高考化学总复习 第四节 难溶电解质 溶解平衡（含解析） 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第四节 难溶电解质 溶解平衡（人教版）1(2012年济南期末检测)下列说法正确的是()a难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小bksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动c所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去d温度一定，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp时，溶液为agcl的饱和溶液解析：a项：还要注意难溶电解质的类型，b项：ksp的大小只与物质本身和温度有关，而与难溶电解质的量无关，c项中沉淀完全是指离子浓度小于105 mol/l而不可能完全除去。答案：d2(2010年天津理综)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)不变b向浓度均为0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2cagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)增大解析：a项加入nh会与oh结合生成nh3h2o，使c(oh)下降，mg(oh)2溶解平衡右移，c(mg2)增大；b项中先生成cu(oh)2，说明先达到cu(oh)2的ksp，kspcu(oh)2较小；c项中cacl2中的cl为nacl中c(cl)的2倍，agcl在cacl2中溶解度小；d项加入agcl，agcl产生的ag会结合s2生成更难溶的ag2s沉淀。答案：b3把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)，下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加cao，可以使溶液中的ca2浓度增大b给溶液加热，可以使溶液的ph升高c给溶液加入固体na2o2，可以使固体质量增加d向溶液中加入固体naoh，ca(oh)2固体质量不变解析：温度不变，溶解度不变，m(剂)减小，析出固体，仍为饱和溶液，c(ca2)不变，a错；ca(oh)2溶解度随温度升高而减小，c(oh)减小，ph减小，b错；加入na2o2发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，水减少且c(oh)增大，平衡左移，ca(oh)2(s)增多，c对，d错。答案：c4要使工业废水中的金属pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些沉淀剂形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好的是()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可解析：溶解度越小，c(pb2)越小，效果越好。答案：a5(2012年浙江卷)下列说法正确的是()a常温下，将 ph3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 ph4b为确定某酸 h2a 是强酸还是弱酸，可测 naha 溶液的 ph。若 ph7，则 h2a 是弱酸；若 ph解析：a项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的ph4。b项，在naha溶液中，当h2a为强酸时，则有naha=naha2，溶液呈酸性；当h2a为弱酸时，则ha在溶液中存在以下两个平衡：ha的电离：haha2，ha的水解：hah2oh2aoh，如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故b错误。c项，naoh和ch3cooh完全中和时，生成的ch3coona溶液因水解而呈碱性，故溶液为中性时，溶液中的酸未被完全中和，c正确。d项，在0.1 moll1的agno3溶液中，c(ag)0.1 moll1，故中c(ag)最大，在、和中，温度相同，ksp不变，c(cl)越大，c(ag)越小，故c(ag)的大小关系应为。答案：c6某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：baso4(s) ba2(aq)so(aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so)，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp解析：由于图像中的曲线表示的是在一定温度下，饱和baso4溶液中c(ba2)与c(so)的关系。在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点(如b、d)变化，故a项错；由d点变化到c点，表示溶液中c(so)不变，c(ba2)增大，但在蒸发溶液时，溶液中的两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液为不饱和溶液时两种离子的浓度都增大，原溶液为饱和溶液时两种离子的浓度都不变，故b项错；在d点溶液中两种离子的浓度都在曲线以下，说明此时qcksp，溶液中baso4未达到饱和，无baso4沉淀生成，故c项正确；由于ksp只与温度有关，与溶液中的离子浓度大小无关，在a点和c点的ksp相同，故d项错。答案：c7硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液解析：a项，ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；c项，a点在283 k线下，应为不饱和溶液；d项，283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后，因363 k时的ksp小于283 k时的ksp，故溶液变为过饱和溶液。答案：b8(2012年山东省郓城一中高三4月检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c已知25 时，ksp(agcl)大于ksp(agi)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动答案：c9(2012年安徽卷)已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()解析：由已知al(oh)3 ksp大于fe(oh)3故向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合液中加入naoh溶液，先生成fe(oh)3沉淀，即fe3(aq)3oh(aq)=fe(oh)3(s)，一段时间后又生成al(oh)3沉淀，al3(aq)3oh(aq)=al(oh)3(s)，naoh过量后al(oh)3沉淀又溶解，即al(oh)3(s)oh(aq)=alo2(aq)2h2o(l)，故符合事实的为选项c。