高考化学二轮 第二阶段 非选择题专练（二）课时检测.doc

非选择题专练(二)1(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：h2o22fe22h=2fe32h2oh2o22fe3=2fe2o22h在以上反应中fe2实际上起着_作用，总反应式为_。(2)i2与fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：h2o2i2=2hio，_，总反应式为_。(3)在硫酸和ki的混合溶液中加入足量的h2o2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：h2o22i=o22hi2，这个离子方程式正确吗？_，理由是_。解析：(1)分析两个离子方程式，得出总反应式为2h2o2=2h2oo2，fe2起催化的作用。(2)根据(1)的反应方程式，可以写出2hioh2o2=i2o22h2o，总反应式为2h2o2=o22h2o。(3)分析离子方程式，发生化合价变化的元素有：o(1价0价)，i(1价0价)，有两种元素化合价升高，没有化合价降低的元素，故不正确。答案：(1)催化2h2o2=o22h2o(2)2hioh2o2=i2o22h2o2h2o2=o22h2o(3)不正确o和i的化合价均升高，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)2(2012海淀模拟)某食用加碘盐是将kio3或ki按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量fe2、fe3。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知：io、fe3、i2的氧化性依次减弱；i22na2s2o3=2naina2s4o6。请回答下列问题。实验确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】实验编号实验步骤实验现象用适量蒸馏水溶解加碘食盐，并将所得溶液分成2份向第一份溶液中加入kscn溶液，再加入双氧水向溶液中加入kscn后无明显变化，加入双氧水后变红向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量ki固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝(1)由实验，可以得出的结论是_。(2)实验中加入ki固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为_。(3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于_(填化学式)中。解析：(1)加入kscn后溶液无明显变化，说明碘盐中不含fe3；加入双氧水后溶液变红，说明产生了fe3，则碘盐中含有fe2。(2)由实验知，在碘盐溶液中加入稀盐酸和ki固体后生成了i2，因此碘盐中含有kio3，上述过程中发生了氧化还原反应：io5i6h=3i23h2o。答案：(1)碘盐中不含fe3，含有fe2(2)io5i6h=3i23h2o(3)kio33(2012郑州模拟)孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o晶体的流程图。(1)试剂a的化学式是_；操作的名称是_；操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三脚架。(2)生成气体x的化学方程式为_。(3)使用试剂b的目的是将溶液中的fe2转化为fe3，试剂b最好选用_(填字母序号)。a酸性kmno4溶液b双氧水c浓硝酸 d氯水写出对应反应的离子方程式：_。(4)已知：物质fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀时的ph2.34.8完全沉淀时的ph3.76.7试剂c的使用是为了调节溶液的ph，使fe3转化为沉淀予以分离。试剂c宜选用_(填字母序号)。a稀硫酸 bnaoh溶液c氨水 dcuo为完全除去溶液c中的fe3而又不使cu2沉淀，则应调节溶液ph的范围为_。(5)请设计一种实验方案检验溶液中fe3是否完全除去 (写出操作步骤、现象和结论)：_。解析：(1)根据流程图可以判断试剂a为h2so4；操作的目的是分离溶液和难溶固体，为过滤；操作是由cuso4溶液得到cuso45h2o晶体，需要用到蒸发皿。(2)气体x为co2，对应的化学方程式为cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2。(4)试剂c选择cuo，因为不会引入杂质，根据提供数据，当控制ph为3.74.8时，fe3已经完全沉淀，而cu2还没开始沉淀。答案：(1)h2so4过滤蒸发皿(2)cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2(3)b2fe22hh2o2=2fe32h2o(4)d3.74.8(5)取待检溶液少许，加入kscn溶液，若溶液不变红色，说明fe3已完全除去；若溶液变红色，则说明fe3未完全除去4(2012郑州模拟)汽车尾气中的主要污染物是no以及燃料不完全燃烧所产生的co。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)ha kjmol1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1下，在一恒容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时刻的no和co的浓度，如表1所示(co2和n2的起始浓度为0)。表1时间/s012345c(no)/104 moll110.04.502.501.501.001.00c(co)/103 moll13.603.052.852.752.702.70请回答下列问题。(1)前3 s内的平均反应速率v(n2)_；t1时该反应的平衡常数k_；当升高温度时k值减小则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高no转化率的是_。