化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应导学案

10.2酸和碱的中和反应学案姓名：_ 学号：_ 小组：_ 【预习部分】请在课前填写以下3个小题的空格1、 请写出下列物质的化学式并归类 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氧氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 特征：酸的组成中阳离子只有 ；碱的组成中阴离子只有 2、 酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。3.溶液酸碱性与pH 中性： pH 7 酸性： pH 7 酸性越强，pH值越 碱性： pH 7 碱性越强，pH值越 【新课部分】1、 中和反应 提出问题：酸和碱会反应吗？实验探究一 酸和碱会发生反应吗？ 提出假设： 。 演示实验：往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 观察到的实验现象： 。 产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了，没反应？）（一）学生活动一：重新设计实验方案：根据实验台上所提供的试剂，分小组实践不同的设计方案：（选择合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应）。方案一:在稀NaOH溶液（无色）中先滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，振荡观察颜色变化。现象：在稀NaOH溶液（无色）中先滴酚酞溶液，观察到 ，再逐滴加入稀盐酸后观察到 。结论：根据溶液 的现象，证明了酸和碱之间 （填“能”或“不能”）发生化学反应。 方案二:在稀盐酸（无色）中滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀NaOH溶液，振荡观察颜色变化。现象：在稀盐酸（无色）中先滴酚酞溶液，观察到 ，再逐滴加入稀NaOH溶液后，观察到 。结论：根据溶液 的现象，证明了酸和碱之间 （填“能”或“不能”）发生化学反应。【思考】：1、能不能一次加入较多的稀盐酸或者氢氧化钠？为什么？2、 在此变化过程中溶液的酸碱性的变化过程是怎样的？总结：以上方案的共同点是：先向稀碱（或稀酸）溶液中加入 ，然后再滴加 （或 ）溶液，通过 来判断酸和碱发生了反应。该反应的化学方程式为： 中和反应的定义： 表达式： + = + （二）学生活动二：认真观察书上图10-14，氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图；然后用H+ 、 Cl- 、 Na+ 、OH- 、 H2O 填空：反应前：稀盐酸中含有的离子有 ；氢氧化钠中含有的离子有 。反应后：所得溶液中含有的离子有 ，分子有 。相比反应前减少的离子是： ，原因是它们结合生成了 。结论：中和反应的实质是酸中的 与碱中的 结合形成 的过程。可表示为： + = （四）课堂练习：请写出对应的化学方程式（1）氢氧化钠与稀硫酸 （2）用盐酸除铁锈 （3）烧碱遇CO2变质 启示：中和反应一定生成 ，但 。注：中和反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。二、中和反应在实际中的应用1、 在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。2、 在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。写出用该物质处理含硫酸的废水反应方程式： 3、 在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。写出用氢氧化铝Al(OH)3治疗胃酸过多的反应方程式： 。（思考：能否用NaOH来治疗胃酸过多呢？为什么？）4、 被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，比如： ，就可减轻痛痒。三、 溶液酸碱度的变化【课堂训练】：1、连线：把上面的pH随加入物质的变化图像与下面的符合这种图像的情况用现连接起来。pH777pHpHpH 7 A、向酸中加碱 B、向酸中加水 C、向碱中加酸 D、向碱中加水 2、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线 （1