高考化学总复习 选择题百题精炼（第2期）专题03 化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡（教师版）.doc

2013年高考总复习化学选择题百题精炼（第02期）专题03 化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡（教师版）1.(2013福州模拟)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a氧化钙溶于水 b铁粉溶于稀硫酸 c盐酸与氢氧化钠反应 d碳酸钙分解2.（2013山东莱芜模拟）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a.碳酸钙受热分解 b.钠与水反应c.铝粉与氧化铁粉末反应 d.氧化钙溶于水3.（2013山东莱芜模拟）关于反应，下列说法正确的是a.反应前后，熵不变b.反应前后，分子总数不变c.反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变d.反应前后，氧元素化合价不变4.（2013福建泉州四校联考）1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kj，则（ ） a反应的热化学方程式：2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h= +4836 kjmol1 b氢气的燃烧热为2418 kjmol1 c1 mol h2o(1)的能量大于1 mol h2o(g)的能量 d2 mol h2和1 mol o2的能量总和大于2 mol h2o(g)的能量5.（2013济宁模拟）下列关于反应热的描述中正确的是（ ）ahcl和naoh反应的中和，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热为： bco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）的h=+566.0kj/molc在101kpa、25时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.(2012九江市第一次统考)已知：热化学方程式：由此可知zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l） h=_a-441.8kjmol-1b- 254.8kjmol-1 c-438.9kjmol-1 d-260.4kjmol-1利用盖斯定律可知：-/2，可得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l） h=-260.4kjmol-17.（2013合肥市第一次质量检测）意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol nn键吸收167kj热量，生成1 mol nn键放出942kj热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（ ）an4与n2互为同位素b14n原子核内的中子数为14cn4沸点比p4（白磷）低dn4是一种比n2稳定的物质8.（2013南昌市模拟）下列说法正确的是（ ）a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g） h=-890.3kjmol-1b.500oc，30mpa下，将0.5moln2和1.5h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=-38.6kjmol-1c.常温下，反应c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，则该反应的h0d.同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和点燃条件的h不同9.（2013杭州一中质检）下列各项表述中与示意图一致的是（ ）a图表示第三周期元素原子半径的变化规律b图a、b曲线分别表示反应：ch2=ch2(g)+h2(g)ch3ch3(g) h0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化c图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同10.(2013浙江省宁波市模拟)已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是 kj；（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 ；（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为 ； 理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kj,则该燃料电池的理论效率为 。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）11.（2013苏州模拟）一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x(g)+y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是（ ）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol l-1s-1b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的1/2c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h012.(2013福州模拟)在容积可变的密闭容器中，1 mol n2和4 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于 a5 b10 c15 d2013.(2013郑州一中模拟)一定温度下，在容积为2l的密闭容器中发生反应，部分数据见下表(表中）：下列说法正确的是a. 反应在t1 min内的平均速率为b. 平衡时co的转化率为66.67%c. 该温度下反应的平衡常数为1d. 其他条件不变，若起始时n(c0)=0.60 mol, n(h20)= 1.20 mol,则平衡时n(c02)= 0. 20 mol14.(2013邯郸一中模拟)某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g) 4c(？)2d(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应的前后压强之比为54(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是35%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变15.（2013南昌市模拟）下列有关反应限度的传述正确的是（ ）a.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动b.大多数化学反应在一定条件都有一定限度c.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度d.fecl3溶液与kscn溶液反应达到平衡时，加入少量kcl固体，因k+，cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化16. （2013南昌市模拟）1molx气体跟amoly气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：x（g）+ay（g）bz（g）反应达到平衡后，测得x的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）a.a=1，b=1 b.a=2，b=1 c.a=2，b=2 d.a=3，b=3平衡： 0.5mol 0.5amol 0.5bmol得等式：（1+a）/（0.5+0.5a+0.5b）=4/3 只有a选项符合。17. (2013哈尔滨一中模拟)对于可逆反应下列研究目的和示意图相符的是（ ）18.（2013武汉二中模拟）已知反应：2 e (l) u (l) 。取等量的e，分别在20、50测得e的转化率随时间变化的关系曲线(y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（ ） a该反应的h 0 bb代表50下e的y-t曲线 cm点(66，0.113)时有： n (e，20) = n (e，50) d升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高e的转化率19.（2013山西大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3；2so2（g）+o2（g）2so3（g），混合体系中so3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h 0（填“”或“”“”、“ksp(agcl)，所以有沉淀，ksp（agcl）ksp（agi）沉淀转化20.（2013北京市东城区模拟）研究和开发co2和co的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。（1）co可用于合成甲醇。在压强为0.1mpa条件下，在体积为bl的密闭容器中充入amolco和2amolh2，在催化剂作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）平衡时co的转化率与温度，压强的关系如下图：（i）该反应属于_反应：（填“吸热”或“放热”）。（ii）100时，该反应的平衡常数：k=_；（用a、b的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数k值很大，对此反应的说法正确的是：_填序号）该反应使用催化剂意义不大；该反应发生将在很短时间内完成；该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；该反应一定是放热反应；（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolco，2amolh2，达到平衡时co转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：_。（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molco，7.5molh2，反应生成ch3oh（g），达到平衡