a选用更高效的催化剂 b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度 d缩小容器的体积(3)研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中no的浓度随时间t变化的趋势如图所示。 表2实验编号t/no初始浓度/moll1co初始浓度/moll1催化剂的比表面积/m2g13501.201035.801031242801.201035.80103124来源:学。科。网2801.201035.8010382则曲线、对应的实验编号依次为_。(4)已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h1180.5 kjmol1，2c(s)o2(g)=2co(g)h2221.0 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)h3393.5 kjmol1。则处理汽车尾气反应中的a_。来源:学.科.网z.x.x.k(5)用活性炭还原法也可以处理no，有关反应为c(s)2no(g)n2(g)co2(g)h4。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，在t2下反应，有关数据如表3所示。 表3non2co2起始浓度/moll10.1000平衡浓度/moll10.040.03来源:学&科&网0.03平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中no、n2、co2的浓度之比为533，则h4_(填“”“”或“”)0。解析：(1)前3 s内v(n2) v(no)1.42104 moll1s1。4s时该反应达到平衡状态，no、co、co2、n2的浓度分别为1.00104 moll1、2.70103 moll1、9.00104 moll1、4.50104 moll1，则平衡常数k5 000。升高温度时k值减小，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。(4)设已知的三个反应依次为、，根据盖斯定律，由2可得：2no(g)2co(g)=2co2(g)n2(g)h746.5 kjmol1。(5)t2下反应达到平衡时no、n2、co2的浓度之比为433，升高温度后，再次达平衡时它们的浓度之比为533，由此可以判断，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，h40。答案：(1)1.42104 moll1s15 000放热(2)cd(3)(4)746.5(5)5(2012大纲全国卷，有改动)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有cuo粉末)中金属铜的含量。(已知甲酸和浓硫酸混合加热可产生一氧化碳：hcoohcoh2o)(1)实验中，观察到反应管中发生的现象是_，尾气的主要成分是_；(2)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关，b熄灭酒精灯1；c熄灭酒精灯2；(3)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(4)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_。解析：(1)反应管中是铜(红色)和氧化铜(黑色)的混合物，反应中逐渐变为红色的铜，尾气的主要成分为co和co2因烧瓶中有大量的硫酸，水蒸气不用考虑。(2)还原的铜样应在co气体中冷却，故应先熄灭酒精灯2，再关闭漏斗开关，最后熄灭酒精灯1，可保证加入的甲酸得以充分反应。(3)反应前后固体物质的质量差为5.0 g4.8 g0.2 g，即原混合物中氧化铜中氧原子的质量为0.2 g，则原混合物中氧化铜为1 g，金属铜的质量分数为80%。(4)从所给试剂来看，易于操作，且实验效果较好的是：将浓硫酸稀释后，用过量稀硫酸与样品反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算。答案：(1)样品粉末逐渐变为红色co、co2(2)cab(3)80%(4)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算cuoh2so4=cuso4h2o6(2012潍坊模拟).工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2 045)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(na3alf6)在1 000左右就可以得到熔融体。如图是电解槽的示意图。来源:z。xx。k.com(1)写出电解时阴极的电极反应式：_。来源:zxxk.com(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成co和co2气体，因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9 t铝阳极损失5.4 t石墨，则生成的二氧化碳的物质的量为_。.工业上用铝土矿(主要成分是al2o3，还含有fe2o3等)提取氧化铝作冶炼铝的原料。其中一种提取的操作过程如下：请回答下列问题：(1)请写出甲溶液中通入二氧化碳时生成氢氧化铝的离子方程式：_。(2)沉淀乙是fe2o3，向其中加入足量盐酸，写出反应的离子方程式：_。充分反应后将溶液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程：_。(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。工业生产中还有一种酸溶法。第一步，向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步，处理得到滤液。请你思考第二步操作中使用的化学试剂是_。解析：电解时阴极为al3放电，电极反应为al33e=al。根据2al2o34al3o2知每生产9 t铝，阳极产生o2为2.5105 mol,5.4 t石墨的物质的量为4.5105 mol，设co、co2分别为x mol、y mol