答案：c10已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104 moll1，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 moll1hf溶液中，ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀解析：a项，hf为弱酸，故0.1 moll1hf溶液ph1。b项，ksp只与温度有关。c项，设0.1 moll1的hf溶液中c(f)c(h)x，则3.6104，x6103 moll1，混合后c(ca2)0.1 moll1,0.1(6103)23.61061.461010，故应有caf2沉淀生成。答案：d11利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的x射线透视时，常用baso4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：a.5 ml水；b.40 ml 0.2 mol/l的ba(oh)2溶液；c.20 ml 0.5 mol/l的na2so4溶液；d.40 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，ba2的浓度由大到小的顺序为_。abacd bbadccadbc dabdc已知298 k时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液b中so的浓度为_mol/l，溶液c中ba2的浓度为_mol/l。某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)baso4不溶于水也不溶于酸，不能被身体吸收，因此服用baso4不会中毒。而baco3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应：baco32hcl=bacl2co2h2o，而bacl2能溶于水，ba是重金属，其离子会使人体中毒。(2)so会抑制baso4的溶解，所以c(so)越大，c(ba2)越小。由于c(ba2)c(so)1.11010，所以溶液b中c(so) mol/l5.51010 mol/l，溶液c中c(ba2) mol/l2.21010 mol/l。溶液b、d混合后发生反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，由题意知ba(oh)2过量，溶液中oh的浓度为20.1 mol/l，c(h)11013 mol/l，则混合液的ph13。答案：(1)baco32h=ba2co2h2o(2)b5.510102.210101312工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分baso4)对工业过程进行模拟实验。查表得：baso4(s)4c(s) 4co(g)bas(s)h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s) 2co2(g)bas(s)h2226.2 kjmol1(1)气体用过量naoh溶液吸收，得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为_。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_。ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.01010(3)反应c(s)co2(g) 2co(g)的h_kjmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。解析：(1)s2h2ohsoh。(2)两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c(ag)相同建立等式：c(ag)转化为2.7103。(3)由方程式转化关系，即得所给方程式，则h172.5 kjmol1。(4)过量c使baso4得到充分还原，通入空气会使c和o2反应放热，同时使co燃烧生成co2放热，且不污染空气。答案：(1)s2h2ohsohhsh2oh2soh(可不写)(2)2.7103(3)172.5(4)使baso4得到充分的还原(或提高bas的产量)，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温13已知溶液中c(ag)、c(cl)的乘积是一个常数，即ksp(agcl)c(ag)c(cl)1.01010(moll1)2向50 ml 0.018 mol/l的agno3溶液中(1)加入50 ml 0.018 mol/l的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(ag)_。(2)加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(ag)为_。沉淀生成后溶液的ph是_。解析：(1)生成agcl沉淀后溶液中c(ag)c(cl)1.0105 mol/l。(2)沉淀后c(cl)0.001 mol/l，所以c(ag)1.0107 mol/l。c(h)0.01 mol/l，phlg0.012。答案：(1)1.0105 mol/l(2)1.0107mol/lph214(实验探究).工艺上制取纯净的cucl22h2o的主要过程是：将粗cuo(含少量fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的ph为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知cu2、fe2在ph为45时不水解，而fe3却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：(1)x是_(填写化学式)，其反应的离子方程式是_。(2)生产中y可选用_(填写化学式)，其目的是_。(3)溶液z在蒸发结晶过程中必须采取的措施是_。.(1)在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2。在提纯时为了除去fe2，常加入合适的氧化剂，使fe2氧化为fe3，下列物质可采用的是_。akmno4bh2o2c氯水dhno3(2)甲同学怀疑调整至溶液ph4不一定能达到除去fe3而不损失cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp8.01038，cu(oh)2的溶度积ksp3.01020，通常残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg 50.7)解析：.(1)根据框图，加入氧化剂x可把fe2氧化为fe3，而没有增加新杂质，所以x为cl2；(2)结合题给信息，调节ph至45，使fe3全部沉淀，同样不引入新杂质，所以y最好为cuo或cu(oh)2；(3)cucl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解，为抑制其水解，根据cu22h2ocu(oh)22h，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不