高考化学三轮冲刺 能力突破训练6（含详解）.doc

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练6（含详解）1(化学与技术)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(mnfe2o4)也可以用于热化学循环分解水制氢，mnfe2o4的制备流程如下：(1)原料fe(no3)n中n_，投入原料fe(no3)n和mn(no3)2的物质的量之比应为_。(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_；步骤三中洗涤干净的标准是_。(3)利用mnfe2o4热化学循环制氢的反应可表示为mnfe2o4mnfe2o4xo2；mnfe2o4xxh2omnfe2o4xh2。请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若mnfe2o4x中x0.8，则mnfe2o4x中fe2占全部铁元素的百分率为_。该热化学循环新氢法的优点有_(答两点即可)。该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_。2(有机化学基础)有机物a是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol a完全燃烧只生成3 mol co2和2.5 mol h2o。a可发生如下所示的转化关系，其中d的分子式为c4h6o2，两分子f反应可生成六元环状酯类化合物。已知： (r、r表示烃基或官能团)请回答下列问题：(1)1 mol b与足量的金属钠作用产生22.4 l(标准状况)h2。b中所含官能团的名称是_。b与c的相对分子质量之差为4，bc的化学方程式是_。 (2)d的同分异构体g所含官能团与d相同，则g的结构简式可能是_、_。 (3)f可发生多种类型的反应。两分子f反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是_；由f可制得使br2的ccl4溶液褪色的有机物h。fh的化学方程式是_；f在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是_。(4)a的结构简式是_。3(物质结构与性质)w、x、y、z四种元素原子序数依次减小。已知w的原子序数为29；x原子p轨道共有11个电子；y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kjmol1)i1i2i3i4i5y5841 8232 75111 58414 837(1)w基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：x_y(填“”、“”或“”)。(3)r是与x同主族的短周期元素。r的氢化物沸点比x的氢化物高，原因是_。(4)z2x4中，z原子采用_杂化，每个分子中含有_个键，_个键。(5)已知w2能与氨分子形成配离子w(nh3)42，该配离子中存在的化学键有_。(填标号)a金属键 b离子键c共价键 d配位键答案1解析(1)分析mnfe2o4中各元素的化合价，mn为2价，fe为3价，则fe(no3)n和mn(no3)2的反应不是氧化还原反应，因此fe(no3)n中n3。根据原子守恒，原料fe(no3)n和mn(no3)2的物质的量之比应为21。(2)步骤二中“连续搅拌”可使fe(no3)3和mn(no3)2的混合溶液在碱性条件下充分反应，沉淀完全。步骤三中沉淀是否洗涤干净可通过检验洗涤液的酸碱性，当洗涤液呈中性时，说明沉淀已经洗涤干净。(3)mnfe2o4x中x0.8，则化学式为mnfe2o3.2，fe的平均化合价为2.2。设在该化合物中含有1 mol fe时，其中fe2的物质的量为a mol，则fe3的物质的量为(1a) mol。因此2.2，解得a0.8。fe2占全部铁元素的百分率为100%80%。分析该热化学循环过程mnfe2o4的分解温度较高，在加热过程中需消耗较多能量，因此可寻找合适的催化剂，使mnfe2o4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物进行研究。答案(1)321(2)充分反应、沉淀完全洗涤至洗涤液呈中性(3)80%具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点(任选两点)寻找合适的催化剂，使mnfe2o4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物2解析根据质谱图显示a的相对分子质量为130。已知0.5 mol a完全燃烧只生成3 mol co2和2.5 mol h2o，不难确定a的分子式为c6h10o3，根据d的分子式为c4h6o2，则b的分子式为c2h6o2。根据题中转化关系可判断a分子中含有酯基，b分子中含有醇羟基，d分子中含有羧基。根据两分子f反应生成六元环状酯，可推知f分子中含有3个碳原子，并且含有oh和cooh两种官能团，从而推出f为，采用逆推法可知e为，由题中已知信息得d的结构简式为；b与c的相对分子质量之差为4，可知b为hoch2ch2oh，c为ohccho，a为。答案(1)羟基hoch2ch2oho2ohccho2h2o(2)ch2=chch2coohch3ch=chcooh3解析(1)w为cu元素，注意其3d亚层为全充满状态。(2)容易判断x为cl元素，y的第三电离能与第四电离能有一个突跃，因而y为al元素。(3)r为f元素，其氢化物分子间存在氢键。 (4)z为c元素，c2cl4为平面结构，c原子采用sp2杂化；分子中含有一个碳碳双键，所以含有1个键，其余为键。