应的离子方程式 ；（5）若乙是元素a的最简单气态氢化物，丙是元素c的最高价氧化物对应的水化物。ph相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的ph仍然相同，则x y（填写“”、“”或“=” ）在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂h2o2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。【名题巧练2】（2013南昌一模）28(15分)q、w、x、y、z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：q原子核外电子数等于电子层数，且与w组成的化合物是沼气的主要成份；w与y，x与y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；y与z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。（1）w在周期表的位置_；电子数为38的y与z形成化合物的电子式_;（2）工业合成xq3，h0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是_a升高温度 b加入高效催化剂 c将xq3及时分离出去 d增大反应体系压强e增大反应物浓度（3）标准状况下22.4lx的气态氢化物，与0.5l 1mol/l的x的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是： _ (用化学式表示）；（4）250c时，ph= a，体积为val的x的最价氧化物对应水化物与ph = b，体积为vbl的z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：va sih4 b离子半径：na+s2c第一电离能no d元素电负性：ch（6）已知：ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) h=+49.0kj/molch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=1929kj/mol由上述方程式可知ch3oh的燃烧热_（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kj/mol。已知水的气化热为44 kj/mol则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。【名题巧练5】（2013江南十校一次联考）25(15 分）x、y、z、w是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。x的单质 既有键乂有键，且x的第一电离能比其相邻元素都大，y的电负性比x的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， w的一种核素的质量数是56，中子数是30。（1） y位于元素周期表第_周期第_族，w2+的核外电子排布式是_。（2）x的氧化物xo2与h2o比较，熔点较高的是_ (填化学式)，z的氢化物属于 晶体，z2o