高考化学总复习 专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时闯关（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物 课时闯关（含解析）（苏教版）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下面对氯气的叙述正确的是()a氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性b氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色c过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜d闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻解析：选b。起漂白作用的是cl2与水反应生成的hclo，a项错误，b项正确；铜在氯气中燃烧只能生成氯化铜，c项错误；闻有毒气体的气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动瓶口，使少量气体进入鼻孔。2下列物质与其用途相符合的是()cl2作消毒剂agbr制胶卷，感光纸agi人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验i2的存在naclo漂白纺织物a只有 b只有c只有 d全部解析：选d。cl2溶于水可生成具有强氧化性的hclo，具有杀菌、消毒的作用；agbr具有感光性，可用于制感光材料；agi见光易分解生成ag和i2，这些固体小颗粒有利于水蒸气的凝结，因而agi可用于人工降雨；碘可预防甲状腺肿大；i2具有遇淀粉变蓝的特性，因而可用淀粉检验i2的存在；naclo可生成具有强氧化性的hclo，因而可用于漂白纺织物。3(2012北京东城区高三调研)已知hio具有两性，下列有关hio的说法正确的是()ahio碱式电离离子方程式为：hioohibhio是弱酸，其对应的盐naio溶液的phbr2i2。答案：(1)试管、量筒、胶头滴管(2)作萃取剂，使生成的br2、i2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，实验步骤为：ki溶液溴水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色12ag是中学化学常见的物质，其中a能与na2co3溶液反应生成无色无味的气体，它们之间有如图所示的关系：(1)用化学式表示ag的组成依次为_。(2)用化学方程式表示上述有关反应：_；_；_；_。解析：本题的“突破口”是黄绿色气体g，可知为cl2，联想实验室制取cl2的方法可知，f为mno2，无色溶液为盐酸，c为hcl。d中加入氯化钡有白色沉淀说明d中有so，由实验室制hcl的方法可知液体a为浓硫酸、固体b为nacl。答案：(1)浓h2so4、nacl、hcl、na2so4(或nahso4)、baso4、mno2、cl2(2)2naclh2so4(浓)na2so42hcl(或naclh2so4(浓)nahso4hcl)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2ocl22ki=i22kclna2so4bacl2=baso42nacl13(2012扬州一模)二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自燃爆炸点为95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)气体a的化学式为_。(2)电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度；_。(3)ncl3与naclo2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为_。(4)实验室制取气体b的化学方程式为_。(5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的fe2和mn2。写出用clo2氧化除去mn2生成mno2的离子方程式(clo2反应后的产物为clo)_。解析：(1)nh4clncl3，n元素的化合价升高，发生氧化反应，则发生还原反应的是溶液中的h，反应后生成h2。即气体a为h2。(2)反应的化学方程式为：nh4cl2hcl3h2ncl3，由题意，ncl3在热水中易分解，且95 以上会自然爆炸，故反应中需控制好温度。(3)ncl3与naclo2的物质的量之比为16，且其中一种产物是clo2，则1 mol ncl3和6 mol naclo2反应转移电子数为6 mol，故ncl3中n元素的化合价变为3价，即反应的离子方程式为：ncl33h2o6clo=6clo23cl3ohnh3。(4)实验室制取氨气的化学方程式为：ca(oh)22nh4cl,cacl22nh32h2o。(5)根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式。答案：(1)h2(2)nh4cl2hcl3h2ncl3