《硫的转化及海水中的元素》会考练习.doc

第3节硫的转化练习1、下列有关硫的叙述中，不正确的是A粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗 B硫粉和铁粉混合共热生成黑色的Fe2S3 C硫在自然界中主要以化合态形式存在 DS2和S8不是同素异形体 2、矿泉水能治皮肤病是因为A含Cl- B含硫 C含二氧化硫 D含二氧化碳3、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是沙子和硫粉 硫化钠和硫粉 铁屑和硫粉 木碳和硫粉A用水溶解 B用酒精溶解 C加热使硫升华 D用CS2溶解4、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果A和氯气单独通过时相同 B和二氧化硫单独通过时相同C是二者作用效果之和 D可能失去漂白作用5、银耳本身为淡黄色，福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制造过程如下：将银耳堆放在密闭很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，而且对人体有害。制作雪耳用的是A硫的氧化性 B硫的还原性 CSO2的还原性 DSO2的漂白性6、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是A在通常状况下，SO2 比Cl2 易溶于水 BSO2和Cl2 都是强氧化剂 CSO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸 DSO2和Cl2 的漂白原理相同7、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入Cl2溶液中黄绿色褪去 DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去8、下列用途与硫有关的是_.改良橡胶的物理性质 洗温泉浴治皮肤病 工业制硫酸制药皂制化学肥料薰制草编制品9、关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中。不正确的是A都能与金属锌反应放出氢气 B都能与氢氧化钠发生中和反应C其中硫元素均处于其最高正价 D遇到BaCl2溶液均产生白色沉淀10、浓硫酸的说法正确的是A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中12、常温下能与浓硫酸反应，也能与稀硫酸反应的是AFe BCu CMg DC12、某溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是A加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B加入用盐酸酸化的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液13、下列对浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性可作干燥剂 B浓硫酸难挥发可盛放在敞口的容器中C浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 D常温下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存14、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是A与Cu反应 B加酚酞试液 C用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上 D加入Fe或Al15、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A一定有SO42- B一定有CO32 C一定有Ag+ D可能有SO42-或Ag+16、常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:A锌. B铝. C锡. D镁.17、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物 18、造成大气污染的SO2主要来源于A自然界硫化物分解 B火山喷发C汽车排出的废气 D大量含硫燃料燃烧19、二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能减少二氧化硫排放量的是A用天然气代替煤炭做民用燃料 B提高热能利用率C硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化SO3 D燃煤中加入生石灰后使用20、下列气体不能用浓硫酸进行干燥的是AH2 BNH3 CCO2 DO221、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A浓硫酸具脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态物质的溶解度随温度的升高而降低22、下列反应硫酸表现氧化性的是A实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B将H2S通入浓硫酸中，有浅黄色沉淀产生C浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁D用浓硫酸在木制品上“烙”字画23、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是ACu2、SO42、SO32 、Na BNO3、Na+、NH4、ClCNO3、Na+、 SO32、Cl DSO42、SCN、Ca2+、Cl24、将下列物质的名称所对应的化学式连起来俗名 化学式 （用途 ） 绿矾 CuSO45H2O （配制“波尔多液”） 胆矾 CaSO42H2O （制造粉笔、石膏绷带、模型） 芒硝 KAl（SO4）212H2O（净水剂） 石膏 FeSO47H2O （配制蓝墨水 作还原剂） 明矾 BaSO4 （用于检查消化道疾病） 钡餐 Na2SO410H2O （作缓泻剂）25、供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性在下列变化中，硫酸体现的性质为：(1)铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 (2)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 (3) 浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 (4)浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等 (5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 26、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答： 在中发生的化学反应方程式为_ 石蕊试液_（填现象，下同）,此实验证明SO2是_气体 品红溶液_，证明SO2有_性 中的实验现象是_，证明SO2有_性 中的实验现象是_，证明SO2有_性 的作用是_，反应的化学方程式为_第4节海水中的化学元素练习1鉴别 可选用的试剂是A碘水、淀粉 B淀粉、KI溶液 C氯水、四氯化碳 D. 溶液、稀2已知溶液中发生反应，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、食糖、食醋、白酒。 进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D3.下面叙述正确的是 A碘较活泼，所以要保存在煤油中 B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C漂白粉可置露在空气中保存 D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘 4.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 A氯气用于自来水消毒- 次氯酸的强氧化性 B溴化银用于照相术- 光照分解 C食盐加碘-防止腐败 D碘化银用于人工降雨- 使空气中水蒸汽凝聚 5、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液. D用湿润的淀粉碘化钾试纸6.下列离子方程式正确的是A碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+ Br2 = Br- + I2 B氯气与水的反应：Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+ C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2+ 2H2O D与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 7溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是ACl、I离子加入到含Br的溶液中均可以将氧化为Br2B把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里，Br先被氧化 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色 DKBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br+I2=2I+Br28由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D9、下列液体分别与碘水混合，充分振荡静置后下层液体为紫红色，上层液体为无色的是 A食盐水 B酒精 C四氯化碳 D氯水10、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A不溶于水，且必须和碘发生反应 B不溶于水，且比水更容易溶解碘C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小11、分离碘和碘化钠固体混合物最简便的方法是 A加水 B加热 C加氯水 D加汽油12、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘水 B溴水 C氯化钾溶液 D氯气13、区别溴水和碘水应选用的试剂是A淀粉碘化钾试纸 B淀粉溶液 C氢氧化钠溶液 D氯水14、为了保存液溴，可在试剂瓶中加入少量的A汽油 B水 C四氯化碳 D氢氧化钠溶液15、将氯水注入到KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A液体呈现紫红色 B液体呈现无色C液体为两层，上层紫色 ，下层无色 D液体为两层，上层无色 ，下层紫色16、能鉴别NaCl、AgNO3、KI三种无色溶液的试剂是A稀硝酸 B新制氯水 C溴化钠溶液 D淀粉溶液17、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是ANaCl和KI BNaCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl18、在溶液中下列离子能大量共存的是AFe2+、Br-、I-、Na+ BFe3+、Br-、I- 、ClCNO3-、H+、I-、Na+ DAg+、Br-、I-、K+ 19、写出下列化学反应方程式氯气跟碘化钾反应： 溴跟碘化钾反应： 氯气跟溴化钾反应： 20、有一包白色固体可能有NaCl、NaI、Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3一种或几种物质组成，